2020届山东省微山县二校联考高三上学期第二学段质量检测化学试题含答案（PDF版）

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1、 - 1 - 绝密绝密启用前启用前 2019-2020学年度上学期第二学段第二学段教学质量监测教学质量监测 高三高三化学试卷化学试卷 考试时间：90 分钟；分值：100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I 卷（选择题卷（选择题，共，共 50 分分) 一、单选题一、单选题（每题（每题 2 分，共分，共 50 分）分） 1在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制光导纤维的材料是( ) A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅 2下列气体排放到大气中，不会造成污染的是( ) ACl2 BN2 CSO2 DNO

2、3下列说法正确的是( ) ANa 与氧气反应因氧气用量不同，产物不同 BNa2O 和 Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为 2:1 CNa2CO3和 NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱 DNa2O 和 Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物 4下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在酸性溶液中：Na、K、Cl、 3 NO B在强碱性溶液中： 4 NH、K、 2 4 SO 、 2 3 CO C在含有大量 CO32-的溶液中： 4 NH、 2 Cu 、Cl、H D在 c（H+）=0.1mol/L 的溶液中：K、Na、 3 HCO、 3 NO 5化学在生产和生活中有重要的

3、应用，下列说法正确的是( ) A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 6设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L 的 H2O 中含有的原子数为 1.5nA B0.1mol L 1 的（NH 4)2SO4溶液中，所含 NH4 +数小于 0.2n A - 2 - C常温常压下，16g 的 O2和 O3混合气体中，含有的电子数为 8 nA D质量相同的 N2和 CO 中，含有的原子数均为 2nA 7碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同

4、时通入盛有 足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 8下列物质的工业制备原理不涉及 氧化还原反应的是（ ） A用焦炭和石英制备粗硅 B海水提溴 C用油脂和 NaOH 溶液制备肥皂 D利用铝热反应制备金属锰 9下列说法正确的是( ) A24 g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数目约为 6.021023 B用激光笔照射 CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C常温下，铁片能溶于浓硫酸 D常温下，淀粉溶液遇 I2变成蓝色 10下列溶液中，溶

5、质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 C将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 D含 K+为 2 mol 的 K2SO4溶液 11下列说法不正确的是( ) A硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性 BH2S 既具有还原性，又具有氧化性 CSO2能使酸性 KMnO4溶液、氯水褪色，说明 SO2具有漂白性。 DSO2在一定条件下可转化为 SO3 12物质的性质决定了物质的保存方法。下列药品的保存方法合理且与空气中氧气有关的

6、是( ) A浓硫酸应密封保存在试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中 C氯水盛放在棕色细口瓶中 D烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中 13下列几种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是 ( ) A B C D全部 14化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( ) - 3 - A家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 15向浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的

7、颜色变化是( ) A变成无色 B变成深绿色 C没有改变 D变成棕黄色 16下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( ) A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C比较 MnO2、Cl2、I2的氧化性 D探究 NaHCO3的热稳定性 17物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A颜色 B状态 C化学键 D原子核 18下列关于物质的性质或用途说法正确的是( ) A铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀 B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品 CSiO2常用作半导体材料 D明矾常用于水的净化和消毒 19下列叙述中不正确的是( ) A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaC

8、l 中作还原剂 BNaOH 应密封保存，以防分解变质 C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 - 4 - D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 20下列物质暴露在空气中不容易变质的是( ) A水玻璃 B石灰水 C生石灰 D小苏打 21有甲、乙、丙三种溶液，可能是 KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加 入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) ANaBr、KCl、KI BNaBr、KI、KCl CKI、NaBr、KCl DKCl、KI、NaBr 22以下关于铜跟浓、稀 HNO3反应的说法中错误的是（ ） A生成等物质的量的气体，浓

9、HNO3与铜的反应中转移的电子数多 BCu 与浓 HNO3反应比与稀 HNO3反应剧烈 C两反应中被还原的 HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量 D生成等量 Cu(NO3)2，消耗浓 HNO3的量多 23市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字： （1）本品为无色溶液， （2）使用时可加水 稀 释， （3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物根据上述内容，你认为该消毒液可能是（ ） A碘酒 B氯水 C高锰酸钾 D次氯酸钠溶液 24小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是( ) A生成红色沉淀 B生成蓝色沉淀 C剧烈反应，钠浮在水面上 D钠熔化成闪

10、亮的小圆球，并四处游动 25下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发 B CO2(CO) O2 点燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(SO2) NaOH 溶液 洗气 A A BB CC DD 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题，共，共 50 分分) 二、填空题二、填空题 26 （16 分） （1）质量相同的 O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的 是 。 - 5 - （2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用

11、的成分是 ； 过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ； （3）鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液可选用_。 （填序号）NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2 （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在 发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 其中被还原的元素是 当反应有3.612 1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。 （5） 1.2gRSO4中含 0.01molR2+， 则 RSO4的摩尔质量是 ， R 的相对原子质量是 。 27 （10

12、 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下 列问题： 已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如 NH3就是氮元素的一种氢化物。 （1）X 的化学式为_。 （2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。 （3）已知 SO3是一种酸性氧化物，则 SO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 （4）欲制备 Na2S2O3（硫代硫酸钠） ，从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号） 。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 （5）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色

13、固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。 28 （12 分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 - 6 - 请回答下列问题： （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。 （2）步骤中涉及 SiO2的离子反应方程式为_。 （3）滤渣 A 的成分有_和_(填化学式)。 （4）滤渣 B 的成分是_(填化学式)。 （5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。 29 （12 分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2 zH2O）的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.77g 样品，配制成 100.00

14、mL 溶液 A。 准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白 色固体 0.0025mol。 准确量取 25.00mL 溶液 A，加入适量的稀硫酸酸化后，用 0.02mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4 只与加合物中的 H2O2发生反应)，消耗 KMnO4溶液 25.00mL。回答下列问题： (1)在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要_； (2)在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母） ； A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B定容时仰视仪器上的刻度线 C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入

15、少量水至刻度线 D配制前容量瓶中有少量水 (3)中的 KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是 _，写出滴定中发生的离子反应方程式_； (4)通过计算确定样品的组成为_。 - 7 - 2019-2020 学年度学年度上学期高三年级第二学段上学期高三年级第二学段 化学试卷化学试卷参考答案参考答案 1 D 2 B 3 B 4 A 5 C 6 C 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B 14D 15D 16A 17C 18A 19B 20D 21B 22A 23D 24A 25A 26 （16 分，每空 2 分） （1）H2 （2）H+ HClO

16、或 ClO- （3） （4）N 和 S 28L （5）120g/mol 24 - 8 - 27（10 分，每空 2 分） H2S Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO3+2OHSO42+H2O B 21 28（12 分，每空 2 分） Al2O3 SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O C Fe2O3 H2SiO3 漏斗 29（12 分，每空 2 分） 玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 A、B、C 酸式 最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2 2Na2SO4 H2O2 2H2O