2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

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1、2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55第 卷 选择题（共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（ ）A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C本草纲目：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2、设NA为阿伏加

2、德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）A50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA Bl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式ANaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O BCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mno4+4 H

3、+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+Cl4、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的CNaCO3稳定且熔点高，熔融NaCO3使用耐高温的石英坩埚D无水COCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（ ）A B C D6、用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng,共用去

4、WgH2，则被还原的CuO的质量为（ ）A、40Wg B、5(mn)g C、1.25n g D、m g7、铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H2242kJm

5、ol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是（ ）A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol OH键所放出的能量少484 kJ9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（

6、 ）A元素原子半径大小顺序为：WZYBY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是（ ）A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2+4H+6NO+4H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO11、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下

7、列叙述不正确的是（ ）A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液

8、中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、1912年EBeckmann冰点降低法获得了黄色的正交型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，MREngel首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（ ）AS6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB推测Na2S8可能是一种复合分子材料CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下

9、列说法正确的是（ ）A.上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC.Pd2是该反应的中间产物D.每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4 L15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ）向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：ClSi向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶

10、液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸碳酸取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A1条 B2条 C3条 D4条16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（S）H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）选项压强纵坐标Ap 1 p 2B的转化率Cp 1 p 2A的质量分数17、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（ )A. KC103作氧化剂，每生成 1mol Fe

11、(OH)SO4n消耗mol KC103B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 18、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ）NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)A2个 B3个 C4个 D5个二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+VO2+V2+ VO2+V3+ H2O。 装置(

12、)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）A闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变B闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3+6e+5H2O = NH2OH + 7OHC全钒电池充电时，电极B上发生还原反应D全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2+2H+ e=VO2+H2O 20、已知2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3和1 m

13、ol O2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P丙P甲2P乙 B气体的总物质的量n：n丙n甲n乙CSO3的体积分数：甲丙乙 D反应热量的数值Q：197Q丙 Q甲Q乙21、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为 B相对分子质量Mr可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D物质的量浓度c可表示为22、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后

14、达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应为放热反应B温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1C T2温度下此反应的平衡常数K=4DT1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大23、已知X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在830，向一个2L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)0.005 molL1

15、s1。下列说法正确的是()温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c(Y)0.76 molL1B830 达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.424、利用I2O5可消除CO污染：I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反

16、应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD00.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min1 第 卷 非选择题（共46分）三、综合题：本题包括4小题，共46分。25、（8分）有A、B、C、D、E、F 6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：(1)元素D、G的名称分别为： _。(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为_。(3)C、E、A的简单离子半

17、径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是_。AB只能得电子，不能失电子 B原子半径GeSiCAs可作半导体材料 DPo处于第六周期第VIA族26、（12分）黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中

18、，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为_。II. 探究KO2与SO2的反应（1）正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2（2）检查上述装置气密性的方法是_。（3）A装置发生的化学方程式为_。（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的Ba

19、Cl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_、_，称重为2.33g。将N溶液移入_（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。27、（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如

20、下：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+Mn2+开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；_将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；加入NH4F将_离子沉淀除去。写出反应的离子方程式为_；（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。（5）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰

21、产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=_，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

22、28、（13分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)；H -1627.2kJ/mol检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。（2）H2Y2与Fe2形成的络合物FeY2可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2(aq)NO(g)FeY2(NO)(aq)H5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是_。辽宁师大附中2020届高

23、三年级第二次考试化学答案一、二选择题： （共54分） 1、D 2、C. 3、A. 4、C 5、C6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、A16、B 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C三、综合题：（共46分）25、（8分）（1）氯 铁 （2）Cl2+H2S=2HCl+S (3)S2O2Al3HClO4H2SO4H3PO4（4）Al3+4OH-=AlO2-2H2O；(5) (6)3Fe4H2O= Fe3O4+4H2 (7)A26、（12分）I.产生红褐色沉淀和气体 (2分) II. （1）或(2分)（2）装

24、置末端连接一导管插入水中，微热A，末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变(2分)（3）H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2(1分)（4）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）(2分) （5）洗涤干燥(1分)锥形瓶(1分)6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 (2分)27、（13分）（1）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O（2分） （2）调节溶液的pH（1分） Ca2+、Mg2+（1分）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O （2分）（3）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O

25、（2分）（4）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（1分）CO2（1分）（5）92.00% （2分） 偏低 （1分） 28、（13分）（1）温度400oC，氨氮物质的量比为1 升高温度，反应速率加快 (1分)（2）反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2浓度降低 (2分) 0.1 mol (1分)（3）2SO32-+4H+2e= S2O42-+2H2O (1分) 2MnO4+ SO2 +2H2O = 2MnO42+ SO42+ 4H+(2分)消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行(2分)随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸(2分)