2020届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试化学试题含答案（PDF版）

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1、 - 1 - 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学试题高三化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：Ag 108 I 127 S 32 O 16 Cu 64 Fe 56 B 11 P 31 一、选择题（单选题，每题一、选择题（单选题，每题 2 分，共分，共 48 分）分） 1生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿 放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ） A衣紫腰银 B点石成金 C铜鸵荆棘 D铁柞成针

2、2化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A用食醋浸泡有水垢(主要成分为 CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性 B白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中， 葡萄糖发生了水解反应 C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 D普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 3下列化学用语正确的是 （ ） A氯化钠的分子式：NaCl BNH4Br 的电子式： C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg5(Si4O10)2(OH)2 4H2O的氧化物形式：5MgO 8SiO2 5

3、H2O 4下列说法正确的是（ ） A可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B钙元素的焰色反应是绿色 C2mol Na2O2与足量水反应转移 4mol电子 D在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCN B0.1molL1NaOH 溶液：K+、NO3、Br、SiO32 C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3 D0.1molL1KI 溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl 6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A氯气溶于水：Cl2+H2O

4、2H+Cl+ClO B向 FeSO4溶液中加入 H2SO4酸化的 KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O - 2 - C向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O D用铜做电极电解 NaCl 溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 7下列关于有机物的说法正确的是（ ） A淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B蛋白质溶液里加 BaCl2溶液可将蛋白质提纯 C乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 D篮烷()的一溴取代物共有 4 种(不含立体异构) 8下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A“间二

5、甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有 9 种 B将等物质的量的 C2H 6与 Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应 D食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 FeCl3溶液中通入足量的 H2 S 生成两种沉淀，说明 Fe3+的 氧化性强于 S B 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热；再加 入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的 FeCl2溶液中滴加酸

6、性高锰酸钾溶液 检验 Fe2+是否完全被氧化 D 在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2 和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究催化剂对 H2O2分解速 率的影响 A.A B.B C.C D.D 10按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.022140761023。下列说法正 确的是（ ） A18 g T2O 中含有的中子数为 12NA B用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为 22.4

7、L - 3 - D1 mol 某烷烃 CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA 11NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化 钠的一种制备方法是 Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ） A1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA B1L 0.1mol/LNa2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C生成 1mol氧化产物时转移电子数为 4NA D常温常压下 11.2LCO2中含质子的数目为 11NA 12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y同族，

8、X和 Z同族，X的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W和 X、Z均能形成共价化合物，W和 X、Y分别形成的化合物溶于 水均呈碱性。下列说法错误的是( ) A4 种元素中 Y的金属性最强 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZX C简单阳离子氧化性：WY DW 和 Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 13用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下，下列说法不正确的是 （ ） A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B通入 N2是防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3

9、+2 H2O D溶液 A中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1 14. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ） A甲用于实验室制取少量 CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlCl3 15下列说法正确的是（ ） A反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 CH2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数目约为 46.021023 - 4 - D保持温度不变，向稀氨水中缓慢

10、通入 CO2，溶液中的值增大 16传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问 题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是 （ ） Ab 极为正极，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H20 BH+由 a极通过质子交换膜向 b 极移动 C该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D若 a 极消耗 2.24 L（标准状况）SO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出 17. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解 0.1 mol L1的 CH3COOH溶液，下

11、 列说法正确的是( ) A. Y 为电源的正极 B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为： CH3COOH2H2O+8e= 2CO28H C. 当 2 mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生 22.4 L H2 D. 电解一段时间后，溶液中c（CH3COO ） c（CH3COOH）的值变小 18. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在 VS2 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是（ ） A放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应 B放电时负极的反应为 Zn2e = Zn2+ C充电时锌片与电源的负

12、极相连 D充电时电池正极上的反应为： ZnxVS22xe xZn2+=VS 22xZn 19已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同。发 负载 三氟甲 磺酸锌 水溶液 锌片 涂VS2 的不锈 钢箔 - 5 - 生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ） A.该反应的平衡常数表达式 K= 24 2 c N O c NO B.达到平衡所需时间，甲与乙相等 C.平衡时 NO2体积分数：甲乙 D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 20对于反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g) 在容

13、积为 10L的恒容密闭容器中进行。起始时 3 AX和 2 X均为 0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A实验 c条件下，从反应开始至达到平衡时 -4-1-1 3 v AX=2.0 10 mol Lmin B实验 a 条件下，用浓度表示的平衡常数为 100 Lmol-1 C该反应的HK() B. 达到平衡时，体系中 c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，)c(CH3OH，) C. 达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，) 2 NaClO 二非选择题（共二非选择题（共 52 分。分。25 到到 27 题为必考题，每个试题考生都

14、必须作答。题为必考题，每个试题考生都必须作答。28、29 为选考题，考生根据为选考题，考生根据 要求作答）要求作答） 25.（12 分）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为 Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3 等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1）气体 1 的成分除 H2O（g）外，还有 ，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式 为 ，滤液 1 的主要成分的用途之一 为 。 （2）目前工业生产中步骤酸浸的百分率为 70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 （答出两点）。 （3）步骤调 pH 所用试剂为 。 （4）室温下滤液 3 的 p

15、H=4，KspFe（OH）3=4 10-38，则滤液 3 中 c（Fe3+）= 。 （5）步骤操作为 .。 - 8 - （6）假设使用孔雀石质量为 m kg，步骤酸浸的百分率为 70%，经滤渣 2 所得铁红的质量为 n kg，则孔 雀石矿石中铁元素的含量为 。 26.（12 分） （1）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol 1对煤进 行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在 T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度 如下： 时间/min 浓度/molL 1 0 10 20 30 40

16、50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min 内，平均反应速率 v(O2)= ；30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根 据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。 A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂 （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol 1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保 持

17、恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ，在 1050K、1.110 6Pa 时，该反应的化 学平衡常数 Kp= （已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数） （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kJmol 1，生成无毒的 N 2和 CO2。 实验测得，v正=k正c 2(NO)c2(CO)，v 逆=k逆c(N2)c 2(CO 2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有

18、关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。 - 9 - 若在 1L 的密闭容器中充入 1mol CO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则 = 。 27.（共 14 分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 oC，沸点：-5.5 oC）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于 合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是： ， ， ， 。 （2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制

19、备 NOCl，装置如图所示： 为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是 （填 NO 或 Cl2） 装置连接顺序为 a （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 装置 III、IV 的作用是 。 装置的烧杯中盛放的试剂是 （填编号水冰水冰盐水），装置 VII 吸收尾气时 NOCl 与氢 氧化钠发生反应的化学方程式为 。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该 反应的化学方程式为 。 选考题（请考生从选考题（请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分） 28.

20、【化学选修 3：物质结构】（14 分） - 10 - （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为 ，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素 有 种。 （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填标号)。 A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 （3）OF2分子中，O的杂化类型为 ，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是 (填字母)， OF2分子VSEPR模型的名称为 A.PCl3 B.SO3 C. NH2 - D.NO 3 - （4）P 元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。 白磷

21、（P4）易溶于 CS2，难溶于水，原因是 。 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑 磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 。 A黑磷晶体中磷原子杂化方式为 sp 2杂化 B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 DP 元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高 （5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中 B 原子处于晶胞体内，P 原子处于晶胞表面。 磷化硼晶体属于 晶体(填晶体类型)， (填“是”或“否”)含有配位

22、键。 已知 BP 的晶胞中最近的 B 与 P 原子核间距为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度 表达式为 gcm -3(用含 a、N A的式子表示)。 29.【化学选修 5：有机化学基础】 （14 分） 有机物 F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下： - 11 - 已知：A 为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为 134； 请回答下列问题： （1）X 的化学名称是 （3）D 的结构简式为 （4）由 B 生成 C 的化学方程式为 （5）芳香族化合物 Y 是 D 的同系物，Y 的同分异构体能与饱和 Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有 1 个侧链，核磁共振氢谱

23、显示有 5 种不同化学环境的氢，峰值面积比为 6:2:2:1:1。写出两种符合要求的 Y 的结构简式 、 。 （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子 材料聚甲基丙烯酸羟乙酯(结构如下)的合成路线（无机试剂自选） ： - 12 - 高三化学答案高三化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D D B B D A D D C B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D C B D C D C A C C D C 25.（12 分）（1）CO2、SO2（各 1 分） 4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3

24、+8SO2 （2 分） 制备硅胶、木材防火剂等（1 分，答 1 点即可） （2）升高温度、增大酸的浓度（答出一点得 1 分，答案合理均可） （3）CuO或 CuCO3、Cu(OH)2等（1 分，答案合理均可） （4）410-8 mol/L（1 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2 分） （6）n/m 100%（1 分） 26.(1226.(12 分）分）（1）0.021molL -1min-1（2 分） BC（2 分） （2）1050K 前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（2 分） 4（2 分） （3） （2 分） （2 分） 27.（14 分）分）

25、（1）浓盐酸（1 分）；饱和食盐水（1 分）；稀硝酸（1 分）；水（1 分） （2）Cl2（1 分） （或）（2 分） 干燥 NO、Cl2防止水蒸气进入反应器，通过观察气泡调节气体的流速（2 分） （1 分） （2 分） （3）（2 分） 28、【化学选修 3：物质结构】（14 分） (1) （1 分）； 4（1 分） (2) BD（2 分） (3) SP 3 （1 分） C（1 分） 四面体（1 分） (4) P4、CS2是非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；（1 分） BD（2 分） (5) 原子（1 分） 是（1 分） （2 分） 29、 【化学选修 5：有机化学基础】 （14 分） （1）甲醛（2 分） （2）缩聚反应（2 分） （3）（2 分） - 13 - （4）（2 分） （5） （6）（2 分）