2020届甘肃省张掖市甘州区高三11月月考化学试卷含答案（PDF版）

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1、页 1 第 2020 届甘肃省张掖市第二中学高三 11 月月考 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20 上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的

2、碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 2下列正确的叙述有 ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 BFe2O3不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe(OH)3 C灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池 D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 3下列物质的用途利用了其氧化性的是 A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白纸浆 CNa2S 用于除去废水中的 Hg2+ DFeCl2溶液用于吸收 Cl2 4关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（

3、） A向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应 B向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应 D向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首 先参加反应 5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.

4、8NA个电子 C常温下，0.2L 0.5 mol L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA 6下列解释事实的离子方程式正确的是 A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO2 4=BaSO4+H2O C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO2 3+2H2O D在 A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)3 页 2 第 7A、B、C、D、E

5、 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之 和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁 是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应 物省略)，下列叙述正确的是 AC、D 两元素形成化合物属共价化合物 BC 和 E 形成的化合物的水溶液呈碱性 C简单离子半径 DBC DE 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 8PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸

6、 生成 Cl2；现将 1mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2的物质的量之比为 32，则剩余固体的组成及物质的量比是 A12 混合的 PbO2、Pb3O4 B11 混合的 Pb3O4、PbO C141 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D411 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 9无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL 甲气体经过如图所示实验 的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、

7、CO2、N2 10镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所 示： 下列判断不合理的是 AAl、Ga 均处于A 族 BGa2O3可与盐酸反应生成 GaCl3 C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 DGa(OH)3可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 11一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ） A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变 B该反应的H0 C将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率 D保持压强不变，充入 He

8、，再次达到平衡时，CaO 的质量减少 12在 373K 时，把 0.5molN2O4气体通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时，NO2的浓度为 0.02mol/L。在 60s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列 说法正确的是（ ）。 页 3 第 A前 2s，以 NO2浓度变化表示的平均反应速率为 0.005mol 11 sL B在 2s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍 C平衡时，体系内含 N2O4的物质的量为 0.25mol D平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4的转化率 13在 500mL KNO3和 Cu(NO3

9、)2的混合溶液中，c(NO3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间 后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是 A电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol B向电解后的溶液中加入 98g 的 Cu(OH)2可恢复为原溶液 C原混合溶液中 c(K+)=4mol/L D电解后溶液中 c(H+)=2mol/L 14下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分别变 为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是 A放电时，负极反应为 3NaBr-2e=NaBr3+2Na+

10、B充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+ C放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24L H2时，b 池生成 17.40 gNa2S4 15在容积为 2 L 的密闭容器内，物质 D 在 T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化 关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(L min) B该反应的化学方程式为 2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A)2 c(B) C已知：反应的H0，则第 5 分钟时图象呈现上

11、述变化的原因可能是升高体系的温度 D若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线 页 4 第 16CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按 n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p10 C. 平衡常数：K(A)=K(B) D. 在 C 点时，CO 转化率为 75% 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17.（15 分）氰化钠

12、是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄露需要及 时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。 .已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为 NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性， 易水解生成氰化氢。 （1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明 N、C 元素的非金属性强弱： （只说明操作及现象）。 （2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 该反应的离子方程式是 。 . 工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是

13、 否达标排放。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O8。 （3）装置 b 的作用 （4）装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是 。 页 5 第 （5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_（填字母）。 A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯 【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。 ， AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取 100.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴 加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00 10-4mol/L 的标准 AgNO3溶液

14、滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。 （6）滴定终点的现象是 。 （7）处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L（保留 3 位有效数字）； 处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”） 18（12 分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍 晶体（NiC2O4 2H2O）的流程如下： （1）NiC2O4 2H2O 中 C 的化合价是 。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸 浸”原料利用率的操作措施为 。 （2）“滤渣”的主要成分是 。 （3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水 NiC2O4得到 Ni2O3和两种含碳元素的

15、气体，该反应 的化学方程式是 。 （4）高能锂离子电池总反应为 2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废 水回收 Ni 的装置如图（图中 X、Y 为电极，LiPF6 SO(CH3)2为电解质）。 电极 X 的反应材料是 （填化学式）；中间隔室 b 可以得到的主要物质 Z 是 （填化学式）。 电解总反应的离子方程式为 。 已知 F96500C/mol，若电池工作 t min，维持电流强度为 I A，理论回收 Ni g （写出计算表达式即可）。 19.（12 分）研究处理 NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： 页 6 第 （1）SO2的排放主要来

16、自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反 应的热化学方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1； NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l) H2 = b kJmol-1； 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1， 则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) H = 。 （2）NOx的排放主要来自于

17、汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和 一定量的 NO 气体，测得 NO 的转化率 (NO)随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是 ； 在 1100K 时，CO2的体积分数为 。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1050K、 1.1 106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp (已知：气体分压气体总压 体积分数)。 （3）在高效催化剂的作用下用 CH4还原 NO

18、2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中 活化能最小的是 (填字母标号)。 （4）在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2=746.8 kJmol-1。实验测得， 正k正c2(NO) c2(CO)，逆k逆c(N2) c2(CO2) (k正、 k逆为速率常数，只与温度有关）。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“ ”、“O 。 基态 K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离

19、子空间构型是 ， 中心原子的杂化形式为 。NaBH4中存在 （填标号）。 a离子键 b氢键 c键 d键 （3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 BeCl2的结构式为 ，其中 Be 的配位数为 。 （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表： 解释表中氟化物 SiF4 、PF5、SF6熔点变化的原因： 。 （5）CaF2的一种晶胞如右图所示。若 r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CaF2的密度 g.cm-3（列出计算表达式）。 21.【化学一选修 5：有机化学基础】（13 分）扁桃酸 D 在有机合成和药物生产中有着广泛应

20、用。用常见化 工原料制各 D，再由此制备有机物 I 的合成路线如下： 回答下列问题： （l）C 的名称是 ，I 的分子式为 。 （2）EF 的反应类型为 ，G 中官能团的名称为 。 （3）AB 的化学方程式为 。 （4）反应 GH 的试剂及条件是 。 （5）写出符合下列条件的 D 的同分异构体： 。 能发生银镜反应 与 FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱峰面积之比 1:2:2:3 （6）写出以溴乙烷为原料制备 H 的合成路线（其他试剂任选） 页 8 第 化学答案 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 题号

21、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C B C C B B C A B B C D D 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17. （15 分） 18.（12 分） (1) +3 （1 分） 废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1 分） (2)SiO2和 CaSO4 （2 分） (3)2NiC2O4 高温 Ni2O3+3CO+CO2（2 分） (4) FeS（1 分） NaCl （1 分） 4OH-+2Ni2+ 电解 O2+2Ni+2H2O（2 分） I t60 58.7 2 96500 （2 分） 1

22、9.（12 分） (1) （2a+2b+c）kJmol-1（2 分） (2) 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（2 分） 20（2 分） 4 （2 分） (3)A （1 分） (4) （1 分） 0.25（2 分） 当反应达到平衡时，正=逆，故 k k 正 逆 =c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可知，平衡时 c (NO)=c(CO)=0.6molL-1，c(N2)=0.2 molL-1，c(CO2)=0.4 molL-1， 故 k k 正 逆 = c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=(0.2 0.42)/(0.62 0.62)=20/810.25，故答案为：0.25。 20.（13 分）【化学一选修 3：物质结构】 页 9 第 21.（13 分）【化学一选修 5：有机化学基础】