2020届甘肃省张掖市甘州区高三10月月考化学试卷含答案（PDF版）

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1、页 1 第 2020 届甘肃省张掖市第二中学高三 10 月月考 地理 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分 100 分， 考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56 K:39 Na：23 Cl: 35.5 第第卷（选择题，卷（选择题，本题共本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，分，共共 48 分）分） 一、选择题一、选择题: 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了水污

2、染防治行 动计划.下列做法不利于该目标实现的是（ ） A.推广使用无磷洗涤剂 B.用替代作饮用水消毒剂 C.用工业污水直接灌溉农田 D.含的废水用适量石灰处理后排放 2、下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色 C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色 3下列化学用语正确的是（ ） A. NCl3中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B.硫化铵的电子式为 C. HCN 的比例模型为 D. Mg2+, O2-, k + , Ne 的结构示意图都可以用 表示 4、下列有关物质分类、变化的说法中，正确的是（ ） A向煮沸的

3、1mol L-1NaOH 溶液中滴加 FeC13饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 B导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 C液氯、乙醇、NH3均属于非电解质 D化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 5、某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 页 2 第 AG 装置作用是除去多余氯气，防止空气污染 B装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人 E 中 C用 50mL 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2反应，所得氯气可以制取 26.7g AlCl3 D实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色

4、气体时再点燃 D 处的酒精灯 6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为 NA B.100g46%乙醇溶液中含有的 HO 键的数目为 NA C.1molNa2O2与足量的 CO2充分反应，转移的电子数为 NA D. 233 ()()1n H SOn HSOmol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na 的数目大于 N A 7、类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类 比分析结果正确的是 AFe3O4根据化合价规律可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbOPb2O3 BC

5、aC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则 Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4 CCl2与 Fe 加热生成 FeCl3，则 I2与 Fe 加热生成 FeI3 DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 8、SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： SO22Fe3 2H 2OSO4 22Fe24H； Cr2 O72 6Fe214H2Cr36Fe37H 2O。 则下列有关说法不正确的是 A氧化性：Cr2 O72 F

6、e3SO 2 B标准状况下，若有 6.72 L SO2参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7 C反应中，每有 1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NA D由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 9、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A.c(Fe3 )0.1mol L1 的溶液中：K 、Cl、SO 4 2、SCN B.在 pH2 的溶液中：NH4 、K、F、NO 3 C.由水电离出的 c(H )1012mol L1 的溶液中：Mg2 、Na、SO 4 2、ClO D.通入足量 CO2的溶液中：H 、NH 4 、A

7、l3、SO 4 2 10、下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 () () 页 3 第 A 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 11、X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间

8、的关系如图所示。下列说法不正 确的是( ) A. R 的氧化物都含有离子键 B. M 的氢化物常温常压下为气体 C. 最高价含氧酸的酸性：Zac .若起始不通入 NO2，则最终检 测不到 SO42- 3%氨水 b 空气 蒸馏水 c 3%氨水 d 下列说法不正确的是 A控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2 C农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 页 4 第 D本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2有关 14某溶液仅有 K 、Al3、Mg2、NH 4 +、Cl、SO 4 2-、H

9、CO 3 -中的几种为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白 色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的 是 A该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 B肯定有 Al3 、Mg2、Cl，可能有 NH 4 +、K C肯定有 Al3 、Cl，一定没有 HCO 3 -和 SO 4 2 D肯定有 Al3 、NH 4 +、Cl，肯定没有 HCO 3 15、X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如 图所示， 下

10、列说法不正确的是 A若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应 B若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 C若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2或 SO3 D若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电 荷数相差 1 16某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金26.2g，加入到含n mol稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放 出无色气体 11.2L（标准状况下） 。将反应后的溶液分成 2 等份，向一份溶液中滴加 36 KFe(CN)，无 明显现象。

11、向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀 bg，充分灼烧得固体 cg，减轻了 5.4g，再加 入到过量的NaOH溶液中，剩余不溶物 dg。下列说法不正确的是（ ） A.n2 B.原合金中铜的质量为9.6g C.若将上述n mol稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为11.2L（标准状况下） D.d 不是一确定值，可能为 8 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分） 二、非选择题二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 17 题第题第 20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 21 题第题第 22 题为选考题，考生

12、根据要题为选考题，考生根据要求作答。求作答。 （一）必考题（共（一）必考题（共 42 分）分） 17、 （10 分）.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。 试回答下列问题： (1) 写出在酸性条件下 H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式 _. 页 5 第 (2) Na2O2,K2O2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物 与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是_ _. (3) 甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液 依次加入质量分

13、数为 30% 70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为 _ . 某厂废水中含 KCN,其浓度为 650mg L1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N 均为3 价): (1) KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是_ _. (2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程 _KOCN+_KOH+_ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O (3) 若将 10m3含 KCN 的浓度为 650mg L1的废水中 KCN 氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为 L. 18、 （13 分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)

14、制取干燥的氨气并验证 NH3具有还原性，请回答下列问题： （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用 NH4C1 与 Ca(OH)2反应制取 NH3，则甲中的气体发生装置 (从中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取 NH3，反应的化学方程式为 （2）装置丙用于收集 NH3，应将导管 (填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂 为 ，装置己的作用为 (答两点） 。 （3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为 （4） 研究小组的同学通过讨论、 分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是 Cu 或 Cu2O 或二者的混合物， 通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。为探究

15、固体的成分，提出了如下两种方案。 I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有 Cu2O。 你对甲同学实验设计的评价是 （请给出必要的文字解释)。 Cu2O 与稀硝酸反应的离子方程式为 . 乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为 xg）就能确定产物成 分，当 x 取值范围为 时，表明产物中既有 Cu，又有 Cu2O。 19、 （7 分）现有 A、B、 C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知 A、D 位于同 一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C、F 的最外

16、层电子 数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题： (1) C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。 (2) B、E、 F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。 页 6 第 (3) 由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_。 (4) 化合物 M 和 N 都由 A、 C、 D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 _ (5) G 单质的水溶液可吸收 F 的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为 。 20 （12 分）明矾KAl(SO4)2 12H2O在生产、生活中有广泛用

17、途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食 品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺 流程如下：回答下列问题： (1) 明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 (2) 操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥， (3) 检验滤液 A 中是否存在 Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。 (4) 将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_ _，在滤液 A 中加 入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO4转化为 Mn2)：_ (5) 已知：在 pH3、加热条件下，MnO4可与 Mn2反应生成 MnO2。加入 MnSO

18、4发生反应的离子方程式 为： ，滤渣 2 含有的物质是 _。 （二）选考题： （共（二）选考题： （共 10 分）请考生从给出的分）请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则 按所做的第一题计分。按所做的第一题计分。 21、 【化学选修 3物质结构与性质】 （10 分）硒元素（Se）是第 4 周期A 族元素，单质有红硒、黑硒和 灰

19、硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。 请回答下列问题： （1）基态 Se 原子价电子的轨道表示式为 。 （2）As 和 Se 是同一周期元素，As 的第一电离能比 Se 大，原因是 。 （3）硒在空气中燃烧能生成 SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为 340350 ， 315 时升华，则 SeO2固体是 晶体；写出一种与 SeO2互为等电子体的阴离子 的化学式 。 页 7 第 （4）H2SeO4和 H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型 为 ，中心原子的杂化方式为 。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材

20、料，其晶胞结构如图所示，Zn 原子的 配位数为 ，若该晶胞密度为 g cm-3，硒化锌的摩尔质量为 M g mol-1，用 NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a（即晶胞的边 长）为 nm。 22、 【选修 5有机化学基础】(10 分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支 气管炎等的治疗，回答下列问题： （1）醋柳酯的分子式为 。 （2）关于醋柳酯的说法中，正确的是 A核磁共振氢谱中只有 6 个吸收峰 B能发生取代、加成、氧化反应 C1mol 该物质最多可以和 7molH2反应 D分子中所有原子一定在同一平面内 （3）醋柳酯可由下图所示路线合成： A 的结构简式为 ；中

21、间产品 C 中混有反应物 A 和 B，检验 C 中含有 A 的试 剂是 。 由 C 制醋柳酯的反应类型为 ；写出 C 和足量 NaOH 溶液反应的 化学方程式 。 A 的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与 FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有 种，写出一种的结构简式 。 OH OCH3 A B POCl3 H2O OCH3 OCOCH3 OCH3 (CH3CO)2O 浓 H2SO4 醋柳酯 页 8 第 化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C A A D C B B B D B C C D C C D 16 题解析：

22、根据元素化合物知识，可判断出无色气体为 NO，一份溶液中滴加 36 KFe(CN)溶液，无明显 现象，则不含 2 Fe ，所以溶液为 333 332 Al NOFe NO,Cu NO、的混合液。在另一份溶液中滴加氨水 至过量，得到沉淀b g为 3 Al(OH)和 3 Fe(OH)， 2 Cu 则转变为 2 3 4 Cu NH ，过滤后进入滤液。固体 cg 为 23 Al O和 23 Fe O，不溶物 dg 为 23 Fe O，合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子 1.5mol，反应后溶液中阳离子带正电荷1.5mol,所以溶液中硝酸根1.5mol，所以n=2，A 选项正确；

23、3n(Al)3n(Fe)2n(Cu)1.5mol,27n(Al)56n(Fe)64n(Cu)26.2g, 2 b g-c g=5. g=m H4O， 固体 3 b g Al(OH) 和 3 Fe(OH)中 H 元素的物质的量之和等于0.6mol，可得n(Al)n(Fe)0.2mol,原固 体中n(Al)n(Fe)0.4mol,n(Cu)0.15mol,n(Al)n(Fe)0.2mol，B 选项正确；最后剩余不溶物 dg 为 23 Fe O 8g， 是一确定值， D 选项错误； 由于溶液中不含 2 Fe ， 为 333 332 A l N O,F e N OC u N O、 的混合液，所以硝酸足

24、量，若将上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成 2 Fe ，后 2 Fe 继续被硝酸氧 化，由于硝酸足量，最终生成 333 332 Al NO,Fe NOCu NO、，根据得失电子守恒生成的 NO 气体仍 为11.2L，C 选项正确。 二、二、非选择题（非选择题（52 分）分） 17、(10 分) (1) H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O； （2 分） (2) BaO2； （1 分） (3) Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O； （2 分） (1)C； （1 分） (2) 2；4；3；2；1；6；2； （2 分） (3) 5600.（2 分）

25、解析：根据 KCN+Cl2+2KOHKOCN+2KCl+H20 和 2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O 知 KCN 和 氯气的反应的物质的量之比为 1:2.5,10m3含 KCN 的浓度为 650mg L1的废水中 KCN 物质的量 =mM=10 103L 650 103g/L65g/mol=10mol，故氯气的物质的量为 25mol，则标准状况下的氯气的体积 V=25mol 22.4L/mol=5600L； 故答案为： 18、 （13 分） （1）B （1 分）CaO+NH3 H2O =Ca(OH)2 + NH3 （2 分） (2) b（1 分）碱石灰（1 分）

26、 吸收没有反应完的 NH3，防止空气中水蒸气进入装置戊中（2 分） (3)白色 固体变为蓝色 （1 分） （4）.不合理，因为 Cu 和 Cu2O 均能被稀硝酸氧化为 Cu2+ （2 分） 3Cu20+14H+2NO = 6Cu2+2NO +7H,0 （2 分） .12.8Na+； （1 分） (2) HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3； （1 分） (3)离子键和共价键； （1 分） (4) H+HSO3=SO2+H2O； （2 分） (5)SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2 页 9 第 分） 20 （12 分） （1） 、 （2） 、 （3）每空 1 分，其余每空

27、2 分 （1）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （2）冷却结晶 洗涤 （3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) （4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5Fe2MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O （5）3Mn22MnO 42H2O=5MnO24H MnO 2、Fe(OH)3 21（10 分）（1）（1 分） （2）As 的 4p 能级是半充满状态，比较稳定（1 分） （3）分子（1 分） NO2-（1 分） （4）正四面体形（1 分） sp3杂化（1 分） （5）4 107 （3 分） 22 （10 分） （1）C16H14O5 （1 分） （2）B （1 分） （3）（1 分） ；NaHCO3溶液（1 分） 取代反应； （1 分）（2 分） ； 3 种（2 分） （1 分）