2020年高考化学刷题仿真模拟8含解析
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1、仿真模拟(八)一、选择题(每题6分,共42分)7(2019湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物答案D解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,D错误。8(2019黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A水、乙醇、乙
2、酸都属于弱电解质B苯与氯气生成的反应属于取代反应C分子式为C9H12的芳香烃共有8种D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案C解析乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故A错误;苯与氯气反应生成,不是取代反应,而是加成反应,故B错误;分子式为C9H12的芳香烃,可以是:苯环上含有1个C3H7,C3H7有CH2CH2CH3、两种结构,共2种,苯环上含有1个CH3、1个CH2CH3,二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系,共3种,苯环上含有3个CH3,共3种,故总共有2338种,故C正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,不属于高分子化合物,故D错误。9(2019宁夏银川
3、市高三一模)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()AX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12B可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:Mc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)B向b点对应的溶液中通入HCl气体,充分反应后,的值保持不变Cc点对应的混合溶液中:c(CH3COO)c(Na)D起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)0.2 mol/L答案D解析加入的n(HCl)0.1 mol,混合溶液中相当于N
4、aOH恰好和HCl反应生成NaCl和水,则溶液中溶质为NaCl、CH3COOH,溶液的pHc(OH),根据物料守恒得c(Na)c(Cl),b点溶液的pH7,溶液呈酸性,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液的pH0.1 mol/L,结合物料守恒得c(CH3COOH)c(Na),所以存在c(CH3COOH)c(Na)c(Cl)c(H)c(OH),故A正确;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,则Ka(电离平衡常数)不变,故B正确;c点溶液的pH7,溶液呈中性,则c(H)c(OH),根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na),故C正确;如果开始时c(CH3COOH)0.2 mol/L,则c点溶质为CH3CO
5、ONa,溶液的pH应该大于7,要使混合溶液的pH7,醋酸应该稍微过滤,则开始时c(CH3COOH)0.2 mol/L,故D错误。13(2019唐山市高三期末)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是()A石墨电极反应为H22e2OH=2H2OBCO2在石墨电极上得电子CX电极材料为铁DNaCl溶液中Cl移向Y电极答案D解析左边装置是原电池,通入氢气的石墨电极反应为H22eCO=CO2H2O,故A错误;石墨电极反应为O24e2CO2=2CO,O2在石
6、墨电极上得电子,故B错误;X是阴极,X电极不需要一定用铁作电极,可以用石墨电极,Y电极材料为铁,故C错误;Y电极是阳极,NaCl溶液中Cl移向Y电极,故D正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019江西九校高三联考)(14分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:(1)滤渣1的成分为_。(2)在S2O的结构式中只含有一根“OO”非极性键,则S的化合价为_;工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为_。净化1是为了将Mn2转化为MnO2而除
7、去,写出该反应的离子方程式:_。(3)净化3的目的_。(4)碳化回收溶液的主要成分为_,该物质循环使用的目的_。(5)碳化在50 进行,“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:_。答案(1)二氧化硅(或SiO2)(2)62SO2e=S2OMn2S2O2H2O=MnO22SO4H(3)除去溶液中的Cd2(4)(NH4)2SO4可用于制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)(5)3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2解析(1)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2等物质,加入稀硫酸,Zn、ZnO与硫
8、酸反应变为Zn2进入溶液,而SiO2是酸性氧化物,不能与硫酸反应,所以滤渣1主要成分是二氧化硅。(2)在S2O的结构式中只含有一根“OO”非极性键,则S与S原子之间存在一个OO,S原子与四个O原子形成共价键,每个S原子形成两个S=O键,两个SO键。由于吸引电子的能力OS,所以S元素的化合价为6价;用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),SO在阳极上失去电子,变为S2O,阳极电极反应式为2SO2e=S2O;净化1的溶液中含有Zn2、Mn2、Fe2、Cd2,向净化1溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,(NH4)2S2O8将Mn2氧化转化为MnO2形成滤渣2而过滤除去
9、,S2O则获得电子变为SO进入溶液,该反应的离子方程式为Mn2S2O2H2O=MnO22SO4H。(3)净化2的目的是加入H2O2将溶液中的Fe2氧化为3价的铁,与溶液中的OH结合形成FeOOH沉淀除去,向净化3溶液中加入Zn粉,ZnCd2=Zn2Cd,然后过滤,可以将过量的Zn及置换出的Cd单质过滤除去,所以滤渣3成分为Zn、Cd。(4)(5)净化3以后的滤液中含有Zn2,向该溶液中加入碳酸氢铵碳化,得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”,其化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O,反应方程式是3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2,形成沉淀后过
10、滤,得到的滤液中主要溶质是(NH4)2SO4,该物质含有N元素,可直接用作氮肥,也可以用于循环使用制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。27(2019宝鸡市高三二模)(15分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:组装好仪器,检查装置的气密性良好。加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器A中的试剂是_,其作用为_。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择_(多选)。aNa2S溶液、NaOH溶液bBa
11、Cl2溶液、NaOH溶液c品红溶液、NaOH溶液dKMnO4溶液、NaOH溶液(3)查阅资料:样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。K3Fe(CN)6溶液遇Fe2生成蓝色沉淀。探究:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_。(4)为测定CuFe
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