2020年高考化学刷题1+12019高考题+2019模拟题阶段检测5含解析

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1、阶段检测(五)一、选择题(每题3分，共48分)1(2019河北保定高三期末)化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的()A瓷器属硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡“的形象B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案A解析瓷器属硅酸盐产品，A正确；屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

2、化合物，C错误；碳纤维属于无机高分子材料，D错误。2(2019北京师大附中高三期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H35COOC2H5HOB常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOHC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=Cu答案A解析酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOHC2HOHC17H35CO18OC2H5H2O，A错误；常温下，0.1 molL1氨水的pH11.1，溶液中c(OH)102.9 molL1BCD最高价氧化

3、物对应的水化物的酸性：BA答案D解析依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；A的氧化物是二氧化硅，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键，没有双键，故B错误；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，且同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为SiSN，故C错误；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为NPSi，故最高价氧化物对应的水化物的

4、酸性HNO3H2SiO3，故D正确。7(2019内蒙古赤峰二中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO8H6I=3I22NO4H2O答案A解析向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C

5、错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，NO、Fe3均与碘离子发生氧化还原反应，生成物中还有亚铁离子，D错误。8(2019南昌二中高三考试)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()Aa、b、c、d、e中，c最稳定Bbac反应的反应热为反应物能量减生成物能量Cbad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1D一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112答案D解析a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定

6、，故A错误；bac反应的反应热为生成物能量减反应物能量，故B错误：bad，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol1116 kJmol1，所以该热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，故C错误；一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，根据得失电子守恒，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112，故D正确。9(2019北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确的是()A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉

7、淀：2HSiO=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClOCl2H=Cl2H2O答案A解析由于酸性HClH2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HClNaClO=NaClCl2H2O，因此会看到有黄绿

8、色气体产生，离子方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O，D正确；中产生的Cl2与中的KI反应生成I2，使中溶液变蓝，HCl与KI不反应，故A错误。10(2019山东烟台高三期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A反应的离子反应方程式为2Ce4H2=2Ce32HB反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C反应前溶液中c(Ce4)一定等于反应后溶液中的c(Ce4)D反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数一定保持不变答案C解析根据图示可知反

9、应为2Ce4H2=2Ce32H，A正确；反应的反应物为Ce3、H、NO，生成物为Ce4、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2412，B正确；反应前后溶液中n(Ce4)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4)减小，C错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以Ce元素守恒，可知反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数不变，D正确。11(2019成都市高三诊断)某抗氧化剂G的合成片段如下：下列说法错误的是()AM和G所含

10、官能团种类完全相同BM和G都能发生加成、取代反应CR的结构简式为CH3CH2CH2CH2OHDM、G分子中都一定至少有9个碳原子共平面答案A解析由M和G的结构简式可以看出M中含有酚羟基和羧基，G中含有酚羟基和酯基，A错误；M中含有苯环和羧基，G中含有苯环和酯基，都能发生加成、取代反应，B正确；将M和G的结构简式作比较，可以看出R为1丁醇，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，C正确；苯环是平面结构，12个原子共面，结合M、G的结构可以看出，都至少有9个碳原子共平面，D正确。12(2019北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是()污染物汞镉铬铅

11、砷氰化物主要存在形式Hg2、CH3HgCd2CrO、Cr2OPb2AsO、AsOCN最高允许排放浓度/mgdm30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。AHg2、Cd2、Pb2是重金属离子B对于pH9的废水可用中和法处理C将CrO转化为Cr2O是用氧化还原的方法D在含有Hg2的废水中加入Na2S，可使Hg2转变成沉淀而除去答案C解析在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2、Cd2、Pb2是重金属离子，故A正确；对于pH9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至69之间

12、，故B正确；将CrO转化为Cr2O的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；在含有Hg2的废水中加入Na2S，可将Hg2转变成HgS沉淀，故D正确。13(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液，加热一段时间，再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中水面上无油膜油脂完全皂化B用pH试纸分别测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液酸性：H2CO3Si答案A解析油脂若在烧碱溶液中完全水解，生成物为高级脂肪酸钠和甘油，二者均能溶

13、于水，水面上不会产生油膜，故A正确；酸性应该是HCOc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案D解析lg lg c(HC2O)lg Ka1，同理，lg lg c(C2O)lg Ka2，因Ka1Ka2，故曲线M表示lg 和lg c(HC2O)的关系，A正确；Ka1的数量级为10(11)102，Ka2的数量级为10(23)105，故B正确；当c(C2O)c(HC2O)时，c(H)Ka2105，故pH约为5，C正确；NaHC2O4溶液中，存在HC2O的电离和水解，由上述分析知Ka2105，Kh1012，Ka2Kh，故HC2O电离程度大于水解程度，c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。二、非选

14、择题(共52分)(一)必考题17(2019陕西西安中学高三质检)(12分)胆矾(CuSO45H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图。物质完全沉淀时的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1105 molL1时，认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：(1)下列物质中，最适合作为试剂X的是_(填序号)。AKMnO4 BK2Cr2O4CH2O2 DNaClO(2)由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点，分别是_，_。(3)试剂Y可以是_(任填一种物质的化学

15、式)。(4)若溶液C中Cu2、Fe3的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为_。(5)氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，4050 时，滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_，该反应每转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为_。(6)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作_极，生成Cu2O的电极反应式为_，电解过程中滤液E的浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。(7)得到C

16、uSO45H2O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的原因是_。答案(1)C(2)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(3)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等(4)3.23.9(5)4Cu23H3PO26H2O=4CuH8H3H3PO40.5 mol(6)阳2Cu22eH2O=Cu2O2H减小(7)硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发解析(1)途径中，粗铜在空气中加热得到CuO、Fe3O4，加入足量稀硫酸后生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，经后续流程分析，试剂X应为氧化剂，其作用是将Fe2氧化为Fe3，为了不引入杂质，最适合作为试剂X的是H2O2

17、，故选C。(2)途径中产生的二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，因此与途径相比，途径有明显的两个优点，分别是产生等量胆矾途径消耗硫酸少，途径不会产生污染大气的气体。(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH，使Fe3沉淀，为了不引入杂质，因此试剂Y可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。(4)根据制备的最终目的是得到胆矾，要除去铁元素，加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH，使Fe3沉淀完全时，且Cu2不沉淀，由表中数据可知，Fe3沉淀完全时pH3.2，Cu2沉淀完全时pH6.4，此时c(OH)107.6，据此可求出氢氧化铜的溶度

18、积KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)11051015.21020.2，若c(Cu2)1 molL1，解得c(OH)1010.1，则c(H)103.9，pH3.9，因此本题正确答案为3.23.9。(5)滤液E中的铜离子和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，根据得失电子守恒和电荷守恒，写出反应的离子方程式为4Cu23H3PO26H2O=4CuH8H3H3PO4；该反应中每生成4 mol CuH转移12 mol 电子，所以每转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为0.5 mol。(6)要生成氧化亚铜，则铜必须失去电子，因此铜作阳极，电极反应为Cu2e=Cu2。阴

19、极得到电子，发生还原反应，所以阴极电极反应式为2Cu22eH2O=Cu2O2H，由两电极反应可知，阳极产生的Cu2小于阴极消耗的Cu2，故电解过程中滤液E的浓度减小。18(2019山西孝义高三期末)(12分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。.已知：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H217.4 kJmol1(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_。.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。反应：CH3OCH3(g)CO(g)CH3COOCH3(g)H1反应

20、：CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3OH(g)C2H5OH(g)H2(2)压强为p kPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则H1_0(填“”或“”，下同)、H2_0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_。(3)若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO发生反应，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3的平均生成速率为_，该条件下平衡常数K_。答案(1)2Cu2O(s)Cu2

21、S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1(2)BeB(2)自范性(3)sp3杂化NC2H6(4)10928正四面体(5)正方形2.9解析(1)硼的价电子排布式为2s22p1，故其价电子轨道表达式为。与B同周期且相邻的元素为Be、C，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于Be的2s能级全满，为稳定状态，故第一电离能：BeB，因此第一电离能：CBeB。(3)B2H6分子中每个B形成4个键，无孤电子对，B原子的杂化轨道数为4，故杂化方式为sp3。氨硼烷(NH3BH3)中B无孤电子对，故NH3中N提供孤电子对。与氨硼烷互为等电子体的分子有C2H6。(4)BH中B的价层电子对

22、数为4，且无孤电子对，故BH的立体构型为正四面体，键角为10928。(5)将该晶胞分为8个小立方体，则B原子处在互不相邻的4个小立方体的体心，故磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是正方形。该晶胞中含有4个B、4个P，则磷化硼晶体的密度为 g(4581010 cm)32.9 gcm3。21(2019长春外国语学校高三期末)化学选修5：有机化学基础(15分)A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：(1)C的名称是_，D含有的官能团名称是_。(2)由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。(3)A的结构简式为_，F的结构

23、简式为_。(4)G形成六元环状酯的化学方程式为_。(5)含有相同官能团的H的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3111的结构简式为_。(6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。答案(1)丙醛羧基(2)消去反应加成反应(3)CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3CH2=CHCOOH 解析(1)C能与银氨溶液反应，应含有醛基，又C的分子式为C3H6O，故结构简式为CH3CH2CHO，名称为丙醛；丙醛氧化后酸化得到丙酸，故D含有的官能团名称是羧基。(2)由2个G分子间可脱水形成六元环状酯，可知G中含有羧基和羟基，DE为取代反应引入氯原子，EF发生消去反应引入碳碳双键，FG发生加成反应引入羟基。(3)由题意知HI引入羰基，IG引入羟基，而G中含有羟基和羧基，所以H中含有碳碳双键和羧基，由C逆推出B为丙醇，故A中有碳碳双键和酯基，从而推出A为CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3，DE为取代反应引入氯原子，EF发生消去反应引入碳碳双键，从而推出F为CH2=CHCOOH。(5)由A可推出H为CH2=C(CH3)COOH，含有相同官能团的结构为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH，故H的同分异构体有2种，其中含有四种峰，峰面积之比为3111的结构简式为CH3CH=CHCOOH。19