2019年高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版

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1、课时分层训练(二十八)沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() 【导学号：95160295】ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出BCaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系

2、中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。2下列说法正确的是 () 【导学号：95160296】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC DC难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不

3、一定相等，这与其系数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。3实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a中存在沉淀

4、溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶B在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4105mol3L36.31050mol3L31.81010mol2L27.71013mol2L28.511016mol2L2结合相关数据分析，下列说

5、法不正确的是 ()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中Ag不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转

6、化为黑色的硫化银，D项正确。5(2018湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时I2103 molL1，Pb21103 molL1，下列有关说法正确的是 ()A常温下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增

7、大C由PbI2Pb22I得KspPb2I21103(2103)2 mol3L34109 mol3L3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数KI2/S2Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)4109/81028 molL151018 molL1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，Pb2、I均呈增大趋势，D错误。6(2018南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg Ba2，p(SO)lg SO。下列说法正确的是 ()

8、A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024 mol2L2Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D由图像可知，KspBa2SO10p(Ba2)10p(SO) mol2L21010 mol2L2，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则Ba2偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，Ba2增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。7(2018太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中Ag1.2210

9、8 molL1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中Ag1.30105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是() 【导学号：95160297】A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为NOKClIAgB溶液中先产生AgI沉淀CAgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A根据题意可得出25 时，Ksp(AgCl)1.301051.30105 mol2L21.691010 mol2L2，Ksp(AgI)1.22108

10、1.22108 mol2L21.491016 mol2L2，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离

11、子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃D胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时Ba21.05105molL11.0105 molL1，故误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：Ba2Ksp(BaSO4)/SO molL13.11010 molL1KspFe(OH)3，有沉淀生成。【答案】(1)变小变大变小变小变大右(2)KspFe3OH34.41010.8 molL1Fe32.76无法将Z

12、n2和Fe2分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(3)1027 molL1(4)Q3 mol4L41019 mol4L4KspFe(OH)3，有Fe(OH)3沉淀生成11已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)1109 mol2L2。 【导学号：95160299】(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程

13、中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。【解析】(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。Ba221010 molL1。【答案】(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO

14、4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动B级能力提升12(2018山西三晋名校联考)SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108 molL1，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)为()A3.66107 mol2L2B3.66109 mol2L2C4.201010 mol2L2D3.661010 mol2L2

15、A常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s)Ca2(aq)SO(aq)，且SOH2OHSOOH，得HSOOH1105 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108 molL1，可知SOH2OHSOOH的水解常数Kh1.67107，以此计算SO molL16104 molL1，溶液中根据原子守恒Ca2SOHSO6.1104 molL1，Ksp(CaSO3)Ca2SO6.11046.0104 mol2L23.66107 mol2L2。13某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 【导学号：95160300】已知：KspCr(OH)36.31031

16、 mol4L4KspFe(OH)32.61039 mol4L4KspFe(OH)24.91017 mol3L3(1)步骤中，发生的反应为：2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1.5 mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与Cr2O的对应关系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/

17、molL17.0210217.021071.251032.211034有人认为pH6时，Cr2O变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？答： _。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。【解析】(2)清液的pH5，则OH109 molL1，Cr3 molL16.3104 molL1，Cr3的浓度为6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe3、Cr3、H，步骤中参加反应的阳离子为Fe3、Cr3、H。该说法不正确，H减小，化学平衡2H2CrOC

18、r2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内。 【答案】(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正确，H减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内1(2018南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038mol4L4

19、完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中SOCu2Fe2Fe354D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液D加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，OH，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需OH最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物

20、质的物质的量均为a，则n(SO)5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)54，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。2已知Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(AgBr)7.71013 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、ClC利用沉淀溶解平衡原理，当QKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr molL1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。9