2019年高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版

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1、课时分层训练(二十五)水溶液酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合HOH常数，下列说法错误的是 ()A图中温度T1T2B图中五点KW间的关系：BCADEC曲线a

2、、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性CD项，B点KW1012，pH2的H2SO4中H102 molL1，pH12的KOH中OH1 molL1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。3(2018成都毕业班摸底检测)室温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点溶液中OHCH3

3、COOHCH3COOHC甲基橙的变色范围为3.1pH7D100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，OH0.4 molL1，H0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。6将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是() 【导学号：95160254】A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V

4、1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。7(2018泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水

5、稀释100倍，其pH6AA项，OH mol/L0.1 mol/L，H11013 mol/L，故pH13；B项，稀释100倍，pH7，不可能为pH6。8用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确AA项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结

6、果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。9(2018长春模拟)向10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A由水电离出的H：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点CClNH只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：ClNHHOHC选项A，b点酸碱恰好反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的H：b点c点，错误。选项B，NH3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3H2O的电离程度：b点a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，NHCl，

7、b点是NH4Cl溶液，ClNH，随着盐酸的滴入，溶液中Cl逐渐增大，故ClNH只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，NH逐渐减小，H逐渐增大，靠近c点时一定有ClHNHOH，错误。(2015全国卷，节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00

8、mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_g。 【解析】(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(

9、4)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL120.00103L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。【答案】(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027 0010现有常温下的六份溶液： 【导学号：95160255】0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；p

10、H12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“H，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(5)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)

11、。【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COOH，无法比较H与OH的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。【答案】(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.110xy14

12、B级专项突破1120 mL约0.1 molL1氨水用0.1 molL1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A适宜用酚酞作指示剂B滴定过程中，当溶液的pH7时，两者恰好等物质的量反应C达到滴定终点时，溶液中：HOHNH3H2OD滴定过程中，pH7时溶液中水的电离程度最大C达到滴定终点时NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的电离程度最大。如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示

13、剂B由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错误；由曲线a起始时溶液pH1可知，是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D错误。12(2018温州模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是aNaHOHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C如果酸为强酸，则0.100 0 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为

14、盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为CH3COONaHOH，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。13(2018黑龙江五校联考)已知：pOHlgOH。298 K时，在20.00

15、 mL 0.10 molL1 盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)20.00 mL B选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。选项B,298 K时，水的离子积KW1.01014 mol2L2，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpOHlgHlgOHlgHOHlg KW14，正确。选项C，N点溶液的pH与

16、M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D，J点pHpOH7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)20.00 mL，错误。14(2018长郡中学高三选拔考试)25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105 molL1，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105 molL1，现在25 时向10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是() 【导学号：95160256】AA点到B点，溶液的导

17、电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大 C溶液pH7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD点处：NHClCH3COOOHHCHCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水的加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3H2

18、O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。15(2018武汉模拟)25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测

19、得HA、A与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中AHA时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中NaHOHa molL1D选项A，根据电荷守恒NaHOHA，pH4.45时，溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH4.45时，AHAa molL1可得溶液中NaHOHa molL1。(2017绵阳二模)常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

20、下列有关叙述正确的是()Aa点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO2H2OH2CO32OHBc点处的溶液中：NaClHCO2COC滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确Dd点处溶液中水电离出的H大于b点处Ba点溶液为Na2CO3溶液，由于CO水解，溶液呈碱性：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，注意CO分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是

21、NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的H小于b点处，D项错误。16(2018山西三晋联考)室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是() 【导学号：95160257】An2且起始时HnA0.1 molL1Bb点时：NaHAHOHA2Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱B曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2

22、A)0.1 molL10.1 L0.01 mol，起始时，H2A0.1 molL1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，NaHAHA2OH，B项错误；ab段发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，bc段发生反应NaHANaOH=Na2AH2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，cd段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，OH增大，抑制A2的水解，D项正确。(2017绍兴一中月考)室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx2

23、0C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COOC滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，OH在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：NHHClOH，NHHCH3

24、COOOH，都存在：HOH，所以NHCl，NHCH3COO，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中NH大，则ClCH3COO，D错误。C级能力提升17(2017山西太原一模)常温下，向1 L pH10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的OH与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是() 【导学号：95160258】Ab点溶液呈中性 Bd点溶液中：K2COHCOCc点溶液中：2H2CO3HHCOOHDa点溶液中：水电离出的H11010 molL1Ab点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，A错误；d点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度

25、为107 molL1，溶液呈中性，HOH，结合电荷守恒KH2COHCOOH，可得K2COHCO，B正确；c点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：2H2CO3HHCOOH，C正确；a点为氢氧化钾溶液，溶液中的氢离子全部来自水，根据pH10，水电离出的H11010 molL1，D正确。18过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过

26、氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【解析】(1)根据题意应该选用250 mL的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是O2

27、，根据电子转移守恒，配平离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。【答案】(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色(4)(5)偏高 室温时，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的两种酸HX、HY，pH：HXHY，则二者都是弱酸B某溶液中存在离子NH、Cl、H和OH，则该溶液的溶质一定是NH4ClC将一定浓度的二元酸H2R(R为含氧酸根离子)滴入NaOH溶液，混合液中一定存在：NaH2R2OHDpH3的CH3COOH溶液和pH11的KOH溶液中，由水电离出的OH相同D选项A，有可能二者都是弱酸，也有可能HY是强酸，HX是弱酸，错误；选项B，溶质也可能是NH4Cl和HCl的混合物，错误；选项C，如果H2R是H2CO3，则应满足：NaH2COOHHCO，错误；选项D，由水电离出的OH都是11011 molL1，正确。13