2019年高考化学一轮复习课时分层训练22化学反应的方向限度鲁科版
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1、课时分层训练(二十二)化学反应的方向、限度(建议用时:45分钟)A级基础达标1下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关C一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关。2(2015天津高考,改编)下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2
2、O2分解速率的改变相同D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)常温下能自发进行,说明该反应的H0CC项,不同催化剂的催化效率不同。3(2018天水模拟)下列说法中,正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0B已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,不能改变化学反应进行的方向DH生成物能量总和反应物能量总和,当生成物的总能量大于反应物的总能量时,H0,A错误;因为相同温度下,系数变为原来的n倍,则化学平衡常数为原来的n次方
3、,所以反应2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2,B错误;根据GHTS判断,对于H0、S0的反应在温度低时G0,反应能自发进行,C错误;催化剂只改变反应速率,不改变化学反应进行的方向,D正确。 4在密闭容器中,反应X(g)2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)0.100 molL1,c(Y)0.200 molL1,c(Z)0 molL1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 () 【导学号:95160195】A若反应、的平衡常数分别为K1、K2,则K10C实验平衡时Y的转化率为60%D减小反应的压强,可以使平衡时c(X)0.06
4、0 molL1B因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同,所以反应应是在有催化剂的条件下进行的,此时K1K2,A不正确;与相比,X的变化量大,说明平衡正向移动,此时的反应条件只能为升温,由此可见,正反应为吸热反应,B正确;从图中可以看出,实验平衡时X的浓度变化量为0.04 molL1,则Y的浓度变化量为0.08 molL1,Y的转化率为40%,C不正确;减小压强,平衡向左移动,但各物质的浓度都比原来小,D不正确。5碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)I(aq)I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入
5、苯,平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液B由图可知,随着温度的升高,平衡常数减小,故升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,A正确;加入苯后能将溶液中的碘单质萃取,降低了溶液中的c(I2),平衡逆向移动,B错误;硫粉中的碘单质在加入KI后,碘单质生成KI3而除去,C正确;配制碘水时,加入KI溶液,使平衡正向移动,增大碘单质的溶解度,D正确。6(2018名校联考)某绝热恒容容器中充入2 molL1NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1,下列分析不正确的是() 【导学号:95160196】A5 s
6、时NO2的转化率为75%B03 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C3 s时化学反应处于平衡状态D9 s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大C分析图象可知,05 s内c(NO2)2 molL10.5 molL11.5 molL1,结合转化率的概念计算出NO2的转化率为100%75%,A项正确。该反应的正反应是放热反应,在绝热恒容容器中,随着反应进行不断放出热量,体系温度升高,反应速率增大,故03 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高,B项正确。3 s时二氧化氮反应速率最大,37 s时v(NO2)随时间减小,7 s后v(NO2)不变,反应才处于平衡状态,C项错误。9 s时反应处于平衡
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