2019年高考化学一轮复习课时分层训练18化学键鲁科版

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1、课时分层训练(十八)化学键(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列有关化学键的说法不正确的是()A(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB(2015全国卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4CN与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物DH2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A11NA11NA。2下列表达正确的是()DA项，电子式应为；B项，电子式为C项，Na2O的电子式应为3(2018青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等

2、BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径B符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na的半径小于O2的半径，D错误。4下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2中所含阴、

3、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BA项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。5(2018昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同

4、的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是() 【导学号：95160117】AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BM与X、Y形成的化合物均为离子化合物CX2M、YM2中含有相同类型的化学键DY的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高DX、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X与M2具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2W，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的

5、最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2ANH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为1 mol NH5中含有4NA个NH键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3H2O和H2，离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。7二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易

6、与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2与水反应时只有SCl断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HClBA项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为ClSSCl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键SS键和极性键SBr键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl

7、2中Cl元素化合价为1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正确。8X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 【导学号：95160118】请回答下列问题：(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为_。(2)Z、Q可形成的化合物有_种，其中只含离子键的化合物的电子式为_。(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_。(4)写出两种X与Y形成的既

8、含极性键又含非极性键的分子结构式_。(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式： _。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。【解析】依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是A族的H和A族的C。由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元

9、素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。【答案】(1)H(2)2(3)离子键、共价键(或极性键)NaAl(OH)4Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OB级能力提升9(2018南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题： 【导学号：95160119】(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子

10、结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3

11、周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。【答案】(1)3A (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键61下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味DA项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，N

12、aCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3NH3CO2H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。2已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X_、Z_。(2)由以上

13、元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)共价键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_。【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，可知水作氧化剂。【答案】(1)HO(2) 极性HOOH(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3NHOHNH3H2O(4)氧化剂6