2019年高考化学一轮复习课时分层训练16原子结构核外电子排布鲁科版

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1、课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。2下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如HHHen，由于有新粒子生成，

2、所以该变化是化学变化BA项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如HHHen，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。3“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是() 【导学号：95160098】A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同CA项，质子数之比为111，错误；B项，中子数之比为456，错误；C项，摩尔质量之比为8

3、910，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子CA项，是He元素，原子达到稳定结构，是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，属于He元素，、属于Mg元素，属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。5(2018鞍山模拟)短周期元素X和Y，元素X

4、原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C根据Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ab)，知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。6设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离

5、子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D由“X和Y具有相同的电子层结构”，推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。7(2018黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电

6、子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是() 【导学号：95160099】AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3DX元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。8A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答： 【导学号：95160100】(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_

7、。【解析】因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。【答案】(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、NeB级能力提升9A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有_(写原子符号)，与16O、17O可形成的分子有_种；(2

8、)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式_；(3)质量数为37的F的原子符号为_；(4)D、E的离子结构示意图分别为_、_；(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_；(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_；(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为_、 _(写分子式)。【解析】根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。【答案】(1)H、H、H或H、D、T30(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)Cl (5)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(6)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(

9、7)N2H4H2O21已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为()A.NAB.NAC.NA D.NADRn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中电子数为NA。2(2018北京海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW离子结构示意图为 CX与Y只能形成一种化合物DZ

10、的氢化物的水溶液与SiO2可以反应D由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。3X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒有_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。【解析】(1)X、Y、Z、W均为短周期元

11、素。X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，则W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古断代。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl34H2O=NH3H2O3HClO。【答案】(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=NH3H2O3HClO5