2020年高考化学刷题1+12019高考题+2019模拟题阶段检测2含解析

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1、阶段检测(二)一、选择题(每题3分，共48分)1(2019河南南阳高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是()A雾和霾的分散质不同，分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A正确；由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B正确；NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C错误；铵态氮肥在施用或保存过程中会产生

2、NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。2(2019江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

3、答案A解析钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确；玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，故C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。3(2019广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3.3庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是()A与甲苯(C7H8)互为同分异构体B1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有3种(不

4、含立体异构)答案B解析该有机物的分子式为C7H12，与甲苯(C7H8)不互为同分异构体，A错误；根据C7H1210O27CO26H2O可知，1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2，B正确；该化合物中碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处同一平面，C错误；该有机物为对称结构，其一氯代物有2种，D错误。4(2019福建三明高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2、K、HCO、NOB由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液中：Ca2、Na、Cl、HSC加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2、Fe3、Cl、NOD无色透明的溶液

5、中：Al3、Cu2、SiO、CH3COO答案A解析加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2、K、HCO、NO之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS与H产生H2S气体，和OH会发生反应产生S2及水，在溶液中不能大量共存，B错误；加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2、Fe3与OH反应，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；Cu2为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，Al3、Cu2与SiO发生相互促进的水解反应，在溶液中也不能大量共存，D错误。5(2019广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或

6、实验现象，能达到预期目的的是()A利用图1用于配制0.10 molL1 NaOH溶液B利用图2用于测定中和热C利用图3所示装置收集HClD利用图4所示装置制取少量 NH3答案D解析容量瓶用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；图2装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；HCl密度比空气大，图3装置收集时应从长管通入，故C错误；图4装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量NH3，故D正确。6(2019河南滑县高三调研)CO可以消除N2O对大气的污染，发生反应为CON2O=N2CO2，其反应经历两步反应：N2OFe=N2FeO(慢)；FeOCO=CO2Fe(快)。已知：较慢的一步反应

7、控制化学总反应的速率，下列说法正确的是()A其他条件相同，CO的浓度越大，总反应速率越大BFe的作用是改变反应途径，FeO是中间产物C反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应D若转移1 mol电子，则处理11.2 L N2O答案B解析化学总反应速率由反应决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A错误；Fe参与反应，最终又生成了Fe，它是催化剂，FeO是反应的产物，是反应的反应物，它属于中间产物，B正确；反应是氧化还原反应，C错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 Lmol1求气体体积，D错误。7(2019A10联盟高三段考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACaCl2溶液中通入CO2：Ca

8、2CO2H2O=CaCO32HB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OCNH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案C解析CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B错误；NaClO氧化NH3生成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO2NH3=N23Cl3H2O，C项正确；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO，D错误。8(2019湖南

9、邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO答案D解析1 mol CH4CO，碳元素化合价由42上升6价，1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子，故A错误；电极A上H2参与的反应式应为：H2CO2e=CO2H2O，故B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；O2在B极得电子，其电极反应式

10、：O22CO24e=2CO，故D正确。9(2019合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是()AH2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D500 、30 MPa时，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ

11、mol1，在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3 kJ答案B解析从热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1可知，反应放热，即1 mol氢气和1 mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，故A错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，水由气体变为液体要放出热量，即氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故B正确；热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3 kJ，故D错误。10(2019山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗

12、常数值。下列有关叙述正确的是()A1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NAB0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC64 g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD1 L 1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目为2NA答案C解析1 mol SO2溶于足量水，发生反应：SO2H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为1 mol，其数目之和为NA，故A错误；0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反

13、应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，故B错误；64 g铜的物质的量为1 mol，而铜和硫反应2CuSCu2S后Cu由0价变为1价，故1 mol铜失去NA个电子，故C正确；因ClO部分水解生成HClO，故溶液中含ClO的数目小于2NA，故D错误。11. (2019湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是()A分子式为C12H22O2B能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHD1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2 mo

14、l答案A解析乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，故A错误；由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，故B正确；1 mol该有机物含有1 mol酯基，所以1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，故C正确；1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键，所以1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2 mol，故D正确。12(2019百师联盟高三调研)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径

15、：XYZWBY元素形成的单质存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性答案B解析四种溶液的物质的量浓度为0.010 molL1，根据图像，W对应溶液的pH2，说明W对应最高价氧化物的水化物为一元强酸，元素位于第三周期，即W为Cl；X对应溶液的pH12，则X对应最高价氧化物的水化物为一元强碱，即X为Na；Z对应水溶液的pHS2ClNa，故A错误；Y为P，P单质有红磷、白磷等，红磷和白磷互为同素异形体，故B正确；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，即气态氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3，故C错误；反应后生成Na3P

16、O4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO发生水解反应，溶液显碱性，故D错误。13(2019山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A将某氧化物溶于水中，所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该氧化物肯定属于碱性氧化物B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应的H0C向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2D向某溶液中滴加NaHSO4溶液，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该溶液中肯定不含Ba2，可能含有AlO答案D解析水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该溶液

17、为碱性，该氧化物可能为Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；发生2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，放入热水中，颜色加深，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，HKspCu(OH)2，故C错误；因为沉淀完全溶解，即原溶液中不含Ba2，如果为AlO，则发生AlOHH2O=Al(OH)3，继续滴加，发生Al(OH)33H=Al33H2O，符合实验现象，原溶液中可能含有AlO，故D正确。14(2019江西师大附中高三期末)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在

18、有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化答案C解析由图1可知A正确；使用催化剂可降低反应的活化能，B正确；若原溶液为0.1000 molL1的醋酸，则起点的pH不为1，C错误；设溶液中含NH4Al(SO4)2为1 mol，随着Ba(OH)2溶液的加入，依次发生下列反应(化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质的量)：NH4Al(SO4)21.5Ba(O

19、H)2=1.5BaSO4Al(OH)30.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO40.5Ba(OH)2=0.5BaSO4NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物，但b点的BaSO4多些，c点为BaSO4，D正确。15(2019天津市高三模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()ApH：Bc(NH)：C溶液中c(H)：Dc(NH3H2O)：答案B解析中NH4Cl和CH3COON

20、a浓度相等，NH和CH3COO水解互相促进，程度相同，溶液呈中性；中HCl抑制NH4Cl水解，溶液呈强酸性；中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；中NH4Cl与NH3H2O的混合液呈碱性，说明NH3H2O的电离大于NH的水解。所以由分析可知pH：，A错误；c(NH)：，B正确；溶液中c(H)：，C错误；c(NH3H2O)：，D错误。16(2019安徽舒城中学高三统考)有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另

21、取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K答案D解析无色溶液说明不含MnO，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明含有A13和Mg2，则无HCO，因为HCO与Al3发生双水解，不共存，的现象说明溶液中无SO，根据溶液电中性原则，则肯定含有Cl，K无法确定，故选D。二、非选择题(共52分)(一)必考题17(2019广

22、东汕头高三期末)(12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3 g Cl2时转移的电子数目为_NA。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到_。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中、依次可放入_(填选项a或b或c)。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的

23、有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。答案(1)长颈漏斗(2)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O0.5(3)液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(4)b(5)溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2解析(2)若将漂白粉换为KClO3，根据得失电子守恒、原子守恒，

24、可得方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，由方程式可知：每转移5 mol电子，反应产生3 mol氯气，21.3 g Cl2的物质的量是0.3 mol，所以反应转移了0.5 mol电子，转移电子数目为0.5NA。(3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞B中的气体压强增大。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.为干燥的有色布条不褪色，中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪

25、色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，错误；b.处是湿润的有色布条褪色，是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，中干燥的有色布条不褪色，可以证明，正确；c.为湿润的有色布条褪色，为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，错误；故合理选项是b。(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾反应生成碘单质，碘单质更易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。18(2019湖南名校联考)(12分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其

26、中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。(1)步骤加入过量盐酸后，滤液A中的阳离子有_。(2)步骤中H2O2的作用与下列反应中H2O2的作用完全相同的是_(填序号)。AH2O2与MnO2混合制O2BH2O2与Ca(OH)2混合制CaO2C用H2O2处理含K2Cr2O7的酸性废水D用稀硫酸和H2O2溶解金属Cu(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce3浓度小于1106 molL1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于_。已知：25 时，Ce(OH)3的Ksp8.01021，lg 20.3(4)将NH

27、4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_。(5)第步反应的化学方程式是_。(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品40.0 g配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用萃取剂萃取Ce4，再用0.5 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点(Ce4被还原为Ce3)，重复23次，平均消耗20.00 mL标准溶液。若选用某萃取剂用(HT)2表示时，存在反应：Ce4n(HT)2Ce(H2n4T2n)4H，则为提高滴定的准确率，应使溶液呈_(填“酸”“中”

28、或“碱”)性。经计算，CeCl3样品的纯度为_。M(CeCl3)246.5 gmol1答案(1)Fe3、H (2)C(3)9.3(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3水解(5)2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl(6)酸24.65%解析(1)废玻璃粉末中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，步骤加入过量盐酸时，CeO2、SiO2不溶于盐酸，Fe2O3溶解，故滤液A中的阳离子有Fe3、H。(2)步骤中加入稀硫酸和H2O2，反应后得到Ce3，则H2O2作还原剂。A项，H2O2既作氧化剂又作还原剂，B项为复分解反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，C项，H2O

29、2作还原剂，D项，H2O2作氧化剂。(3)当悬浊液中c(Ce3) molL12105 molL1，则pOH9.3。(5)结合流程图知，第步反应中Ce(OH)3被NaClO氧化生成Ce(OH)4，NaClO被还原生成NaCl。(6)“萃取”时存在反应Ce4n(HT)2Ce(H2n4T2n)4H，若要提高滴定的准确率，则需要平衡逆向进行，因此应使溶液呈酸性。根据得失电子守恒可知，25.00 mL溶液中Ce3的物质的量等于亚铁离子的物质的量，则100 mL溶液中n(CeCl3)0.04 mol，CeCl3样品的纯度100%24.65%。19(2019陕西西安中学高三质检)(13分)NOx是造成大气污

30、染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题。.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：离子NONOClc/(molL1)1.51041.21063.4103写出NaClO2溶液和NO在碱性条件下脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H1221.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H2180.5 kJmol12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H3746.0 kJmol1回答下列问题：(1)用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程

31、式为_。(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(molL1)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲400 、T乙400 、T丙a )时间0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K_，丙容器的反应温度a_400 (填“”“”或“”)，理由是_，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(l

32、)H0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：在催化剂A的作用下04 min的v(NO2)_。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_，理由是_。下列说法不正确的是_(填序号)。a使用催化剂A达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成NH键与OH键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡答案.4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl.(1)2NO(g)C(s)CO2(g)N2(g)H573.75 kJmol1(2)(或0.562

33、5)反应放热，甲、丙容器容积相同，反应起始量相同，达平衡时，K(丙)K(甲)(或丙达平衡的时间比甲短)0.375 mol(Lmin)1Ea(A)Ea(B)AsH3PH3NH3分子间有氢键，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，所以分子间作用力AsH3大于PH3(4)体心立方68%(5)a5a3NA1022解析(1)根据钛原子电子排布式可知，钛原子的价电子排布式为3d24s2，由于TiCl4的熔、沸点较低，所以应为分子晶体。(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所以AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，NH3分子之

34、间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，由于AsH3和NH3、PH3是分子晶体，AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，所以分子间作用力AsH3大于PH3，故一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是：NH3AsH3PH3。(5)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为812，晶胞边长为a nma107 cm，晶胞体积V(a107 cm)3，由晶胞的边长可求面对角线及体对角线，体对角线的长度是钴原子半径的4倍，钴原子半径为a nm，设钴的相对原子质量为M，则1 mol该晶胞的质量为2M g，M5a3NA1022。2

35、1(2019重庆市第一中学高三(上)期中)化学选修5：有机化学基础(15分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。回答下列问题：(1)水芹烯的分子式为_，C的系统命名为_，反应的反应类型为_。(2)D分子中的官能团为(写名称)_，B的结构简式为_。(3)反应的化学反应方程式为_。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为_。(4)M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有_种(考虑立体异构)。(5)乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2甲基2丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的

36、合成路线。答案(1)C10H162羟基丙酸消去反应(2)羧基、溴原子CH3CCOOHO(4)5(5)解析水芹烯()发生氧化反应生成A()和B，根据题给的信息分析，B为，B发生加成反应生成C()，C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生消去反应生成E，E为CH2=CHCOONa，E酸化得到F为CH2=CHCOOH，F和甲醇发生酯化反应生成G，结合H结构简式知G为CH2=CHCOOCH3。根据以上分析：(4)G为CH2=CHCOOCH3，M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，如果主链上4个C原子，考虑立体异构，有3种结构：CH2=CHCH2COOH、 (顺式)、 (反式)。如果主链上3个碳原子，有1种结构：，如果含有环状结构，有1种结构：，所以可能的结构共5种。(5) 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和氢气发生加成反应生成，18