2020年高考化学刷题1+12019高考题+2019模拟题阶段检测1含解析

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1、阶段检测(一)一、选择题(每题3分，共48分)1(2019山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是()A天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，气凝即得矾油”。“青矾厂气”是CO和CO2C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾答案B解析“瓦”属于传

2、统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO47H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确。2(2019江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是()A中子数为8的氮原子：NB铵根离子电子式：C硫离子的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2答案B解析在核素符号中元素符号左下角应表示质子

3、数，所以该氮原子的正确符号为N，A错误；氮原子有5个价电子，氢原子有1个价电子，氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对，氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键，所以电子式为，B正确；硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8，所以结构示意图为，C错误；聚丙烯正确的结构简式为：，D错误。3(2019山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是()A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂

4、白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂答案B解析血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，属于胶体粒子，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，可以透过，与胶粒带电无关，A错误；CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，B正确；碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体，C错误；SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，D错误。4(2019河南郑州高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制饱和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液

5、中：Cu2、K、HCO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO答案D解析在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH与Cu2、HCO会发生反应，不能大量共存，B错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应。在碱性条件下，Fe2与OH不能大量共存，C错误。5(2019江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正

6、确的是()A0.1 mol苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为0.3NAB1 molL1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NAC4.6 g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NAD标准状况下，2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA答案D解析苯不是单双键交替的结构，在结构中不存在碳碳双键，故A错误；未知溶液的体积，所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数，故B错误；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,0.2 mol Na与水完全反应生成0.1 mol氢气，但是钠与水反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠可以与铝箔发

7、生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，会生成一些氢气，所以生成氢气的分子总数大于0.1NA，故C错误；标准状况下，2.24 L CO和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol，依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同，所以0.1 mol混合气体中含原子0.2 mol，含有的原子总数为0.2NA，故D正确。6(2019A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是()答案A解析过氧化钠和水反应放热，可以使U型管中的红墨水左端液面下降，A正确；水和NO2反应可以产生新的NO尾气，故NO2不用水处理，B错误；溶液蒸发应使用蒸发皿，而非坩埚，C错误；碳酸钠可溶于水，可

8、以从启普发生器的缝隙里漏下去，无法做到控制反应的开始与停止，D错误。7(2019河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O答案D解析铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe

9、8H2NO=3Fe22NO4H2O，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应该为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H，C错误。8(2019宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化

10、合物溶解于水形成其水溶液答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素。氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故A错误；四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故B错误；氧的非金属性比硫强，氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故C正确；铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故D错误。9(2019陕西高三教学质量检测)为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可

11、以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是()A纤维素水解反应属于取代反应B乙醇可由乙烷发生加成反应制取C乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全答案A解析纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以由乙烯与水加成得到，故B错误；乙酸可燃烧，发生氧化反应，故C错误；用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误。10(2019河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二

12、氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为5 时得到)：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是()A紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂B反应中的氯原子与反应中生成的氯原子化学性质相同CClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D气态氢化物的稳定性：HFH2OHCl答案B解析臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl，A正确；反应中的氯原子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应中生成的氯原子

13、是游离态，则它们的化学性质不相同，B不正确；ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性FOCl，故气态氢化物的稳定性：HFH2OHCl，D正确。11(2019广东实验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是()A图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时nAl(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产

14、生n(CO2)的情况答案A解析向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时，依次发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时nAl(OH)3的变化情况，A正确；图中a点表示KNO3的不饱和溶液，通过升温不能到b点，B错误；若使用催化剂，E1和E2会变小，H不会发生改变，C错误；图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况，D错误。12(2019西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是()A二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B分子中所有原子均可能处

15、于同一平面C等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的H2D与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)答案C解析不含碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，A错误；中碳原子均为饱和碳原子，中除碳碳双键上的碳，其余碳原子均为饱和碳原子，故分子中不可能所有原子均处于同一平面，B错误；和的分子式相同，则等质量的和的物质的量相等，所含羟基数目相等，因此与足量Na反应产生氢气的质量相等，C正确；与其互为同分异构体的酯，可以为甲醇和丁酸(C3H7COOH，C3H7有2种)形成的酯，有2种，乙醇和丙酸形成的酯，有1种，丙醇(C3H7OH，C3H7有2种)和乙酸形成

16、的酯，有2种，丁醇(C4H9OH，C4H9有4种)和甲酸形成的酯，有4种，因此总共有21249种，D错误。13(2019湖南茶陵三中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中一定含有AlOC将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu与浓硫酸发生反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2答案D解析向稀HNO3中加入过量铁粉，生成Fe2，再滴入少量KSCN溶液，溶液不变红，A错

17、误；向无色溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，溶液中可能含有硅酸根离子或AlO，B错误；铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3和I反应生成了碘单质，氧化性：Fe3I2，D正确。14(2019广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是()1电极a2黄铁矿3MnSO4、H2SO4混合溶液4未反应黄铁矿5电解产品AMn3充当了电解脱硫过程的催化剂B电极a应

18、与电源负极相连C脱硫过程中存在的离子反应为：8H2OFeS215Mn3=Fe316H2SO15Mn2D阴极发生的反应：2H2O2e=4HO2答案C解析电解初期，电极a发生Mn2e=Mn3，电解后期Mn3又被还原，Mn3充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；电极a发生Mn2e=Mn3，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；脱硫过程中Mn3将FeS2氧化成Fe3和SO，存在的离子反应为：8H2OFeS215Mn3=Fe316H2SO15Mn2，故C正确；阴极发生的反应：2H2e=H2，故D错误。15(2019河南汝州实验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是(

19、)物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O答案B解析c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)，A错误；三者最终的固体产物相同，都为MgO，B正

20、确；溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，D错误。16(2019北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是()A两容器中剩余晶体均为CuSO45H2OB最终所得溶液中c(CuSO4)：甲乙C若再向乙中加入9 g

21、水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H0答案C解析晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO45H2O这一结晶水合物，A正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B正确；乙容器加入9 g水，正相当于0.1 mol CuSO45H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c(CuSO4)不变，C错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出，这一步是

22、吸热的，即H0，D正确。二、非选择题(共52分)(一)必考题17(2019百师联盟高三调研)(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快

23、速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。(3)工艺操作、分别为_、_。(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为_。(5)写出生成“产品”的离子方程式：_。(6)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。答案(1)ABC(2)碳酸氢钙Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)将空气液化后蒸馏分离出O2，获得N2过滤(4)CH4H2OCO3H2(5)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO(6)CaOCO2解析(1)煤燃烧产生的烟气主要有CO

24、2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选A、B、C。(3)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作为过滤。(4)天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为CH4H2OCO3H2。(5)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO。(6)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2

25、可循环使用，CaO为副产品。18(2019河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。已知：NaH遇水蒸气剧烈反应，钠在加热条件下与CO2剧烈反应。醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。请回答下列问题：(1)安全漏斗的“安全”含义是_。(2)用装置A作氢气发生装置，宜选择试剂是_(填代号)。abcd酸稀硝酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸金属粗锌纯锌纯锌粗锌(3)除去氢气中少量O2、H2O(g)，C中试剂是_(填序号)。P2O5粉末 浓硫酸稀硫酸 醋酸亚铬溶液(4)实验中，先启动A中反应，经_后(填操作方法)，再点

26、燃D处酒精灯，其目的是_。(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。取w g产品与足量水反应，收集V L H2(标准状况下)。宜选择装置_(填代号)。该NaH产品纯度为_(用含w、V的代数式表示)。答案(1)加入液体后，能起液封作用(2)d(3)(4)在E处收集气体并验纯排尽装置内空气(5)F100%解析(1)观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H2从漏斗中逸出。(2)硝酸与金属反应不生成H2，浓硫酸与金属反应不生成H2。浓盐酸易挥发，粗锌与稀硫酸反应较快。综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。(3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。(4)少量O2

27、等与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠。(5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较准确；另外，F装置利于液体流下。NaHH2O=NaOHH2，n(NaH)n(H2) mol，w(NaH)100%100%。19(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题：(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 则反应SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)的H_kJmol1。(2)在

28、恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol NO和1 mol O3发生反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，2 min时达到平衡状态。若测得2 min内v(NO)0.21 mol L1 min1，则平衡时NO的转化率1_；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率2_1(填“”“”“(3)碱性解析(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 得，反应SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)H199.8 kJ mol1241.6 kJ mol141

29、.8 kJ mol1。(2) NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) x x x x平衡(mol) 1x 1x x xv(NO)2 min0.21 molL1 min1，所以x0.84 mol，则平衡时NO的转化率10.84 mol1 mol100%84%；NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时NO的转化率21。NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)： 0.16 0.16 0.84 0.84保持温度不变，向2 min后的平衡体系中再加入

30、0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根据平衡常数与浓度商的关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。t2时刻v逆增大，改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度；t6时刻平衡不移动，NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，故改变的条件是使用催化剂或增大压强；由图像可知，t4时刻v逆减小，则v正v逆。(3)由题可知25 时，K(NH3H2O)1.8105；H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107，因为H2SO3的Ka21.0107比NH3H2O的K(NH3H2O)1.8105小，所以SO水解程度比NH的水解程度大，故25 时，0.1 mo

31、lL1(NH4)2SO3溶液呈碱性。第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2O，由于Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)7.1105，K(NH3H2O)1.8105，把它们带入表达式，平衡常数K。(二)选考题20(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)化学选修3：物质结构与性质(15分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是_(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是_。A.B1s22s22p63s23p2C.SiD.(2)SiO2晶体

32、常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有_个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2_CO2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。TiOSO4晶体中存在_(填标号)。A离子键 B键C键 D氢键H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的BornHaber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为_kJmol1，FeO晶格能为_kJmol1。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立

33、方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为_nm；ZrO2的密度为_ gcm3(列式表示)。答案(1)DC(2)12小于SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为10928；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180(3)ABCH2SO4易形成分子间氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(4)1423902(5)a解析(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D；原子符号能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过原子符号计算出原子中所含

34、有的中子数，质子数等于原子核外电子数，所以能够表示出原子核构成特点的是原子符号，故选C。(3)在SO中有键和键，故TiOSO4存在离子键、键和键。(4)第一电子亲和能是气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量，故O原子的第一电子亲和能为142 kJmol1；离子晶体的晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量，题图中Fe2(g)O2(g)FeO(晶体)H3902 kJmol1，故FeO晶格能为3902 kJmol1。(5)1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心，故N(Zr)864；O原子位于晶胞内部，故N(O)8，故Zr原子与O原子之间的最短距离为体对角线的，即aa

35、 nm；ZrO2的密度为 gcm3。21(2019吉林省实验中学高三期中)化学选修5：有机化学基础(15分)成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：(1)AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_。(2)G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_。(3)DE的化学方程式是_。(4)H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。H的结构简式是_。(5)下列说法正确的是_。AA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体B1 mol G完全燃烧生成8 mol H2OCF能发生加成反应、取代反应、氧化反应答案(1)HCC

36、CH=CH2加成反应(2)醚键、酯基C10H14O3(3)HCCCOOHCH3CH2OHHCCCOOCH2CH3H2O(4) (5)AC解析(1)比较A和C的结构及根据AB为加成反应，可以知道B为HCCCH=CH2，比较B和C的结构可以知道，BC的反应类型是加成反应。(2)根据G的结构简式可知G中含有的官能团名称为醚键、酯基，根据F的结构简式可以知道F的化学式为C10H14O3。(3)比较A和E的结构简式可以知道，乙炔与二氧化碳反应生成的D为HCCCOOH，HCCCOOH与乙醇发生酯化反应得E，反应方程式为HCCCOOHCH3CH2OHHCCCOOCH2CH3H2O。(4)根据条件：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，说明苯环上的侧链是一个对称结构；存在甲氧基(CH3O)，结合F的结构可以知道H的结构简式为。(5)乙炔和HCl进行等物质的量的加成反应得到氯乙烯，A正确；根据G的结构简式可以知道，G分子中有18个氢原子，所以1 mol G完全燃烧生成9 mol H2O，B错误；根据F的结构简式可以知道，F中有碳碳双键、酯基等，所以F能发生加成反应、取代反应、氧化反应，C正确。17