2019年高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版

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1、课时分层训练(三十八)原子结构(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)元素o的价电子轨道表示式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第3周期8种元素按单质

2、熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素o为Mn，价电子轨道表示式为(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o2为Mn2，Mn2的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第3周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图()可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，

3、可确定为Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)Al2(2018信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断B基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表示式违背了_。(3)C位于_族_

4、区，价电子排布式为_。【解析】根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。【答案】(1)3哑铃(2)泡利不相容原理(3)Ap3s23p53根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题： 【导学号：95160405】元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是

5、_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为A族元素，S为A族元素，T为A族元素，U为A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有

6、气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处电子层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A族、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各电子层能量不同10(5)RSOCFOC(3)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2 B级能力提升5(2018西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于

7、元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： 【导学号：95160407】(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子轨道表示式为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为_、_。(4)E3比E2稳定的原因是_。(5)B、D核外未成对电子数分别为_、_。【

8、解析】由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。【答案】(1)3d64s2(2)CONCNO(4)E3的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定(5)22已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子轨道表示式分别为_和_。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。【解析】由题意知X、Y的原子结构示意图分别为即X为S，Y为Al。【答案】(1)SAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)16135