2019年高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版
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1、课时分层训练(九)碳的多样性(建议用时:45分钟)A级基础达标1下列关于CO2的说法,正确的是()ACO2是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反应物B将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成CNa、Mg的失火均可用CO2灭火DCO2、CO、SiO2均为酸性氧化物AB项,过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀;C项,Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2,同时Mg与CO2反应生成C,不能用CO2灭火;D项,CO不是酸性氧化物。2将过量的CO2分别通入CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液,饱和Na2C
2、O3溶液,最终有白色浑浊出现的是()ABC只有 D只有DCO2不与CaCl2溶液反应,过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2,无浑浊出现。CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3,由于Na2CO3溶液为饱和溶液,且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,因此,反应后有NaHCO3固体析出,即出现白色浑浊。3(2018长沙模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3粉末(NaHCO3),加热BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(
3、Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤DD项,加入适量Ba(OH)2溶液,与Na2SO4和Na2CO3均反应,同时引入了杂质NaOH。4如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥,图中止水夹c、d分别接两球胆,现装置内的空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是()ANaHCO3饱和溶液;12 molL1盐酸;18.4 molL1硫酸BNa2CO3饱和溶液;2 molL1硫酸;NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液;2 molL1硫酸;18.4 molL1硫酸D2 molL1硫酸;NaOH饱和溶液;18.4 molL1硫酸C根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收
4、,后收集CO,最后再将CO2释放出来并收集。A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2,因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2,无法收集到CO2。C项中关闭b、c,CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3,打开d收集CO,收集结束后关闭a、d,打开b、c,Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。D项无法实现CO2、CO的分离。5(2014上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO2
5、2H2OCA选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将Na2CO3全部转化为NaHCO3,将反应与反应相加即得;B选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3,将反应2与反应相加即得;C选项,不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系;D选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将Na2CO3全部转化为CO2,将反应相加即得。6向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 molL1盐酸,测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n132,则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该Na2CO3溶液中含有1 m
6、ol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 molCOa段反应的离子方程式为COH=HCO,ab段反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O,HCO的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol,a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl,由题意可知,解得m0.1,由化学方程式可知,b点共消耗0.6 mol HCl,盐酸的体积为0.6 L,生成的CO2为0.1 mol。7有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2
7、O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_,其作用是_,如果实验中没有该装
8、置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、 m1、m2的代数式表示)。【解析】(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO
9、310H2O的质量分数偏小,NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g,根据反应的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,可计算出该反应中产生的水的质量为 g,从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1)g,再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O,计算出Na2CO310H2O的质量为,最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数为100%。【答案】(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2Na
10、HCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):通过碱石灰时,气体体积变小;通过炽热的氧化铜时,黑色固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O(g)、CO,
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