备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物B卷含解析
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1、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题3分,共48分)1下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A
2、在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21B只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D氢氧化钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多2下列物质露置在空气中,会发生化学反应且有颜色变化的是ANaClOBNaOHCNa2O2DNaCl3下列说法正确的是A将一小块Na放入丙醇中,产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2=Na2O2C工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D23g Na与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子4下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeC
3、l3溶液中; 过量NaOH溶液和明矾溶液混合;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中; 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有5纯碱和小苏打都是白色固体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2+2ClO+CO2
4、+H2O=CaCO3+2HClOB氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2OD钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OHH27下列实验得到的结论正确的是AFeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再滴加大量H2O2,溶液出现血红色,后逐渐褪去,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+B金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,可以推断浓盐酸中c(H+)较小CNa2SO3溶液中加入过量盐酸,没有气体生成,可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D在100mL沸水中加入10g NaH
5、CO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强8下列叙述正确的是A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B1mol Na2O2与足量H2O完全反应,转移2mol电子C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液9探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2H+HO、HOH+O)下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D通过能比较酸性:HClH
6、2O210向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB无法确定混合物中是否含有NaHCO3C混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl11某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的
7、漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶12某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应13将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,在同温同压下产
8、生的气体体积比是A123B632C311D11114标准状况下,将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体,得到4.48 L气体,则这4.48 L气体的质量为A8.8g B6.4g C8.2g D6.2g15某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图。下列说法正确的是A装置甲气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置乙中盛放硅胶,目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C装置丙加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO216常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合
9、金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是 A原合金质量为0.92 gB产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56D图中V2的值为60二、非选择题(共6小题,52分)17“生活无处不化学”,请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到现象是_,该变化称为_反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是_。(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式_。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时,按一定比例与水
10、混合,并在空气中浸泡一段时间,使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应,目的是得到杀菌消毒效果更好的_(填物质名称),该反应的离子方程式:_。18在下述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。试回答:(1) G的化学式为_;(2)写出B的电子式_。(3)写出B +水C的化学反应方程式_。(4)B和E反应也可生成H,则该反应的化学方程式为_。19现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol
11、/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)实验前必须先_。(2)装置B的作用是_;装置E的作用是_;(3)装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是:_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。20烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是_。若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_。(2)向100mL 1molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四
12、种情况,按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3,._,.Na2CO3、NaHCO3,._。常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成,依次加入的试剂为_(填字母序号)。a .盐酸 b .MgCl2溶液 c. BaCl2溶液 d .Ba(OH)2溶液在验证的过程中,一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a .萃取 b .洗涤 c. 过滤 d. 分馏若白色固体X的质量为7.0 g,则X的组成为_(填“”“”“”或“”)。21硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性能稳定
13、,还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)。(1)NaBH4中含有的化学键类型为_。(2)钠通常保存在_中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。(3)制取NaBH4的化学方程式为_;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100以上并通入氩气,通入氩气的目的是_。(4)物质X的化学式为_;以上流程中可以循环使用的物质是_。3单元训练金卷高三化学卷(B) 第四单元 钠、镁及其化合物 一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】A【解析】A过氧化钠的电子式为,阳离子与阴离子的个数比为21
14、,故A正确;B利用焰色反应可以检验某些金属元素,火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素,可以是钠单质、钠盐、NaOH等,故B错误;C石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀,因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液,故C错误;D氢氧化钠虽然具有碱性,但腐蚀性太强,不能用于治疗胃酸过多,故D错误。2【答案】C【解析】A. HClO酸性弱于H2CO3,NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO,但无颜色变化,A项错误;B. NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O,无颜色变化,B项错误;C. 淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的N
15、a2CO3或NaOH,C项正确;D. 纯净的NaCl在空气中能稳定存在,D项错误。本题选C。3【答案】A【解析】A钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气,Na能置换出醇羟基中的氢,故A正确;B切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应,故B错误;C工业应用电解熔融的氯化钠制备钠,电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,故C错误;D钠与水反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2,23g钠反应生成0.5mol氢气,即生成0.5NA个H2分子,故D错误;答案选A。4【答案】D【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉
16、淀,不符合题意;NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀,当NaOH过量时,氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2,最终无沉淀产生,不符合题意;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O,符合题意;向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,二者发生盐的双水解反应,产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体,符合题意;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,会反应产生NaHCO3,由于的溶解度比Na2CO3小,反应消耗水,溶剂质量减少,产生NaHCO3质量比Na2CO3多,所以Na2CO3结晶析出,有白色沉淀产生,符合题意;符合题意
17、的有,故合理选项是D。5【答案】A【解析】碳酸钠与酸反应分步进行,首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠,然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,产生气体,而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断,A正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B错误;二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀,无法区别它们,C错误;碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠不稳定,受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,也有固体残留物,所以无法区分二者,D错误。6【答案】C【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2,离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HCO+H
18、ClO,A项错误;B. Fe3+具有氧化性,而I具有强还原性,两者还会发生离子反应,则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O,B项错误;C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,因碳酸氢根离子少量,则离子方程式为:HCOBa2+OH=BaCO3H2O,C项正确;D. 钠和冷水反应的离子方程式为:2Na2H2O2Na+2OHH2,D项错误;答案选C。7【答案】D【解析】A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,Fe2+遇SCN不变红,再滴加大量H2O2,H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN变成血红色,继续加H2
19、O2,溶液中出现大量气泡,血红色褪去呈黄色,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气,故A错误; B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高,阻碍反应的发生,不能推断浓盐酸中c(H+)较小,故B错误;C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸,生成二氧化硫,不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱,故C错误;D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液显碱性,若将NaHCO3固体加入沸水中,水解反应正向为吸热反应,升温促进水解,溶液的碱性增强,则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形
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