备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物A卷含解析
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1、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题3分,共48分)1化学在生活生产中应用广泛,下列说法错误
2、的是A除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应B减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C纯碱是钠的重要化合物之一,可用于治疗胃酸过多D乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2下列实验能成功的是用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;用观察法区别Na2O和Na2O2;用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。ABCD3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”,你认为其中
3、错误的是A另一种化合物是NaClB制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行D这个反应是置换反应4钠钾铯均是碱金属元素,下列有关其单质或化合物的说法中正确的是A单质遇水均能剧烈反应,并在水面上四处游动B单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加D它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电5下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 足量Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有6下列解释工业生产或应用的化学
4、用语中,不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧剂:Na2O2+H2O=2NaOH+O2C氯气制漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO7某溶液主要含有Na+、HCO、SO、NO四种离子,向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中离子浓度几乎不变的是ANOBHCOCNa+DSO8下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D9过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不
5、正确的是 ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠10以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是A装置中试剂可以是NaOH溶液B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置aD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11一定量的Na2O2与CO2反应得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1mol Na2CO3
6、和0.4mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物12下列说法正确的是ANa2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原13新型镁铝合金(Mg17Al12)(合金中金属化合价均为0)有储氢性能,下列说法正确的是A该合金应在氮气保护下,将一
7、定比例的Mg、Al单质熔炼而成B1molMg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35molC一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Mg)V(合金)V(Al)14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,瓶中产生大量白烟和黑色颗粒,说明CO2具有还原性B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色无味的气体,说明Na2O2没有变质C用铂丝蘸取少量某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中不含有K+D向沸水中滴
8、入几滴FeCl3饱和溶液,煮沸,用激光笔照射,出现一条光亮通路,说明一定有Fe(OH)3胶体生成15过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中:Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中:Al3、Fe3、NO、Cl
9、Cc点对应的溶液中:Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中:Cl、NO、Fe2、Na二、非选择题(共6小题,52分)17为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是_,C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_,其作用是_。所制得的气体用_法收集。18现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转
10、化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_,乙_,H_(2)根据要求回答:1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象:_;2)反应离子方程式_;19海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题:(1)流程图中操作a的名称为_。(填序号)A、蒸发结晶 B、降温结晶(2)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_。操作b是在_氛围中进行,若在空气中加热,则会生
11、成Mg(OH)2,写出有关反应的化学方程式:_。(3)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为_。20某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知,钠与空气在453473K之间可生成Na2O,迅速提高温度到573673K之间可生成Na2O2,若温度提高到733873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_。ANa3N BNa2CO3 CNa2O DNaOH ENaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计装置如图:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_
12、。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下,也可防止产生实验误差,若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物,从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性,设计实验方案如表所示:实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液,然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞溶液,充分振荡,然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象,加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中,能够证明乙组
13、分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知,反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息,设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_。21黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题:I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释(1)取少量KO2固体于试管中,滴加少量水,将带火星的木条靠近试管口,反应结束后,溶液分成两份快速产生气泡,木条复燃产生的气体是_(2)一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是_(3)另一份滴加FeCl3溶液观察到_II. 探究KO2与
14、SO2的反应(4)正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭拆卸装置至实验完成检查装置气密性,然后装入药品打开分液漏斗活塞K2(5)A装置发生的化学方程式为_。(6)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是_。(7)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、_,称重为2.33g。将N溶液移入_(填仪器名称)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数
15、据,请写出该实验总反应的化学方程式_。3单元训练金卷高三化学卷(A) 第四单元 钠、镁及其化合物 答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】C【解析】A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应,A正确;B. 汽车尾气中含有氮氧化合物,因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一,B正确;C. 纯碱是碳酸钠,是钠的重要化合物之一,但纯碱腐蚀性强,因此不可用于治疗胃酸过多,C错误;D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,D正确;答案选C。2【答案】D【解析】用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体,相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,则溶解较少的为NaHCO3,能鉴别;用观察法区
16、别Na2O和Na2O2,淡黄色的为Na2O2,白色的为Na2O,能鉴别;用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液,都生产白色沉淀,不能鉴别;用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液,反应较快的为NaHCO3,能鉴别;故答案为D。3【答案】C【解析】CCl4和金属钠反应:4NaCCl4C4NaCl,生成金刚石(碳单质)和NaCl,故A正确;根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变,故B正确;该反应如果在空气中进行,则Na、金刚石在700的温度下会燃烧,故C错误;4NaCCl4C4NaCl,单质和化合物生成新的单质和新的化合物,属于置换反应,故D正确。4【答案】D【解析】A碱金属
17、从锂到铯,单质密度增大,其中铯的密度比水的大,沉在水底反应,故A错误;B钾、铯燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质,故B错误;C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的CO2量依次减少,故C错误;D它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合物,熔融状态下均能导电,故D正确。故选D。5【答案】A【解析】金属钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2,然后FeCl3与NaOH溶液反应:Fe33OH=Fe(OH)3,有气体生成和沉淀产生,故符合题意;明矾为KAl(SO4)212H2O,加入过量NaOH溶液,只发生Al34OH=AlO2H2O,无沉淀、无气体产生,故不符合题意;发生Ca22OH2HCO=CaCO32
18、H2OCO,只产生沉淀,无气体,故不符合题意;Na2O2与水发生2Na2O22H2O=4NaOHO2,利用过氧化钠的强氧化性,将Fe2氧化成Fe3,Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀,故符合题意;综上所述,选项A正确。6【答案】B【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故A正确;B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故B错误;C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故C正确;D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化:CaSO4(s)+
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