备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第十二章电化学基础A卷含解析

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1、第十二单元 电化学基础注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1课堂学习中，同学们利用铝条、锌片

2、、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为

3、：Cu2e=Cu2+B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2+C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al3+4a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为Aacedb BdabceCdbace Dedabc5肼(N2H4)空气燃料电池是

4、一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法不正确的是A该电池放电时，通入肼的一极为负极B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NAC通入空气的一极的电极反应式是O22H2O4e=4OHD电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变6下列图示中关于铜电极的连接错误的是7宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=CO2H2O，则下列推断中，正确的是A电池工作时，CO向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应：4OH4e=

5、O22H2OD通氧气的电极为正极，发生氧化反应8.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1mol VB2转移6mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O9用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3BNaOHH2OCKClKClDCuSO4Cu(OH)210银锌（AgZn）可充电电池广

6、泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2eZn+2OHD充电时每生成1mol Ag2O转移1mol电子11如图A为碱性硼化钒(VB2)空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误的是A碱性硼化钒(VB2)空气电池中使用阴离子交换膜B外电路中电子由VB2电极流向c电极C电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后

7、充入A池中的电极循环利用DVB2电极发生的电极反应为2VB222e11H2O=V2O52B2O322H12一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH，下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C乙醇所在的电极发生了氧化反应D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH13甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质

8、可能是ACuSO4BMgSO4 CAl(NO3)3DNa2SO414H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A电极a发生还原反应B当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区C电池总反应为：2H2S3O2 =2SO22H2OD电极b的电极反应式为：O24e4H=2H2O15.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632kJmol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A电极a为电池的正极B电极b

9、上发生的电极反应为O22H2O4e=4OHC电路中每流过4mol电子，电池内部释放632 kJ热能D每17 g H2S参与反应，有1mol H经质子膜进入正极区16用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题（共6小题，52分）17根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电

10、极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为_，正极B极材料为_，溶液C为_。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则电极b是_(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_L。19电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极

11、材料为_；正极的电极反应式为_。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_极相连。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_mol。19(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在

12、进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_g(已知F96500Cmol1)。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该

13、电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_。20.用图1所示装置实验，U形管中a为25mL CuSO4溶液，X、Y为电极。(1)若X为铁，Y为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的_池，阳极反应式为_。(2)若X为纯铜，Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的_装置。反应过程中，a溶液的浓度_发生变化(填“会”或“不会”)。.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。图2为电解槽示意图。(3)阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过(填标号)。

14、H2Cl2HClNaOH(4)写出阳极的电极反应式：_。(5)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg，每小时能收集到标准状况下氢气896 L，而且两边的水不能自由流通。则理论上：电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。通过导线的电量为_。(已知NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C)21（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。正极反应为_。当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_mol离子。（2）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电

15、极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+；2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，阴极的电极反应：_；协同转化总反应：_；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为_性（碱性、中性、酸性）（3）以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极极增重_g。（4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。 若电解过程中转移了2mol电子，

16、则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。3单元训练金卷高三化学卷（A） 第十二单元 电化学基础答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】D【解析】原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C正确；图中a极为锌片、b极为铜片时，锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。2【答案】B【解析】A煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确

17、；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。3【答案】C【解析】前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极。D项中Al在浓HNO3中钝化，Cu能与浓HNO3溶液反应，Cu作负极。4【答案】D【解析】将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解，a为负极，则活动性ab，将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈，可知活动性da；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出，可知活动性bCuc；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a，则金属活动性ea，则活动性顺序由强到弱为edabc。故

18、选D。5【答案】D【解析】该电池中肼是燃料，在负极通入，A正确；肼中氮元素的化合价是2价，氧化产物是N2，负极反应为N2H44OH4e=4H2ON2，所以每释放1mol N2 转移的电子数为4NA，B正确；通入空气的一极为正极，正极上O2发生还原反应，反应式是O22H2O4e=4OH，C正确；电池总反应为N2H4O2=N22H2O，反应生成水，溶液浓度降低，KOH溶液的pH将降低，D错。6【答案】C【解析】A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作

19、阳极，连接正确。7【答案】A【解析】A项，电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以CO向负极移动，正确；B项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子从通入氢气的负极沿导线流向通入氧气的正极，错误；C项，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O22CO24e=2CO，错误；D项，燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，错误。8【答案】D【解析】由题图可知，空气通入电极a，显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4mol

20、 VB2发生反应时消耗11mol O2，同时转移44mol电子，故消耗1mol VB2时转移11mol电子，B错误；电池工作时，阴离子(OH)向负极(VB2极)移动，C错误；正极反应式为O22H2O4e=4OH，用总反应式减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故VB2在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D正确。9【答案】B【解析】A项：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脱离反应体系的物质是4AgO2，相当于2Ag2O，加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO的量增加)；B项：2H2O2H2O2，脱离反应体系的是2H2O2，相

21、当于2H2O，加入适量水可以复原；C项：2KCl2H2O2KOHH2Cl2，脱离反应体系的是H2Cl2，相当于2HCl，通入适量HCl气体才能复原(加入盐酸时，同时也增加了水)；D项：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，脱离反应体系的是2CuO2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。10【答案】C【解析】放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，据此分析作答。A放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，A项错误；B放电时，正极上的反应式为：Ag2

22、O+H2O+2e=2Ag+2OH，所以正极附近溶液的pH增大，B项错误；C充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn(OH)2+2e=Zn+2OH，C项正确；D根据电池反应式知，充电时时每生成1molAg2O转移2mol电子，D项错误；选C。11【答案】D【解析】硼化钒空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极得电子，电池总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，VB2放电时生成两种氧化物，氧化物会和酸反应，所以电池中使用阴离子交换膜，故A正确；VB2极是负极，外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B正确；电解过程中，b电极是阳极，该电极表面产生的气体是氧气

23、，可以收集后充入A池中的电极循环利用，故C正确；负极上是VB2失电子发生氧化反应，因在碱性环境中，VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，故D错误。12【答案】C【解析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，

24、则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；D.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH，D错误；故合理选项是C。13【答案】A【解析】Pt为惰性电极，电解各种盐溶液时，阳离子在阴极放电，阳离子的放电顺序为Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，乙池中的溶质若为MgSO4、Al(NO3)3或Na2SO4，电解过程中阴极不会析出金属，故乙池中的溶质只能为CuSO4。甲

25、、乙两个电解池串联，通过各个电极的电子数相等。甲、乙两池的阴极分别发生的反应为2Ag+2e=2Ag、Cu2+2e=Cu，则存在关系式：2Ag2eCu，n(Cu)n(Ag)0.01mol，故乙池中析出金属Cu的质量为m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g，但实际上仅析出0.24g Cu，这说明CuSO4的量不足，还发生反应：2H+2e=H2。14. 【答案】D【解析】从图上可以看出，该燃料电池通入H2S生成S2的电极发生失电子的氧化反应，为负极，通入氧气生成水的一极为正极，发生还原反应。A电极a实现了由H2S变为S2，发生了氧化反应，A项错误；B在内电路中，质子应向正极区移动，B

26、项错误；C图示明确给出了氧化产物是S2，不是SO2，C项错误；D由于使用的是质子固体电解质膜，正极发生的反应为：O24e4H=2H2O，D项正确；所以答案选择D项。15【答案】D【解析】由2H2SO2=S22H2O得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为O24H+4e=2H2O，故B错误；电路中每流过4 mol电子，则消耗1 mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出热能，故C错误；每17g即0.5mol H2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O24H+4e=2H2O可知，有1 mol

27、H经质子膜进入正极区，故D正确。16【答案】B【解析】由图可知与X电极相连的电极区发生还原反应：2H2e=H2，所以Pt()为阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，A正确。在阴极区由于发生反应2H2e=H2，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终导致阴极区的c(OH)增大，pH增大，溶液碱性增强；在阳极区，发生反应SO2eH2O=SO2H，HSO2e-H2O=SO3H，溶液中的c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH减小，B错误。根据B选项的分析可知在阳极区由于不断产生硫酸，所以产生的硫酸的浓度比加入的硫酸的浓度要大，C正确。在反应的过程中，阳极区不断产生H2SO4，阴极区不断产生H2

28、，阴极区得到的Na2SO3溶液则循环使用，因此该过程中的产品主要为H2SO4和H2，D正确。二、非选择题（共52分）17【答案】(1)2H+2e=H2升高(2)Cu石墨(或比铜活泼性弱的金属)含Fe3+的溶液(3)正极CH48e2H2O=CO28H+11.2【解析】(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A电极为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H2e=H2；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高。(2)将反应Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如题图所示的原电池装置，Cu元素的化合价由0价升高到2价，失

29、电子作原电池的负极，则负极A极材料为Cu，正极B极材料为石墨或比铜活泼性弱的金属，Fe3在正极得电子发生还原反应，溶液C用可溶性铁盐，即含Fe3的溶液。(3)根据甲烷燃料电池的结构示意图可知，电子流出的电极为负极，a为负极，b为正极，在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以电极a的反应方程式为CH48e2H2O=CO28H+。根据正极电极反应式：O24e4H=2H2O，可知线路中转移2mol电子时，消耗的O2为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4L/mol11.2 L。18【答案】（1）铜或Cu O2+4e+4H+=2H2O （2）CH

30、4+10OH-8e=CO+7H2O Pb +SO-2e=PbSO4 正 （3）阳 4 【解析】（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，化合价升高，根据总反应知，Cu化合价升高，则该电池的负极材料为Cu；正极得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；（2）如图所示该电池为碱性燃料电池，甲烷作负极，失电子后结合氢氧根生成碳酸根，则负极的电极反应式为：CH4+10OH-8e=CO+7H2O；根据总反应分析知，放电时，铅蓄电池负极失去电子，化合价升高，电极反应式为：Pb +SO-2e=PbSO4；充电时，铅蓄电池的PbO2极要转化为Pb，发生还原反应，所以应与外加直流电

31、源的正极相连；（3）精炼时，粗铜要被溶解发生氧化反应，所以做阳极；当阴极增重128 g时，n(Cu)=2mol，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，由总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2e得：n(硫酸)=n(e)=2mol2=4mol。19【答案】(1)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH0.2右左使用时间长、工作电压稳定(2)N28H6e=2NH氯化铵(3)从b到aCOO22e=CO2【解析】(1)放电时石墨为正极，高铁酸钾在正极上发生还原反应，电极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，转移电子的物质的量为1106

32、0965000.0062mol。理论消耗Zn的质量为0.0062mol265gmol10.2g。电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。由题图中高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N28H6e=2NH，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液。(3)工作时电极b作正极，O2由电极b移向电极a；该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧

33、化碳失去电子发生氧化反应，电极反应式为COO22e=CO2。20【答案】(1)电镀Cu2e=Cu2(2)铜的电解精炼会(3)(4)2Cl2e=Cl2(5)35.7%7.71106 C【解析】(3)阳离子交换膜，只允许阳离子通过，所以H、Na可以通过。(5)m(NaOH)原10 kg10%1kg。在阴极区，H放出，但又有Na移来，引起阴极区增重，所以有2H2OH22NaOH增重2M(Na)M(H)转移2e解得m(NaOH)生成3 200 g3.2 kg，m(溶液)增1 760 g1.76 kg，Q7.71106 C，故w(NaOH) 100%100%35.7%。21【答案】（1）Cl2+2e=2

34、Cl 0.02 （2）CO2+2H+2e=CO+H2O CO2+H2S=CO+H2O+S 酸性 （3）6.4 （4）14.4 【解析】（1）根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，氯气在正极上得电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e2Cl，故答案为：Cl2+2e2Cl；放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左侧的电极放电产生0.01mol Ag，与电解质中的0.01mol Cl结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故答案为：0.02；（2）石墨烯失电子作阳极，ZnO石墨烯作阴极，CO2被还

35、原生成CO，电极反应式为CO2+2H+2e=CO+H2O；石墨烯失电子作阳极，阳极Fe2+失电子生成Fe3+，Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S，故协同转化总反应为CO2+H2S=CO+H2O+S，Fe2+、Fe3+易水解，只能在酸性条件下存在，故答案为：CO2+2H+2e-=CO+H2O；CO2+H2S=CO+H2O+S；酸性；（3）电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2时，阳极上铅离子失电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2+2H2O-2e=PbO2+4H+，23.9g PbO2的物质的量为0.1mol，反应转移的电子数目为0.2mol，蓄电池正极为PbO2，PbO2得电子发

36、生还原反应生成电极反应式为PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O，由电极反应式可知，当PbO2得到2mol电子时，正极增重64g，则反应转移的电子数目为0.2mol，正极增重6.4g，故答案为：6.4；（4）转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2mol H+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3-+6H+10e=N2+6OH，转移2mol电子，阴极室中放出0.2mol N2（5.6g），同时有2mol H+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）=18g-3.6g=14.4g，故答案为：14.4。3