备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第六单元硅氯及其化合物A卷含解析
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1、第六单元 硅、氯及其化合物注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题3分,共48分)1宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑
2、、哥窑。其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸2C和Si是同主族元素,最外层电子数相同,性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是ACO2能与水反应生成对应的酸;SiO2也能与水反应生成对应的酸BCO2的结构式是O=C=O;SiO2的结构式是O=Si=OCCO2分子由1个C原子和2个O原子构成;SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成DCO2具有氧化性,可作氧化剂;S
3、iO2也具有氧化性,可作氧化剂3下列变化中,不能一步实现的是ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO34下列叙述中,正确的是A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液BSiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应CSiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料5月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是
4、A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为2价6下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是浓H2SO4;H2O;浓硝酸;氢氟酸;KOH溶液;氧化钙;碳酸钠A B C D7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A标准状况下,80g SO3所含的原子数为4NAB溶解了1mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC1mol N2、3mol H2混合反应,当生成0.1mol NH3时,转移电子数目为0.3NAD100mL 0.1molL-1的Na2S溶液
5、,含有的S2数目小于0.01NA8C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SO4H2SiO3H2CO39下列离子方程式正确的是氯气与水反应:Cl2H2O=2H+ClClO氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热:MnO24HClMn2+2ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2+2ClOH2OCO2=CaCO32HC
6、lOA B C D10下列有关物质用途的说法中,不正确的是ACl2用于制作漂白粉B水玻璃用作食品防腐制C铝合金用于制作门窗DSiO2用于制作光导纤维11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl12下列说法不正确的是A将湿润的淀粉碘
7、化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已集满B将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液C将Cl2通入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,有白烟,则可证明该晶体中含有NH13纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用CO2来代替C步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4 =H2SiO3(胶体)+Na2SO4D步骤若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行14下列有关卤素的说法错误的是A新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性递
8、增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强15已知氧化性强弱顺序:Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是AFe可以和I2在加热条件下生成FeI3B向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br+Cl2=Br2+2ClC某溶液中含有Fe2+、Cl、I,为了除去I而不减少其他离子,可加入适量Fe3+D向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物16碘在地壳中主要以NaI
9、O3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1mol I2,反应中转移的电子数为10NA二、非选择题(共6小题,52分)17硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_,
10、工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩 D铁坩埚(4)工业上常利用反应2CSiO2Si2CO制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式,下同),氧化剂是_。18含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为_。(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混
11、用。混用时反应的化学方程式是_;“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒,原因是_。(3)工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_;处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO和MnO2的离子方程式为_。
12、19ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:_。(3)B装置中所盛试剂是_,G瓶的作用是_。(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是_(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。(
13、5)若用100 mL 2 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是_(填序号)。A0.1mol B0.1 mol C0.1 mol D无法判断20家用氯漂白剂的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污渍外,在食品加工中也广泛应用。(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a,则a_7(填、c(Na+)=c(SO)c(HClO)c(ClO)c(OH)Cc(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(ClO)+c(OH)Dc(H+)-c(OH)=2c(ClO)+c(HClO)取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入过量KI处理,用足
14、量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6),指示剂显示滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;(1)用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。(2)该滴定过程选用的指示剂通常为_,判断滴定终点时的现象是_。(3)该漂白剂中“有效氯”的含量为_(结果保留一位小数)。若滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果_(填“偏高”“偏低”“无影响”)。注:“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。21碳族元素包括碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)、铅等,它们的单质及化合物广泛应用于
15、我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料,铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定,其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定,回答下列问题:I(1)高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,请改写成氧化物的形式_.(2)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液,制取和保存的方法是(用文字叙述)_(3)铅有多种氧化物,写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热,当质量变为231g时,写出反应的化学方程式_.IICH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具
16、有重要意义。回答下列问题:CH4CO2催化重整反应为:CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知:C(s)+2H2(g)= CH4 (g) H=75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=394 kJmol12C(s)+O2 (g)=2CO(g) H=222kJmol1(1)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压(2)若该反应在容积不变的绝热容器中进行,能够判断该反应已达到平衡的是_(填标号)。Ac(CO2)/c(H2)不再发生变化 B气体的密度不再发生变化 C气体的平均摩尔质量不再发生变化 D每有8mol
17、C-H键生成的同时有4mol H-H键的断裂 E容器的温度不再发生变化(3)T时,在体积为10 L的容器中加入10mol CH4、5mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,此温度下,该反应的化学平衡常数K=_。3单元训练金卷高三化学卷(A) 第六单元 硅、氯及其化合物答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】C【解析】不同的金属氧化物颜色可能不同,在高温下,釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化,故A正确;新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等,氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,故B正确;瓷器主要是由黏土烧结
18、而成,瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅,是混合物,故C错误;HF能与二氧化硅反应,陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅,所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸,故D正确。2【答案】D【解析】CO2能与水反应,生成H2CO3,SiO2不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故A错误;CO2为分子晶体,CO2的结构式为O=C=O,SiO2是由Si和O原子组成,不含有SiO2分子,故B错误;SiO2不存在分子,二氧化硅是由原子组成,故C错误;CO2中C处于最高价,能与Mg反应生成MgO和C,CO2为氧化剂,SiO2与C在高温下反应生成Si和CO,SiO2中Si被还原,即SiO2为氧化剂,故D正确。3【答案】C【解析】Na2SiO
19、3H2SiO3;H2SiO3SiO2,SiO2Na2SiO3,SiO2不与H2O反应,故不能一步转化为H2SiO3。4【答案】D【解析】NaOH溶液能够与玻璃的成分SiO2反应产生可溶性的硅酸钠,硅酸钠有粘性,会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起,因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,A错误;SiO2是难溶于水的酸性氧化物,B错误;SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高,与酸性强弱无关,C错误;制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅,制取水泥的原料是黏土、石灰石,因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料,D正确;故合理选项是D。5【答案】B【解析】
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