备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量B卷含解析

《备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量B卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量B卷含解析（10页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）12019年科幻片流浪地球中有个

2、画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A化学能B生物质能C动能D热能2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH1H23根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反

3、应热为A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol14SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol5下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(

4、aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol16已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是C(s)O2(g)CO2(g

5、)H1 CO2(g)C(s)2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)H5AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H57CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2b kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJmol1下列说法正确的是AH10B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1CCO2与H2O合成C2

6、H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc)kJmol18N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g) = CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是AHH1H2BH226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O9丙烯与HCl加成可能发生反应和，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是ACH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl 稳定B反应的第I步

7、与第步均放出能量C反应的第I步比第步反应速率快D活化能反应比的大，反应更易进行10一定条件下，在水溶液中1mol ClOx(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合H能力最强的是EB上述离子中最稳定的是ACCB+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(ag)+ClO(aq) H=76kJmol1DBA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmo

8、l-1（2）O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol-1（3）如图：下列说法正确的是A2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H= -474.92kJmol-1C氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量12下列事实与对应的方程式不符合的是A硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+S2B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) H0C甲烷的燃烧热H8

9、90.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O2H+SSO2H2O13根据能量变化示意图，下列说法正确的是A状态1是液态，则状态3一定是气态B状态3是液态，则状态4一定是气态CA（状态2）+B(g)C（状态3）+D(g) H（da）kJmol1D断裂1mol C（状态3）和1mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为（ed）kJ14下列热化学方程式或说法正确的是A同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B已知H2(g)

10、F2(g)=2HF(g) H270kJmol1，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ C甲烷的标准燃烧热为H890.3kJmol1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol115已知一定温度下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4

11、 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如上图所示，则HE1E3B2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906kJmol116煤的液化可以合成甲醇。“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H1=

12、+90.1kJmol1催化液化：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJmol1催化液化：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g) H3=akJmol1下列有关说法正确的是A催化液化中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) H=+41.1kJmol-1CH2H3D甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e+6OH=CO2+5H2O二、非选择题（共6小题，52分）17(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下

13、可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s

14、)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。(3)分析图像可知，若0.5mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5mol CO与1mol NO2混合充分反应后放出的热量_Q kJ(填“”“E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出

15、310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。（3）实验室用50mL 0.50 molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_ molL1的溶液进行实验。19道路千万条，安全第一条，行车不规范

16、，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关BNH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同CNaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应DNaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：叠

17、氮化钠的爆炸反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为_kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_g。（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是_mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_。20(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反

18、应，判断依据是_。1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2；H1和H2的关系是H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。A .H3H12H2 B .H3H1H2C .H3H12H2 D .H3H1H2(4)已知H2

19、(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。21乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题：(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据：化学键CCC=CCHHH键能/kJmol-1347.7615413.4436.0乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_。氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H=-

20、105kJmol-1 . 结合分析，氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是：_(列举1点)。(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯，相应反应如下：I. C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g). 2C2H5OH(g)(C2H5)2O(g)+H2O(g)平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)及产品选择性如下图所示：反应C2H5OH(g)C2H4(g) + H2O(g)的H_(填“”或“”)0。关于上图中交点M，下列说法正确的是_(填字母)。a. 一段时间内，反应I、的速率相等b. 某温度下，反应I、的平衡常数相等c. 一段时间内，反应I、中乙醇的转化率相

21、等(3)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：I. CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H=a kJmol-1. 2CH3QH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H=b kJmol-1反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1(用a、b表示)。5单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。2【答案】B【解析】由题图可知：反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH1H2，A、C、

22、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。3【答案】B【解析】根据盖斯定律，22得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5 kJmol12285.8kJmol12870.3kJmol1488.3kJmol1，B项正确。4【答案】B【解析】反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)3F2(g)=SF6(g)，其反应热H =280kJ/mol+3160kJ/mol-6330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项是B。5【答案】D【解析】反应过程中除了H+和OH反应放热，BaSO4沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba(OH)2

23、反应的反应热H2(57.3)kJmol1，故A错误；CH3OH(g)的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；由葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1可知，0.5 mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400kJ，即C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400kJmol1，故D正确。6【答案】C【解析

24、】A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即H10，H30，A错误；B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故H20；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即H40，B错误；C、一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知CO2(g)+C(s)2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3；根据盖斯定律可知将+相加可得：C(s)+O2(g)CO2(g) H1H2+H3，C正确；D、已知：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) H5；根据盖斯定律

25、可知将(2+)2/3可得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3，D错误。答案选C。7【答案】D【解析】燃烧反应都是放热反应，则CO与O2反应的反应热为负值，即H10，故A错误；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2bkJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1，物质的状态不同，反应热不同，故B错误；反应物全部转化为目标产物时，反应的原子利用率为100%，2CO2(g)3H2O(g)= C2H5OH(l)3O2(g)，反应中生成乙醇和氧气，则原子利用率小于100%，故C错误；由盖斯定律可知，24得到目标方程式，即2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5

26、OH(l)H(2a4bc)kJmol1，故D正确。8【答案】D【解析】由图甲可得N2O(g)Pt2O(s)=N2(g)Pt2O(s)H；Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根据盖斯定律，由可得N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)，则有HH1H2，A正确。由图乙可知，该反应的HEaEb134kJmol1360kJmol1226kJmol1，B正确。该反应正反应的活化能Ea134kJmol1，逆反应的活化能Eb360kJmol1，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确。整个转化过程中，Pt2O是催化剂，Pt2O是中间产物，反应过程中没有被消耗，故不需要补充，D错误

27、。9【答案】A【解析】ACH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物质稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，故A正确；B反应的的能量增大、的能量减小，则I吸收能量，故B错误；C反应的第I步比第II步活化能大，则反应的第I步比第步反应速率慢，故C错误； D活化能反应比的大，活化能高难以进行，故D错误；故答案为A。10【答案】A【解析】A. 酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选A；B.能量越低越稳定原理，A最稳定，故不选B；C. H=生成物的总能量反应物的总能量=64+6021

28、00=76kJmol1，所以CB+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(ag)+ClO(aq) H=76kJmol1，故不选C；D. 3ClO (aq)=2Cl(aq)+ClO(aq)的H=生成物的总能量反应物的总能量=反应物的键能之和-小于生成物的键能之和=0+64-360=116kJmol1，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故不选D；答案：A。11【答案】B【解析】A由图像可知2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量

29、高，选项A错误；B由图像可知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol1，H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmol1，O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol1，根据盖斯定律可知将-2-可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-474.92 kJmol1，选项B正确；C氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为H=-（483.6+88）kJ/mol2-285.8kJ/mol，选项C错误；DH2O(g)变成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；答案选B。12【答案】A【解析】A. 硫化氢

30、溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+HS，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色)N2O4(g)(无色) H0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。13【答案】C【解析】A与B生成C和D的反应中，A和B的总能量小于C和D的总能量，为吸热反应，若状态1为液体，状态3可能

31、为气体，也可能为液体，故A错误；B.C（状态3）+D(g)的总能量高于C（状态4）+D(g)的总能量，若状态3为液体，则状态4为液体或固体，故B错误；C. A（状态2）+B(g)C（状态3）+D(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则吸收的能量为(d-a)kJ，故C正确；D.未标明C的状态，C不一定为气体，则吸收的总能量不全是断键消耗的，还可能包含其他状态转化为气体所吸收的能量，故D错误。答案选C。14【答案】B【解析】A同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A项错误；B题给热化学方程式表明1mo

32、l H2和1mol F2生成气态2mol HF时放热270kJ，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kJ，B项正确；C标准燃烧热对应的水应为液态，C项错误；D因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，D项错误；答案选B。15【答案】C【解析】A.反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此H2=E1E2，A错误；B.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H0。所以2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6kJ，B错误；C.在恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出

33、的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2，相当于加压，平衡右移，Q22Q1，92.4 kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8Q22Q1，C正确；D.已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180 kJmol1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=92.4 kJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6 kJmol1，由盖斯定律可知，2-2+3得：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-906 kJmol1，D错误；综上所述，本题选C。16【答案】B【解析】A.催化剂能降低

34、反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、H2不变，故A错误；B.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)；H1=+90.1 kJmol-1；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H2=-49.0 kJmol-1，+得，C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) H=+41.1 kJmol-1，故B正确；C.根据盖斯定律可知即得到1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g) H=H2H30，故H2H3，故C错误；D.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O，故D错误。故选B。 二、非选择题（

35、共52分）17【答案】(1)2H2H1 (2)2821.6 (3)117E2，则HE2E10，该反应为放热反应。H反应物的总键能生成物的总键能，已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H946kJmol13436kJmol123391kJmol192kJmol1。（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1。已知：

36、N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1a，2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.4kJmol1b，根据盖斯定律，由ab得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1。（3）由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全，故应选择0.55 molL1的溶液进行实验。19【答案】（1）B、D （2）放热反应 2.5（a-b）或2.5（b-a） 487.5 （3）1 SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害 【解析】（1）A. 道路起雾，

37、水分子不变，水分子中化学键不变，A项错误；B. NH4NO3含离子键、极性共价键，KNO3由钾离子与硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子中N与O原子之间为极性共价键，则两者化学键类型相同，B项正确；C. NaN3具有还原性，可和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应，C项错误；D. NaN3受到猛烈撞击时，就会发生化学变化；NH4NO3固体属于易燃易爆固体，在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸，D项正确；故答案为：B、D；（2）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；发生3NaN3Na3N+4N2，氮气中NN非极性键，由反应及图可知生成12 mol非极性键放热为(ab) kJ，则有

38、30 mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健)，则反应的能量变化为(ab) kJ=2.5（a-b）或(ba) kJ=2.5（b-a），消耗叠氮化钠的质量为mol65g/mol = 487.5g，故答案为：2.5（a-b）或2.5（b-a）；487.5；（3）10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2中，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，NaN3中N元素的化合价由-1/3价升至0价，根据N守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为151，由反应可知，生成16mol N2时氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.4mol，则该反应生成氮气为=

39、 1.6mol，根据关系式16N210e可知转移电子的物质的量是1.6 mol=1mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害，故答案为：1mol；SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害。20【答案】（1）放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H+(aq)H2O(l)H346kJmol1 （2） （3）A （4）369 【解析】（1）有图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为

40、放热反应，故答案为：放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH(aq)+1.5O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO(aq)+0.5O2(g)=NO(aq) H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq) H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H346kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2，由盖斯定律-可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) H=H2-H1，红