备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含解析

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1、第二单元 化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A1mol S和

2、O2的摩尔质量都是32 gB7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4L CO2气体中含有3NA个原子2用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制1molL1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A B C D3下列叙述正确的是A含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 LC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L

3、 H2O含有的分子数为0.5NA4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA5一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件

4、下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L6下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等7100mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A固体含有离子的数目为3NAB常温下，的醋

5、酸溶液中H+数目为0.1NAC13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA9下列有关溶液配制的说法正确的是A在50 mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低10下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1mol Na218O2与足量水最终水溶液

6、中18O原子为2NA个C常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA11有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A1.6 molL1B3.2 molL1 C4.8 molL1D9.6 molL112设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 Na2S溶液中含有的S2的数目小于

7、0.1NAB同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA13将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为A B C D14某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=

8、0.1molL-1CCa2+和Cl-的浓度都是1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-115设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NAB常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA16将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于

9、过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g二、非选择题（共6小题，52分）17按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL（3）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度

10、 容量 压强 刻度线（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_（填偏高、偏低或不变）（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18（1） _mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。19欲测定金属镁的相对

11、原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相

12、对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。20取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na

13、2SO4的物质的量浓度为_molL1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)_。21下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。3单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【

14、解析】1mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。2【答案】B【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为8.3mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有50 mL烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。3【答案】A【解析】氦为单原子分子，

15、含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，A正确； 80 g SO3的物质的量为1 mol，通常情况下呈液态，其小于22.4 L ，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 Lmol1计算水的体积，D错误。4【答案】B【解析】AP4中所含PP键数目为6，则124 g P4即1mol P4中所含PP键数目为6NA，故A错误；B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1mol FeI2与足量氯气反

16、应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。5【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6【答案】D【解析】A没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错

17、误；C如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误 D根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。7【答案】C【解析】由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。8【答案】A【解析】A项、78g Na2O2固体物质的量为1mol，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A正确；B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；C项、12C和14C组成的

18、碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。故选A。9【答案】C【解析】A不能在量筒中进行溶液的配制，A项错误；B配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B项错误；C将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸，首先要量取一定体积pH=1的盐酸，需要量筒。将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要100mL容量瓶。定容时需要胶头滴管。C项正确；D砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓

19、度偏大，D项错误；本题答案选C。10【答案】D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1mol Na218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12mol/L的浓

20、HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。11【答案】B【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2+SO=BaSO4，消耗1.5 mol H2SO4，由离子方程式可知n(Ba2+)n(H2SO4)1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应ClAg+=AgCl，消耗3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知，n(Cl)n(AgNO3)3.8 mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2+)n(Na+)n(Cl)，每份溶液中n(Na+)3.8 mol1.5 mol20.8 mol，故每份溶液中c(Na)3.2

21、 molL1。12【答案】A【解析】A由于硫离子水解，所以1L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。13【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是。根据碳原子守恒可

22、知碳酸钠的物质的量是，则Na2CO3物质的量分数为。答案选B。14【答案】B【解析】标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在1L的溶液中含0.1mol CaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确C.在CaCl2中，Ca2+和Cl的物质的量之比为12，则浓度之比也为12，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无

23、关，故D错误；选B。15【答案】A【解析】AFe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe元素由0变为+3，1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA，故A正确；B. 常温下，NH能水解，所以1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均小于0.5NA，故B错误；C. 标准状况下己烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；D. H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA，故D错误。16【答案】B【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量

24、就是和金属阳离子结合的OH的质量，而结合的OH的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4Lmol1)3mol0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol27g/mol2.7g，所以和金属阳离子结合的OH的质量是0.6mol17g/mol10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g2.7g（0.9-0.3）mol17g/mol25.4g，选项B符合题意。二、非选择题（共6小题，52分）17【答案】（1）56 （2）100 （3） （4）偏低 （5）KOH+CO2=KHCO3【解析】（1）配制

25、480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56g，故答案为：56。（2）设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为：100。（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释

26、溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，故答案为：。（4）用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=n/V，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为：偏低。（5）标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为11，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为：KOH+CO2=KHCO3。18【答案】（1）1.5 （2）36

27、.5 （3）6.72L 2.8g 【解析】（1）1.8061024个H2O分子的物质的量是1.80610246. 021023=3mol，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5mol CO2中含有3mol氧原子；（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子的物质的量是0.4 mol5=2mol，1mol HCl含有2mol原子，1mol HCl的质量是1mol36.5g/mol=36.5g。（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，所以甲烷的体积为0.3 mol22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol28g/mol=

28、2.8g。 19【答案】(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：MH2M22.4 Lm(VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。20【答案】（1）0.2 （2）1.12 （3

29、）0.7molL1【解析】不溶于稀硝酸的4.66g沉淀为硫酸钡；所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66g233g/mol0.02mol；Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4；所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol；则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L；沉淀中BaCO3的质量为：14.51g4.66g9.85g，BaCO3的物质的量为：9.85g197g/mol0.05mol，所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.05mol22.4L/mol1.12L，混合溶液中有Na2CO3为0.05mol，Na2SO4为0.0

30、2mol，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，所以生成NaOH的物质的量为：20.05mol+20.02mol0.14mol，乙醇滤液的物质的量浓度为：0.14mol0.2L0.7mol/L。21【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O（3）CaC2O4CaCO 3 +CO 【解析】由图可知，t1时A点，100mg CaC2O4H2O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC2O4H2O受热分解的产物，固体CaC2O4H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1，则10010 -3/146=87.710-3/M1，求得M1=128.04g/mol；CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC2O4H2O的分解反应方程式为：CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O；A的化学式是CaC2O4；t2时B点，87.7mg的CaC2O4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2，则87.710-3/M 1=68.510-3/M2，求得M2=99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：CaC2O4CaCO3+CO。3