（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习（含解析）

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1、微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1(2019浙江4月选考，T10)下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案：B2(2019金华一中模拟)下列说法正确的是()AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层B石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏DH2O和H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同解析：选C。Mg2和F均为10个电子，则离子核外电子排布相同，A项错误；石英为原子晶体，通过

2、硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键，硫黄是分子晶体，分子间通过范德华力结合，融化时克服的是范德华力，B项错误；离子化合物的溶解是物理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，C项正确；物质的稳定性与化学键有关，而与分子间作用力无关，D项错误。3(2017浙江10月选考，T20)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案：A4(2017浙江4月选考，T20)下列说法

3、正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案：B5(2019浙江名校联考)下列说法正确的是()APCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BHF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同解析：选A。PCl3中P原子的最外层电子数为5，形成3对共用电

4、子对，Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2中Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，O原子的最外层电子数为6，形成2对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A项正确；HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B项错误；核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C项错误；CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D项错误。

5、6(2017浙江11月选考，T20)下列说法不正确的是()AMg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱解析：选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱，与分子间作用力无关。7下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：选C。A项，为离子键，A错误；B项，

6、也可能有金属键，B错误；D项，由于发生了化学变化，故涉及分子内的共价键的破坏，D错误。8(2018浙江11月选考，T19)下列说法正确的是()ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体解析：选A。A项，CaO与水发生反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2，CaO中的O与H2O中的H形成共价键，H2O中有共价键的断裂，A正确；B项，H2O的热稳定性比H2S的强，是由于O的非金属性强于S

7、，B不正确；C项，KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，不能说明它们都属于离子化合物，HCl是共价化合物，C不正确；D项，足球烯(C60)不是共价化合物，是碳元素的单质，D不正确。二、非选择题9(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为_；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_；Ac和fBb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案：(1)(2)S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)- 3 -