（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习（含解析）

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1、离子反应的应用一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子 B可能含铁离子C可能含氯离子 D不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中一定不含硝酸根离子，D项正确。2某

2、溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A BC D只有解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化为SO，故只有的浓度基本不变。3某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选C。含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3、C

3、O会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。4某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应解析：选C。滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的

4、水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。5下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A滴加淀粉KI溶液变为蓝色B该溶液中Cu2、NH、SO、Cl 可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：选A。Fe2不能将碘离子氧化，遇到I不会反应，溶液中不会生成I2，不会发生显色反应。6下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述

5、正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个解析：选D。A.由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在，且HClO能氧化Br。B.Ag与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共存。C.因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl

6、2H2O，每产生1 mol Cl2时，转移 1 mol电子，约为6.021023个。7某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验

7、，无法确定该固体中有Na解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu2，含有CO、SO，且n(BaSO4)4.66 g/M(BaSO4)n(SO)0.02 mol，n(BaCO3)n(CO)(6.63 g4.66 g)/M(BaCO3)0.01 mol；由(2)可知溶液中含有NH，且n(NH)0.672 L/22.4 Lmol10.03 mol；由溶液的“电荷守恒”可知：正电荷为n(NH)10.03 mol，而负电荷为n(SO)n(CO)20.06 mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。二、非选择题8已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、N

8、O六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的离子是_。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。解析：(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A中含OH，则A中不含与OH反应的Mg2、Ag，再推知A中含Cl，因溶液呈电中性，所以A中含阳离子K，B中含阴离子NO。结论：A中含OH、Cl、K。B中含Mg2、Ag、NO。(2)加入Mg与Ag反应生成

9、Ag，溶液中溶质只有Mg(NO3)2。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为1 mol，即A中为1 mol KOH，1 mol KCl。B中含1 mol Mg(NO3)2、1 mol AgNO3。将两试管中溶液混合后，生成1 mol AgCl，0.5 mol Mg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余K为2 mol、Mg2为0.5 mol、NO为3 mol，即K、Mg2、NO物质的量之比为416。答案：(1)K、OH、Cl(2)Mg(3)n(K)n(Mg2)n(NO)4169有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、S

10、O、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排

11、除_的存在。解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO(酸性条件下)能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又完全溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)Ba2SO- 4 -