(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习(含解析)
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1、化学反应速率和化学平衡一、选择题1下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析:选B。A项,GHTS,当H0时,G恒小于0,任何温度下反应均能自发进行,错误;B项,该反应H0,反应方程式左边为固体、右边为气体,混乱度增大是该反应自发进行的主要因素,正确;C项,焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据,错误;D项,通过改
2、变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度,错误。2(2018浙江11月选考,T14)已知X(g)Y(g)2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是()A充分反应后,放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡D若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小解析:选C。A项,反应X(g)Y(g)2W(g)M(g)属于可逆反应,且为吸热反应,则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全
3、转化,吸收的热量小于a kJ,故A错误;B项,当反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变,但X与W的物质的量浓度之比不一定为12,故B错误;C项,当X的物质的量分数不再改变,说明正反应速率和逆反应速率相等,表明该反应已达到平衡,故C正确;D项,若增大Y的浓度,正、逆反应速率均增大,故D错误。3在一定条件下,可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为12C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率解析:选C。反应放出热量的多少与实际
4、反应的物质的物质的量有关,并且放出a kJ热量时并不能说明达到化学平衡,故A错误;X和Y的物质的量之比为12,不能说明达到化学平衡,故B错误;反应物和生成物的浓度都不再发生变化,说明达到了化学平衡,故C正确;X的正反应速率等于Z的逆反应速率的一半时,说明达到化学平衡,故D错误。4某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是()A该反应H0BSO2转化率:abcC化学反应速率:cba D平衡常数K:bca解析:选C。A项,b点c(SO3)达到最大值,故b点为反应平衡点,c点为升温后平衡向逆反应方向移动,则该反
5、应为放热反应;B项,SO2转化率:bca;C项,温度越高,化学反应速率越快;D项,温度升高,平衡逆向移动,故平衡常数K:abc。5(2019台州高三选考模拟)下列叙述正确的是()A合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率B常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,平衡正向移动,当建立新平衡后的值增大解析:选C。降低温度,会减慢氨的生成速率,A项错误;常温下,将p
6、H4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子的浓度降低,由c(OH)可知,氢氧根离子的浓度增大,B项错误;反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s),S0,常温下能自发进行,说明HTS0,因此可知H0,C项正确;是反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数,而温度不变,平衡常数不变,则该值不变,D项错误。6.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2,p1c,正反应为吸热反应BT1T2,p1p2,abc,正反应
7、为吸热反应CT1p2,abT2,p1p2,abc,正反应为放热反应解析:选B。当图像中有三个变量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,这叫作“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1,p1)和(T1,p2)两条曲线可以看出:温度相同(T1),但压强为p2时达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以p2p1;压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大,说明增大压强平衡逆向移动,则abT2;温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。7温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PC
8、l5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150 250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol/(Ls)B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11 mol/L,则反应的Hv(逆)D相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%解析:选C。A项,v(PCl3)0.001 6 mol/(Ls),错;B项,从表中看,平衡时PCl3为0.1 mol
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