(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习(含解析)
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1、化学反应中的热效应一、选择题1下列物质中,属于可再生的能源是()A氢气B石油C煤 D天然气解析:选A。氢气燃烧发热量高;生成物是水,无污染;生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。2已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O
2、2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1答案:B3根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是()AN2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)=2NO(g)的反应热H1 444 kJmol1答案:C4已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0;则下列叙述不正确的是()A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电能C反应物的总
3、能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量解析:选D。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比,但H值是与化学方程式相对应的,与反应物的用量无关,与化学方程式中各物质的化学计量数有关,故A对;能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能,故B对;H0,说明反应放热,反应物的总能量高于生成物的总能量,故C对;断键时吸收能量,成键时放出能量,故D不对。52A(g)B(g)H1(H1E(l)。6(2017浙江4月选考,T19)已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收4
4、98 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol1答案:B7(2019丽水高三质检)已知:H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1;C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。下列判
5、断正确的是()A酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应D23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ解析:选D。C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1,反应中生成的水是气体,不是稳定氧化物,故该反应的焓变不是燃烧热,A项错误;是放热反应,1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的
6、总能量,B项错误;H2O(g)H2O(l)是物理变化,C项错误;根据盖斯定律:3得:C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q23Q1)kJmol1,23 g是0.5 mol C2H5OH,所以释放出的热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ,D项正确。8(2019舟山高三选考模拟)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)I2(?)2HI(g)H19.48 kJ/molH2(g)I2(?)2HI(g)H226.48 kJ/mol下列判断不正确的是()A中的I2为气态,中的I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定
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