（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习（含解析）

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1、化学常用计量一、选择题1仪器名称为“容量瓶”的是()A.BC. D解析：选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。2下列几种说法中正确的是()A物质的量的描述对象是宏观物体B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.021023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。3如图表示1

2、 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态

3、，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。5下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABC D解析：选D。为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5

4、mol原子。6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 m

5、L水。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为1013NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4

6、 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA0.2NA之间，错误。8由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1

7、514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11；C项应为1415；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为1415。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，

8、不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C.71 g Na2SO4固体的物质的量0.5 mol，含钠离子数目为0.5 mol2NANA，故C正确；D.H2O2和水中都含有氧原子，25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。二、非选择题10量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释

9、后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入Fe的质量至少有_g。解析：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)0.40 molL1。(2)依据图像可知，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积一样多，均为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，根据：ZnH2SO4=ZnSO4H2，065 g0.01 molFeH2SO4=FeSO4H2，056 g0.01 mol可以判断出当加入等质量的Zn和Fe，产生氢气的体积一样多时，其中Fe有剩余，由此判断出加入Fe的质量至少应有0.65 g。答案：(1

10、)0.40(2)0.6511为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。答案：(1)21(2)2.5 molL112(2017浙江11月选考，T29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固

11、体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率：_。(2)气体A的物质的量：_。解析：(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2m(固)2158 32x (7.907.42) g，解得x4.74 g。则KMnO4的分解率为100%60%。(2)剩余固体与足量浓盐酸反应，生成单质气体A，A为Cl2，产物中锰元素以Mn2存在，根据得失电子守恒，可得关系式：n(KMnO4)5n(O2)4n(Cl2)2，n(KMnO4)0.05 mol，n(O2)0.015 mol，则n(Cl2)0.095 mol。答案：(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol- 5 -