（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性教案

《（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性教案（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性考试说明知识内容考试要求(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)常见离子化合物的形成过程b(5)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a(6)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响b(7)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b(8)同素异形体与同素异形现象b(9)同分异构体与同分异构现象b(10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a(11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a(12)离子晶体、分子晶体、原子晶

2、体、金属晶体的主要特性a离子键与共价键学生用书P181离子键与共价键的比较类型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指A族、A族元素)与活泼非金属元素(通常指A族、A族元素)2.共价键的分类形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方3.用电子式表示物质的形成过程(1)Na2S：4理解化学键与物质类别的关系(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物

3、是离子化合物。(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外，因其不含化学键)。题组一化学键与物质类别1下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、A

4、l2O3、MgCl2解析：选C。A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。2(2018浙江4月选考，T19)下列说法正确的是()ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体答案：C题组二化学键的断裂与形成3下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaO

5、HCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。4下列关于化合物的说法正确的是()A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C共价化合物熔化时破坏共价键D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：选D。只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合

6、物熔化时不破坏共价键，如冰融化，C错误。(1)理解3个概念化学键。离子键。共价键。(2)牢记两种化合物的一般类别离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。(3)记住3类特例含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。(4)理解化学变化的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 分子间作用力与分子的性质学生用书P181分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力。(2)特点分子间作用力比化

7、学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种特殊的分子间作用力。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。(4)主要表现使

8、物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。1(2019浙江4月选考，T18)下列说法不正确的是()A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏答案：C2.如图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4解析：选D。在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A 族元素的氢化物，则a点为SiH4

9、。3下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：选B。水加热到很高的温度都难以分解，是因为HO 键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。同素异形体和同分异构体不同类型的晶体学生用书P191同素异形体与同素异形现象(1)同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同单质的现象。(2)同素异形体：同一种元

10、素形成的不同单质的互称。(3)常见同素异形体碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和碳纳米管)。氧的同素异形体：O2、O3。2同分异构体(1)概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。(2)常见烷烃的同分异构体丁烷的同分异构体为CH3CH2CH2CH3、。戊烷的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3、。3四种晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔、沸点较高低很高一般较高，少部分低硬度硬而脆小大一般较大，少部分小导电性不良(熔融可导电)不良不良良导体

11、典型实例离子化合物多数非金属单质及其氧化物、氢化物等金刚石、SiO2、晶体硅、SiC等金属单质4.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力(1)氯化钠晶体中，1个 Na周围和6个Cl形成离子键，同时1个Cl周围和6个Na形成离子键，就这样在空间不断地延伸下去。Na与Cl间以离子键相结合。(2)金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。(3)足球烯(C60)是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，分子间存在分子间作用力。(4)干冰晶体中含有CO2分子，CO2分子间存在分子间作用力，CO2分子内存在共价键。(5)石英晶体中，每个硅原子和相邻的4

12、个氧原子结合，每个氧原子和相邻的 2个硅原子结合，向空间伸展形成空间网状结构的原子晶体。题组一同素异形体和同分异构体1(2017浙江11月选考，T11)下列说法正确的是()A.8O表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同答案：A2(2017浙江4月选考，T11)下列说法正确的是()A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC6H14的一氯取代物只有一种答案：B题组二四种

13、不同的晶体类型3有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：晶体熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3 550很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为A_，B_，C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_，B_，C_。解析：由A在水溶液中(或熔融状态)导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，其中含离子键；B的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知B为原子晶体，即为金刚石，其中含共价键；C的熔点很低，可知C为

14、分子晶体，即为HCl，是靠分子间作用力形成的晶体。答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力4下列物质：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢。其中：(1)属于原子晶体的化合物是_。(2)直接由原子构成的晶体是_。(3)直接由原子构成的分子晶体是_。(4)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化后需克服共价键的是_。解析：属于原子晶体的化合物是水晶和碳化硅；属于分子晶体的有氩(无化学键)

15、、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属于离子晶体的有CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性共价键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)。金属导电过程不发生化学变化，晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)晶体类型的五种判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构

16、成微粒是分子，微粒间的作用是分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2依据物质的类别判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质、合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体的熔点高。(3)分子晶体的熔点

17、低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。课后达标检测学生用书P107(单独成册)一、选择题1(2019浙江4月选考，T10)下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2，

18、2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案：B2(2019金华一中模拟)下列说法正确的是()AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层B石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏DH2O和H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同解析：选C。Mg2和F均为10个电子，则离子核外电子排布相同，A项错误；石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键，硫黄是分子晶体，分子间通过范德华力结合，融化时克服的是范德华力，B项错误；离子化合物的溶解是物

19、理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，C项正确；物质的稳定性与化学键有关，而与分子间作用力无关，D项错误。3(2017浙江10月选考，T20)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案：A4(2017浙江4月选考，T20)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中

20、的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案：B5(2019浙江名校联考)下列说法正确的是()APCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BHF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同解析：选A。PCl3中P原子的最外层电子数为5，形成3对共用电子对，Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2中Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共

21、用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，O原子的最外层电子数为6，形成2对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A项正确；HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B项错误；核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C项错误；CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D项错误。6(2017浙江11月选考，T20)下列说法不正确的是()AMg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价

22、键结合形成的原子晶体C浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱解析：选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱，与分子间作用力无关。7下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：选C。A项，为离子键，A错误；B项，也可能有金属键，B错误；D项，由于发生了化学变化，故涉及分子内的共价键的破坏，D错误。8(2018浙江11月选考，T19)下列说法正确的是()

23、ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体解析：选A。A项，CaO与水发生反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2，CaO中的O与H2O中的H形成共价键，H2O中有共价键的断裂，A正确；B项，H2O的热稳定性比H2S的强，是由于O的非金属性强于S，B不正确；C项，KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，不能说明它们都属于离子化合物，HCl是共价化合物，C不正确；D项，足球烯(C60)不

24、是共价化合物，是碳元素的单质，D不正确。二、非选择题9(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为_；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_；Ac和fBb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案：(1)(2)S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)- 11 -