（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案

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1、化学常用计量考试说明知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b(5)物质的量浓度的概念b(6)配制一定物质的量浓度的溶液b(7)物质的量浓度的相关计算c物质的量及相关计算学生用书P41以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。ncBV(aq)(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质

2、的粒子(质子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的

3、推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比题组一以物质的量为中心的计算1标准状况下，2.24 L NOx气体的质量为3.0 g，则x为()A4B3C2 D1解析：选D。标准状况下，2.24 L NOx气体的物质的量是0.1 mol，NOx的摩尔质量M3.0 g0.1 mol30 gmol1，即1416x30，解得x1。2同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满气体X重114

4、 g，则气体X的相对分子质量为()A28 B60C32 D4解析：选A。设气体的物质的量为n，容器质量为m，则mn32 g/mol116 g，mn44 g/mol122 g。解得n0.5 mol，m100 g。充满气体X后的质量为114 g，所以气体X的质量为114 g100 g14 g，物质的量为0.5 mol。气体X的摩尔质量为28 g/mol。所以气体X的相对分子质量为28，A项正确。3利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论

5、上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。以物质的量为中心的各物理量的换算关系 题组二阿伏加德罗常数及其推论4已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为13时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为()A13B724C247 D31解析：选B。两种气体在相同条件下的

6、体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为13的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol28 g/mol)(3 mol32 g/mol)28 g96 g724，故选B。5同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的()A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同解析：选B。同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选A。He的摩尔质量为4

7、g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，等质量时，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A做如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，又体积相同，则A符合题意。(1)牢记1个关系摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。(2)熟记2个数值NA6.021023 mol1，Vm22.4 L/mol(标准状况)。(3)掌握2个公式n，(同温、同压)。(4)气体摩尔质量的求解方法 阿伏加德罗常数的应用学生用书P5关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 、1.01105 Pa)气体体积，考生易用22.4 Lmol

8、1进行换算，误入陷阱。2忽视物质的聚集状态：22.4 Lmol1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。3忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。5不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，

9、只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。7忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反应等。1(2018浙江4月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的 2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案：B2(2017浙江11月选

10、考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA解析：选B。25 时，pH3的醋酸溶液中c(H)0.001 mol/L，1 L该溶液中含H的数目等于0.001NA。3(2019浙江4月选考，T19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6

11、NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案：D解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算：根据所求内容进行计算。在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能

12、不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。 一定物质的量浓度溶液的配制与计算学生用书P61物质的量浓度的计算牢记物质的量浓度计算的“五个公式”“三个守恒”“四个注意”(1)掌握五个公式c，n，w100%，c。每个公式中均可“知二求一”。(2)灵活利用三个守恒关系稀释前后“溶质的物质的量守恒”c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。质量守恒。(3)计算溶质的物质的量浓度的四个注意点在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。两溶液混合，由

13、于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水发生了反应所以溶质发生了变化。2一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制溶液的七步操作计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签。(3)利用表达式cBnB/V进行误差分析导致cB偏低的错误操作：用滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；液面超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视刻度线

14、；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶。1V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：选B。标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积会发生变化，所以溶液浓度应该不是1.0 molL1，故A错误；V L浓度为0.5 molL

15、1的盐酸含HCl的物质的量是0.5V mol，10 molL1的盐酸0.1V L含HCl的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c1.0 molL1，故B正确；加热浓缩盐酸时，导致HCl挥发，盐酸浓度减小，故C错误；浓、稀盐酸混合，溶液的体积不是直接加和关系，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1.0 molL1，故D错误。2用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线12 cm处时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)

16、下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案：(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC3配制480 mL 0.5 molL1 的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要称量NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线下12 cm处。将NaOH

17、溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，然后将洗涤液移入容量瓶中。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞摇匀。试将操作步骤正确排序：_(填序号)。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度线答案：(1)10.0 g(2)(3)ACD课后达标检测学生用书P102(单独成册)一、选择题1仪器名称为“容量瓶”的是()A.BC. D解析：选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。2下列几种

18、说法中正确的是()A物质的量的描述对象是宏观物体B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.021023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。3如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度

19、时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则

20、其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。5下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABC D解析：选D。为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜

21、：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的

22、氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为1013NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol金刚石中含

23、有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA0.2NA之间，错误。8由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字

24、交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11；C项应为1415；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为1415。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C.71 g Na2SO4固体的物质的量0.5 mol，

25、含钠离子数目为0.5 mol2NANA，故C正确；D.H2O2和水中都含有氧原子，25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。二、非选择题10量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入Fe的质量至少有_g。解析：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)0.40 molL1

26、。(2)依据图像可知，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积一样多，均为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，根据：ZnH2SO4=ZnSO4H2，065 g0.01 molFeH2SO4=FeSO4H2，056 g0.01 mol可以判断出当加入等质量的Zn和Fe，产生氢气的体积一样多时，其中Fe有剩余，由此判断出加入Fe的质量至少应有0.65 g。答案：(1)0.40(2)0.6511为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生CO2

27、的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。答案：(1)21(2)2.5 molL112(2017浙江11月选考，T29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率：_。(2)气体A的物质的量：_。解析：(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2m(固)2158 32x (7.907.42) g，解得x4.74 g。则KMnO4的分解率为100%60%。(2)剩余固体与足量浓盐酸反应，生成单质气体A，A为Cl2，产物中锰元素以Mn2存在，根据得失电子守恒，可得关系式：n(KMnO4)5n(O2)4n(Cl2)2，n(KMnO4)0.05 mol，n(O2)0.015 mol，则n(Cl2)0.095 mol。答案：(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol- 12 -