(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式教案
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1、第2讲离子方程式离子方程式的书写1电解质及其电离的关系2离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实:离子反应要符合客观事实,不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确:可溶于水的强电解质要拆分为离子形式;难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确:微溶物、NH3H2O。(4)遵循守恒原则:原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用:“=”“ ”“ ”“ ”“”等符号符合实际。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应:反应分步进行,先生成弱酸的酸式酸根离子,再生成酸。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应:一
2、般地,若CO2(或SO2)少量,产物为碳酸盐(或亚硫酸盐),若CO2(或SO2)过量,产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。(3)酸式盐与碱反应时,按照“以少定多”的原则进行书写,即先假定少量物质的化学计量数为1,根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数,然后确定过量物质的离子数。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,按还原性离子的还原性强弱排序,谁强谁先反应。题组一电解质离子方程式的书写1(2018浙江4月选考,T3)下列属于电解质的是()A氯化钠B蔗糖C氯气 D铁答案:A2(2017浙江11月选考,T3)下列属于电解质的是()A镁 B酒精C硫酸铜 D食盐水答案
3、:C3写出下列反应的离子方程式。(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_。(3)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式:_。(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式:_。(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式:_。(6)S与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为4,该反应的离子方程式:_。解析:本题可先确定参加反应的离子,再根据反应类型确定配平方式,除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外,其余几个均属于氧化还原反应类型,要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI
4、的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境,这是高中阶段方程式书写的隐含条件,故需要加上H参加反应。答案:(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)PbOClO=PbO2Cl(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O(6)3S6OH2S2SO3H2O书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸
5、要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式,如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 (6)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca22OH”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。题组二与“量”有关的离子方程式的书写4按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应Al3恰好完
6、全沉淀时:_;SO恰好完全沉淀时:_。(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2少量:_;CO2过量:_。二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应CO2少量:_;CO2过量:_。解析:(1)Al3恰好完全沉淀,Al3与OH之比必符合 13,此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2量不足,SO剩余,故以Ba2确定SO;SO完全沉淀时,可取明矾1 mol,则需 Ba(OH)2 2 mol,此时Al3与OH之比为14,可知Al3应转化为AlO。(2)CO2作为二元弱酸的酸酐,在与碱或盐反应时,若不足则生成碳酸盐,若过量则生成酸式盐(HCO),本题均符合该规律。答案:(1)2Al33SO3Ba26OH=3B
7、aSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCOCO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOCO2ClOH2O=HCOHClO5按要求写出下列反应的离子方程式。FeCl3溶液与Na2S溶液反应Na2S少量:_;Na2S过量:_。解析:S2不足,只发生氧化还原反应;S2足量,S2与Fe2产生FeS沉淀。答案:2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS6(1)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液
8、至过量,反应的离子方程式依次为_。答案:(1)OHH=H2O;AlOHH2O=Al(OH)3;CO2H=H2OCO2;Al(OH)33H=Al33H2O(2)HOH=H2O;Al33OH=Al(OH)3;NHOH=NH3H2O;Al(OH)3OH=AlO2H2O 离子方程式的正误判断学生用书P11判断离子方程式正误的“七看”1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO,错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化,应为Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。2看“=”“”“”“”及
9、必要条件是否正确、齐全3看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质:在反应物中视情况而定,如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在,可拆成离子形式;若为石灰乳,则不能拆,应保留化学式。在生成物中,一般不能拆,以化学式形式表示。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式,如在水溶液中HCO不能写成HCO。4看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应,不能写成Fe3Cu=Fe2Cu2,而应写成 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2与OH生成
10、Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O,应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如少量铁粉加入足量稀硝酸中的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O;足量铁粉加入少量稀硝酸中的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。1(2019浙江4月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
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