(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语教案
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1、第3讲常用化学用语考试说明知识内容考试要求(1)原子的构成,原子符号b(2)原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)c(3)原子结构模型的演变a(4)核素、同位素的概念b(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b(6)简单共价分子的结构模型、结构式a(7)简单共价分子的空间结构和键能a化学用语学生用书P211化学用语(1)四种符号元素符号:Al、S离子符号:Al3、S2、SO同位素符号:C、C化合价符号:2O3、H2(2)七种图式化学式:Na2O2、NH4Cl、SiO2分子式:C2H4、NH3最简式(实验式):CH2、CH2O结构简式:CH3COOH原子结构示意图:(3)两种模型比例模
2、型,如甲烷的比例模型:球棍模型,如甲烷的球棍模型:2化学用语使用的误区(1)电子式中离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH的电子式为,OH的电子式为。(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。(3)结构简式需保留官能团,如乙烯结构简式为CH2=CH2,不能写成CH2CH2,还要注意有机物中原子的连接情况,如不能写成。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒,化学计量数要最简,注明反应条件并注意“”“”“”“=”“”符号的使用;不彻底的水解方程式要写“”。(5)热化学方程式的书写要注明各物质的聚集状态;同时注明H的“”或“”,并注明单位为kJ/mol。(6)书写答案
3、时一定要注意题目要求:填名称还是化学式,分子式还是实验式,结构式还是结构简式,原子结构示意图还是离子结构示意图,化学方程式还是离子方程式等,不要记混各化学用语。1(2018浙江4月选考,T8)下列表示正确的是()A硫原子结构示意图:B乙炔的结构简式:CHCHC乙烯的球棍模型:DNaCl的电子式:答案:C2(2017浙江11月选考,T8)下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图: B二氧化碳的结构式:O=C=OC甲烷的球棍模型:D乙醛的官能团:CHO答案:A3(2017浙江4月选考,T7)下列表示不正确的是()ACO2的电子式:BCl2的结构式:ClClCCH4的球棍模型:DCl的结构示意图:
4、答案:C4(2019浙江4月选考,T7)下列表示不正确的是()A次氯酸的电子式:B丁烷的球棍模型:C乙烯的结构简式:CH2=CH2D原子核内有8个中子的碳原子:C答案:A多角度防范易错电子式的书写(1)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式:和 NN错写成和NN。 (2)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式:和NN错写成(3)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式:和,错写成和。(4)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式:原子结构原子核外电子排布学生用书P221原子的构成2原子结构中的微粒关系(1)原子内的等量关系质子数核电荷数核外电子
5、数。质量数质子数中子数。(2)离子内的等量关系阳离子的核外电子数质子数电荷数。阴离子的核外电子数质子数电荷数。3元素符号周围数字的意义4核外电子排布规律5原子结构示意图1(1)18O中的质子数为_,中子数为_。(2)中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_,电子数为_,中子数为_。(4)CO中的质子数为_,电子数为_。答案:(1)810(2)25(3)111011(4)30322假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则W g Rm所含中子的物质的量为()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD.(Axm) mol解析:选C。根据n(
6、Rm) mol,所以W g Rm所含中子的物质的量为(Axm) mol。3YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法正确的是()A.Y的质子数与中子数之差为50B.Y和Y互为同位素C.Y和Y的核外电子数不相等D.Y和Y是钇元素的两种不同的核素,具有不同的化学性质解析:选B。 Y的核内质子数为39,质量数为89,中子数为893950,质子数与中子数之差为503911,A项错误;Y和Y具有相同的质子数(39),不同的中子数(分别为50和51),是钇元素的两种不同的核素,它们互为同位素,化学性质相同,B项正确、D项错误;对原子来说,核外电子数等于核内质子数,故Y和Y的
7、核外电子数均为39,C项错误。4下列叙述中,正确的是()A两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析:选C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同,但化学性质不同,A不正确;某些单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子
8、的核外电子排布相同,D不正确。短周期元素原子的特征电子排布(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层有一个电子的元素:H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素:Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;是次外层电子数3倍的元素是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。 “三素四量”的辨析学生用书P231“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质
9、几乎完全相同,物理性质差异较大。(3)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子2.“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量原子的质量数定义指某元素的某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C 原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026 kgO的相对原子质量约为16ArAr1a%Ar2b%(其中a%b%1)O的质量数为16题组一“三素”(元素、核素、同位素)概念辨析1美国夏威夷
10、联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,关于这种微粒的下列说法中正确的是()A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用H3表示解析:选C。A.同素异形体的分析对象为单质,由题意知该微粒是带1个单位正电荷的粒子,所以不是氢元素的同素异形体,故A错误;B.相同质子数不同中子数的原子互为同位素,该微粒与H的质子数不同,故不是氢元素的同位素,故B错误;C.普通H2分子有2个原子核,而这种新微粒有3个氢原子核,故C正确;D.该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,应表示为H,而
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