浙江选考2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十一)(含解析)
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1、考前仿真模拟卷(十一)(时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1碘酒能杀菌消毒,碘酒属于()A纯净物B氧化物C碱 D混合物2直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是()3下列物质属于非电解质的是()AC60 BHClCC6H6 DCaCl24关于氧化还原反应,下列说法不正确的是()A氧化反应和还原反应同时发生B一定存在着电子转移C一定存在着元素化合价变化D一
2、定有单质参加反应5常温下,下列溶液肯定呈碱性的是()A溶液中含有OHB与氯化铵溶液反应放出氨气C与金属铝反应放出氢气D滴入甲基橙试液后,溶液呈黄色6下列有关物质用途的说法正确的是()A二氧化硫用于漂白滋补品银耳B石灰石用于燃煤烟气脱硫C碳酸钠治疗胃酸过多D用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板 7下列化学用语正确的是()ANaCl的电子式:B丙烯的结构简式:CH3CHCH2 CMg原子结构示意图:D乙酸乙酯的分子式:C4H8O28CaCO3、Al(OH)3、SiO2是牙膏中常用的摩擦剂,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()AAl(OH)3 BCaCO3CSiO2 D都可以9下列
3、物质中,是形成酸雨的主要气体的是()AN2 BSO2CCO2 DCO10下列装置所示的实验,能达到实验目的的是()11下列说法正确的是()AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙烷、乙烯互为同分异构体12CO、H2在一定条件下合成乙醇放出热量:2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g) ,下列说法错误的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C使用合适的催化剂、升高温度均可增大反应速率D反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零13下列反应的离子方程式书写正
4、确的是()A硫酸与氢氧化钡溶液反应:HOH=H2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3Cu=Fe2Cu2C向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al34OH=AlO2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2 2OH=ClClOH2O14X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()A原子半径:XYZBX、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C若X、Y、Z均为非金属元素,则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应15下列说法中,错误的是()A天然气的主要成分是CH4B淀粉、纤维素、蚕丝、
5、油脂都是高分子化合物C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16下列说法正确的是()A油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同B葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体C植物油的主要成分是高级脂肪酸D天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点17.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是()A正极反应为 Cu2e=Cu2B溶液中H向锌片移动C电子由锌片通过导线流向铜D该装置能将电能转化为化学能1825 时,下列关于某酸(用H2A表示)的说法中,不正确的是()ApHa的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH)1
6、0a14 molL1B将pHa的H2A溶液稀释为pHa1的过程中,c(H2A)/c(H)减小,则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸D0.2 molL1H2A溶液中的c(H)a,0.1 molL1H2A溶液中的c(H)b,若a2b,则H2A是弱酸19已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1,有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量D1 m
7、ol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量20下列实验现象描述正确的是()AFeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈蓝色B将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,现象为先出现白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀CNaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D品红溶液中通入SO2气体,溶液呈紫色21某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g)HQ kJ/mol,在2 L的恒容密闭容器中进行,X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol/(Lmin)B第5 min时,该反应达到平衡状态C第5 min后,Y的生成速率与X的消耗速率相等且
8、保持不变D5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ 22用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为2NAB1 mol Cl2参加反应转移电子总数一定为2NAC常温常压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应,失去的电子数都是0.6NA23用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.
9、1 mol/L24某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程,实验流程如下,下列说法不正确的是()A步骤中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B步骤可用硫酸酸化,发生的离子反应为5BrBrO6H=3Br23H2OC步骤包含过滤、洗涤等操作,可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D经步骤,溶液1和溶液2的主要成分是相同的,但浓度上有较大差异25某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H、NH、K、Mg2、Cu2、Br、AlO、Cl、SO、CO。现进行如下实验:用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶
10、液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先变浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是()A溶液中一定有K、Br、AlO、COB溶液中一定没有NH、Mg2、Cu2、ClC不能确定溶液中是否含有K、Cl、SOD向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(4分)常见有机物的转化关系如图所示,请回答下列问题:(1)写出B中官能团的名称:_。(2)写出C的结构简式:_。(3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式:_
11、;_。27(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:_,_,_,_。(2)写出通入后对应的离子方程式:_。28(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O),课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。请根据图示内容回答下列问题:(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳),A装置的作用是_,B装置的作用是_。(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu,反应的化学方程式为_。(3)若没有
12、E装置,则测得的Cu2O的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29(4分)把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数为_;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比为_。30(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)CO(g)CH3OH(g)。(1)下表所列数据是各化学键的键能,该反应的H_(用含字母的代数式表示)。化学键HHCOCHCOOH键能/(kJmol1)abcde(2)某科研小组用Pd/C做催化剂
13、,在450 时,研究了n(H2)n(CO)分别为21、31时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2)n(CO)31的变化曲线为_(填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时,CO的平均反应速率为_,该温度下的平衡常数K为_。(4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)2H2(g)
14、 CH3OH(g)H0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是_,判断理由是_。31(10分)氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀盐酸,溶于浓盐酸,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2)粗品为原料制取CuCl晶体,设计如下制备流程:实验涉及的操作及装置如下:已知:在较浓的盐酸中:aCu2主要以CuCl42(呈黄色)形式存在bFe3能溶解于萃取剂甲基异丁基甲酮(无色透明液体,密度为0.8 g/cm3)CuCl在溶液中存在络合与解离平衡:CuCl(s)3Cl(aq
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