（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（八）（含解析）

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1、考前仿真模拟卷(八)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中，属于碱性氧化物的是()ASO2 BCO2 CCaO DH2SO42下列属于“蒸馏烧瓶”的是()3下列属于电解质的是()ANa BCH3CH2OHCNH4Cl DC12H22O114下列溶液因水解显碱性的是()A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝5下列变化属于吸热的化学反应的是()A碘的升华B

2、生石灰溶于水C酸碱中和DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合6下列说法正确的是()A纯碱可以用于治疗胃酸过多B熟石灰用于改良酸性土壤C碳酸钡是医院常用的钡餐D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及化学变化的是()A刻舟求剑 B百炼成钢C沙里淘金 D滴水成冰8下列化学用语表述正确的是()A乙烯的结构式：CH2=CH2BHF的电子式：C氯原子的结构示意图：D二氧化碳的比例模型：9下列关于SO2性质的说法正确的是()A密度比空气小 B是无色无味的气体C可用SO2漂白食物 D可与NaOH溶液反应10下列说法正确的是()A图所示装

3、置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化11下列说法正确的是()A某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的系统命名是2，2，4，4四甲基戊烷B分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个D1 mol 紫罗兰酮()与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物12如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是()A原子半径：ZYBZ的金属性弱于YCY和Z

4、处于同一周期D最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ13下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应：HOH=H2OB铁片与稀盐酸反应：Fe2H=Fe3H2C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OD氯化铝溶液与氨水反应：Al33OH=Al(OH)314在2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g)，5 min后反应达到平衡，此时Y的物质的量为1 mol。下列说法正确的是()A用X表示的反应速率为0.05 molL1min1B平衡时Z的浓度为1 molL1C在2 min时，v正(Z)v逆(Y)D当反应达到平衡状态时，生成

5、n mol X的同时会生成n mol Z15下列说法不正确的是()A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16下列说法正确的是()A羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B纤维素水解的最终产物是氨基酸C淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO22

6、H2O=Zn(OH)22MnO(OH)。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHC电池负极的电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g18关于常温下浓度均为0.1 molL1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法正确的是()A次氯酸溶液的pH小于硝酸B次氯酸的电离方程式：HClO=HClOCc(ClO)c(HClO)c(NO)D0.1 molL1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)c(OH)19下列说法正确的是()AH2SO4属于共价化合

7、物，溶于水能电离出SO和HBCa(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键CHBr受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D冰和水晶都是分子晶体20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为12B1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC标准状况下，11.2 L H2SO4含有的氢原子个数为NAD0.1 mol L 1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA21已知在25 、101 kPa下，1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 518 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(

8、l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol122Boderlscens研究反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，容器中起始物质为0.5 mol I2、0.5 mol H2，容器中起始物质为x mol HI，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间

9、t的关系如下表：t/minw(HI)/%容器编号020406080100050687680801009184818080研究发现上述反应中v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A温度为T时，该反应的80B容器中前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D若两容器中，ka()ka()，且kb()kb()，则x的值一定为123常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知plg。下

10、列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)24在铜丝表面常有一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行如下实验：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O，Cu2O在氧气流中焙烧可转化为CuO。CuS和Cu2S常温下不溶于稀盐酸，在氧气流中焙烧，均可转化为CuO和SO2。下列有关说法正确的是()A加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有CuOB滤渣中肯定含有Cu，肯定不含铜的氧化物C固体乙固体丙的过程中一定发生反应：2CuS3O22CuO2SO2D固体甲中一

11、定不含CuS25某试样含有的阳离子为NH、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是()注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀A为BaSO4B加入过氧化氢溶液时发生的反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D试样中一定含NH、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)如图，已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为229，且其相对分子质量小于30，A可以形成高分子化合物E。请回答下列问题：(1)的反应

12、类型是_。(2)向含有银氨溶液的试管中滴入35滴C溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热(需静置)，写出加热后观察到的现象：_。(3)写出BD乙酸乙酯的化学方程式：_。 27(6分)为探究某盐X(仅含四种元素，其摩尔质量小于300 g/mol)设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答：(1)盐X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)。(2)写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式：_。(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式：_。28(4分)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式：_。请你

13、用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉：_。(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按如图装置来制备Fe(OH)2，实验开始时应先_(填“打开”或“关闭”，下同)活塞a，_活塞b。29(4分)取一定量的Fe2O3，在高温下用CO还原一段时间后得到1.84 g固体物质X，将X全部溶于稀硫酸中，经测定消耗H2SO4 0.030 0 mol，放出H2 0.448 L(已经折算成标准状况下的体积)，向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现(已知Fe3遇SCN会使溶液呈红色)。试计算：(1)1.84 g X中含Fe元素的质量为_g。(2)X物质中除含Fe外，还可能含有的物质是_。30(10分

14、)硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。(1)曲线a中，NO的起始浓度为6104 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_。(2)已知在25 ，101 kPa时：N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H192.4 kJ/mol2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H2571.6 kJ/molN2(g

15、)O2(g) =2NO(g)H3180.0 kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_。.工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2所示(Ce为铈元素)：(3)装置中NO转变为NO的反应的离子方程式为。(4)装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4再生，原理如图3所示。其阴极的电极反应式为_。(5)按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(ba)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置中SO2、装置中NO、装置中HSO和Ce3、装置中NO均全部转化，处理完毕后装置中Ce

16、4的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2 _L(用含a、b的代数式表示)。31(10分)某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍，工艺流程如图1： (1)如图2回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是_，进水口为_(填“a”或“b”)。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是_。如图3为抽滤装置，有关抽滤，下列说法正确的是_。A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C在抽滤装置中洗

17、涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体(3)步骤电解过程中铜粉在_(填“阴”或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_。(4)步骤的萃取原理为注：(HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)H2SO4(水层)，有关该反应的说法正确的是_。A用分液法可以把水层和有机层分开B步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸C该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂D加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动32(10分)某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配

18、制防晒霜。M的一种合成路线如下：已知：a.A分子中只有一个甲基；b2RCH2CHORCH2CH=CRCHOH2O。请回答下列问题：(1)有机物M的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A能发生加成反应B化合物B能发生银镜反应C化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应D反应是还原反应(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_。(4)同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸()的同分异构体的结构简式为_。含有苯环；既能发生银镜反应，又能发生水解反应；1H核磁共振谱有4个峰；能与氯化铁发生显色反应。(5)设计以乙醇为原料制备正丁醇的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。考前仿真

19、模拟卷(八)1C2C解析 A是锥形瓶，B是圆底烧瓶，C是蒸馏烧瓶，D是分液漏斗，C正确。3C4.A5D解析 碘的升华属于物理变化，不是化学反应，A项错误；生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，B项错误；酸碱中和属于放热反应，C项错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨，D项正确。6B7B解析 刻舟求剑只是标注物质的位置，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，A项错误；百炼成钢是将铁里的碳与氧气反应从而使碳含量降低，有新的物质生成，属于化学变化，B项正确；沙里淘金只是利用物质的物理性质进行物质的分离，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，C项错

20、误；滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，D项错误。8C9.D10C解析 Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图装置不能制取少量的SO2气体，A项错误；由于盐酸易挥发，根据图可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较元素的非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，B项错误；CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气，H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，C项正确；H2S水溶液显酸性，反应开始时pH小于7，将SO2气体通入H2S水溶液中生成单质硫，酸性减弱，pH增大至接近7，当SO

21、2过量时，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液酸性增强，pH又逐渐减小至一定值，最终不变，D项错误。11A解析 A含9个碳原子的烷烃，其一氯代物只有两种，故其结构应高度对称，碳骨架应为，系统命名法为2，2，4，4四甲基戊烷，A正确；B.醇发生催化氧化生成醛的前提是醇结构必须满足RCH2OH，所以分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇可看作C4H9CH2OH，C4H9有4种结构，则满足条件的醇有4种，B不正确；C.由于苯环是平面正六边形结构，又因为碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面内，C不正确；D.紫罗兰酮分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1 mol 紫

22、罗兰酮与1 mol H2发生加成反应，单独的碳碳双键、碳氧双键可得3种加成产物，另两个共轭碳碳双键加成可得1种加成产物，故共可得到4种不同产物，D不正确。12A解析 同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，A错误、B正确；Y和Z处于同一周期，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，D正确。13C解析 氢氧化镁是难溶物不能拆，A错误；铁片与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3H2O，D错误。14C解析 X为固体，

23、故不能用X表示反应速率，A项错误；平衡时Y的物质的量为1 mol，则反应消耗的Y的物质的量为2 mol1 mol1 mol，生成Z的物质的量为1 mol，容器体积为2 L，故反应达到平衡时c(Z)0.5 molL1，B项错误；在2 min时，反应还未达到平衡，反应正向进行，故v正(Z)v逆(Z)v逆(Y)，C项正确；当反应达到平衡状态时，生成n mol X的同时会生成2n mol Z，D项错误。15D解析 1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反应，得到的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，D项错误。16A解析 羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，A正确；纤维

24、素水解的最终产物是葡萄糖，B错误；淀粉属于高分子化合物，水解的最终产物是葡萄糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油，不属于高分子化合物，属于小分子化合物，C错误；聚乙烯属于合成高分子化合物，棉花属于天然高分子化合物，D错误。17D18.C19A解析 H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO和H，A正确；Ca(OH)2中氢原子和氧原子之间是共价键，B错误；HBr受热分解HBr 键断开，C错误；冰属于分子晶体，水晶的主要成分是二氧化硅，属于原子晶体，D错误。20A21B解析 在25 、101 kPa下，1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

25、5 518 kJ热量，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，B正确。22D解析 达到平衡时，v正v逆，温度为T时，该反应的64，A项错误；容器中前20 min w(HI)50%，则HI的物质的量为0.5 mol，故平均速率v(HI)0.025 molL1min1，B项错误；容器平衡时H2、I2、HI浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.8 molL1，K64，若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，Q164，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，

26、C项错误；若两容器中，ka()ka()，且kb()kb()，达到平衡状态时w(HI)均为80%，则为恒容条件下的等效平衡，则x的值一定为1，D项正确。23D解析 由图可知，m点时，plg0，即1，混合液pH4.76，HA的电离常数Ka(HA)c(H)104.76，则Ka(HA)的数量级为105，A项正确。Ka(HA)，则有，由于温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故保持不变，B项正确。m点所示溶液中，根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此时c(A)c(HA)，则有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C项正确。由图可知，n点溶液的p

27、H3，溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(A)c(HA)，D项错误。24C解析 加盐酸有蓝色溶液生成，即有Cu2生成，说明固体甲中含有铜的氧化物，但不一定含有CuO，故A、B错误；根据反应2CuO22CuO可知，反应后固体质量增加，Cu2S2O22CuOSO2，反应前后固体质量不变，而2CuS3O22CuO2SO2，反应后固体质量减小，由题可知固体乙在氧气流中焙烧、冷却后称量质量减小，说明一定含有CuS，在固体乙固体丙的过程中一定发生的反应为2CuS3O22CuO2SO2，故C正确，D错误。25D解析 试样加盐酸得到溶液A，说明不含Ag；加

28、稀硫酸生成白色沉淀，说明含有Ba2，沉淀A为BaSO4；溶液B能得到红褐色沉淀，说明含有Fe2；溶液C加硫化钠溶液，有黑色沉淀C生成，说明含有Cu2；溶液D加氢氧化钠溶液加热，生成气体A为氨，但不能说明原试样中含有NH，因为实验过程中加入了氨水和氯化铵。26解析 (1)设烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量分别为22x g、9x g，C、H原子个数之比为212，(CH2)n的相对分子质量小于30，(122)n30，A可以形成高分子化合物E，则n2，A为乙烯，乙烯发生加聚反应生成E(聚乙烯)，乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醛继续氧化生成D(乙酸)，乙酸和乙醇发

29、生酯化反应生成乙酸乙酯和水；的反应类型是氧化反应。(2)银氨溶液和乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O，有银镜生成，可以看到试管内壁附着一层光亮的银镜。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案 (1)氧化反应(2)试管内壁附着一层光亮的银镜(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O27解析 混合气体ABC通过碱石灰，碱石灰增重9 g可知，增加的质量为H2O或CO2或两者的混合物的质量。混合气体AB通过溶液后，生成了红褐色沉淀，红

30、褐色沉淀为Fe(OH)3，则混合气体中含有NH3。气体A为单质，标准状况下的密度为1.25 g/L，则其摩尔质量为22.4 L/mol1.25 g/L28 g/mol，则气体A为氮气，2.24 L的物质的量为0.1 mol，质量为2.8 g。气体B为NH3，其物质的量n(6.72 L2.24 L)22.4 L/mol0.2 mol，质量为3.4 g。则盐X含有的元素为N、H、Fe。如果气体C为CO2，所含元素种类超过了4种，则气体C为H2O，另一种元素为O。H2O的质量为9 g，物质的量为0.5 mol。盐X的质量为31.2 g，气体ABC的总质量为2.8 g3.4 g9 g15.2 g，则分

31、解生成D的质量为31.2 g15.2 g16 g，则Fe2O3的物质的量nm/M16 g160 g/mol0.1 mol。该分解反应生成的H2O、NH3、N2、Fe2O3的物质的量分别为0.5 mol、0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，则H、N、O、Fe的物质的量为1.6 mol、0.4 mol、0.8 mol、0.2 mol，比例为8241，则分子式为H8N2O4Fe。结合分解产物，该反应为铵盐的分解，X的化学式为(NH4)2FeO4。(1)根据上述分析，盐X所含元素除H、O外，还有N和Fe；(2)Fe2O3是碱性氧化物，HI为强酸，二者反应生成盐和水，但是生成Fe3能将I氧化

32、成I2，Fe3被还原成Fe2，为氧化还原反应，则化学方程式为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O；(3)根据上述分析，盐X为(NH4)2FeO4，其分解产物包括H2O、Fe2O3、N2、NH3，该反应为氧化还原反应，Fe的化合价从6降低到3，还原产物Fe2O3中2个Fe，化合价总共降低6价，NH中的部分N的化合价从3升高到0，N2中有2个N原子，化合价总共升高6价，化合价升降守恒，则还原产物Fe2O3和氧化产物N2的比例为11，则根据原子守恒和得失电子守恒，化学方程式为2(NH4)2FeO4Fe2O32NH3N25H2O。答案 (1)N、Fe(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(

33、3)2(NH4)2FeO4Fe2O32NH3N25H2O28(1)Fe3O44CO3Fe4CO2在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸)，如果有气泡生成，则含有铁粉(或在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色粉末表面有红色固体析出，则含有铁粉)(其他合理答案也可)(2)打开打开29解析 (1)向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中的溶质全部为FeSO4，且n(FeSO4)n(H2SO4)0.030 0 mol，1.84 g固体物质X中的Fe元素全部转移到FeSO4中，故1.84 g X中含Fe元素的质量为0.030 0 mol 56 gmol11.68 g。(2)0.448 L (标准状

34、况)H2的物质的量为0.02 mol，则1.84 g固体物质X中含m(Fe)0.02 mol56 gmol11.12 g。设另一种物质的化学式为FexOy，则m(FexOy)1.84 g1.12 g0.72 g，该物质中Fe元素的质量为1.68 g1.12 g0.56 g，则该物质中O元素的质量为0.72 g0.56 g0.16 g，即该物质中xy11，所以该物质为FeO。答案 (1)1.68(2)FeO30解析 .(1)由图1可知A点到B点NO的脱除率为0.750.550.2，则变化的浓度为0.26104 mg/m31.2104 mg/m3，则脱除速率为 1.2104 mg/m30.8 s1

35、.510 4 mg/(m3s)。NH3与NO反应的方程式为4NH36NO=5N26H2O，可知NH3与NO的物质的量的比值越大，则NO脱除率越大，由图1可知，同一温度时，曲线a的NO脱除率最大，则a对应的比值为41，曲线b对应的比值为31，曲线c对应的比值为13。(2)根据盖斯定律可知4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2H13H23H32 070 kJ/mol。.(3)由图2可知，装置中NO与Ce4在酸性条件下生成NO、NO与Ce3，反应的离子方程为3Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H、Ce4NOH2O=Ce3NO2H。(4)由图3可知A端电极Ce3被氧化成Ce4，B端

36、HSO被还原为 S2O，所以A为电源正极，B为电源负极，则阴极的电极反应式为2H2HSO2e= S2O2H2O。(5)由题意可知，在这一流程中，只有b mol 2价的NO升高为5价的NO，则失去电子数为3b mol，a mol SO2由4价最终降低到3价的S2O，得到电子数为a mol，1 mol氧气由0价降为2价，得到电子数为4 mol，根据氧化还原反应中得失电子数相同，则通入氧气的物质的量为(3ba)/4 mol，则标准状况下氧气的体积为22.4(3ba)/4 L5.6(3ba) L。答案 .(1)1.510 431NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大(2)4NH3(g)6NO

37、(g)=5N2(g)6H2O(l)H2 070 kJ/mol.(3)3Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H (4)2H2HSO2e= S2O2H2O(5)5.6(3ba)31解析 (1)仪器A的名称是冷凝管，冷凝水应该“下进”即a进。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确；不能直接用倾析法转移溶液和沉淀，必须用玻璃棒往漏斗里转移溶液，B错误；洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误；抽滤完成，拔下真空泵，关闭电源，然后用玻璃棒在

38、滤纸边缘刮起一个小口把滤纸拿下来刮落固体，D错误。(3)步骤中Cu22e=Cu，发生还原反应，说明铜粉在阴极产生；根据流程图中电解前溶液中的离子是Cu2、Fe2、Ni2、Al3，电解后含有的物质有Cu、Fe3、Ni2、Al3，发生变化的是Cu2得到电子生成Cu，Fe2失去电子生成Fe3，始终没有观察到气体生成，说明溶液中的氢离子和氢氧根离子都没有放电，该电解过程的离子方程式为Cu22Fe2Cu2Fe3。(4)互不相溶的液体用分液的方法进行分离，A正确；步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸，B错误；该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂，Na3PO4仅作为反应物，生成物中没有，不可以循

39、环利用，C错误；加入有机萃取剂，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。答案 (1)冷凝管a (2)抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀A (3)阴Cu22Fe2Cu2Fe3(4)AD32解析 A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂条件下被氧气氧化生成B，则B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C与氢气发生加成反应生成D，则D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3

40、，D和水杨酸发生酯化反应生成M，M的结构简式为(1)根据上面的分析可知，有机物M的结构简式为(2)有机物A是正丁醇，为饱和一元醇，不能发生加成反应，A错误；B为丁醛能够发生银镜反应，B正确；C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C结构中含有醛基，醛基既能被还原为醇羟基又能被氧化为羧基，C错误；反应是醇的催化氧化反应，D错误。(3)B为CH3CH2CH2CHO，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHONaOH2Cu(OH)2CH3CH2CH2COONaCu2O3H2O。(4)含有苯环；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有HCOO，1H核磁共振谱有4个峰，说明结构较对称；能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基，符合要求的结构简式是(5)乙醇