（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（二）（含解析）

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1、考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 12015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于()A碱性氧化物 B有机物C含氧酸盐 D酸性氧化物2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是()A硫酸纯碱石灰石 B醋酸 烧碱硫酸铜C磷酸熟石灰苛性钠 D醋酸小苏打

2、熟石灰3如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是()4某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物5下列给出的能源中，不属于新能源的是()A太阳能 B煤C生物质能 D氢能6下列物质性质与应用对应关系正确的是()A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7下列有关化学用语表示正确的是()A含18个

3、中子的氯原子的核素符号：ClB14C的原子结构示意图：C次氯酸的电子式：D间羟基苯甲酸的结构简式：8下列关于Cl2性质的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体CKOH溶液、活性炭都能吸收氯气D能使干燥的有色布条褪色9燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A氢气 B天然气C甲醇 D液化石油气10下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe311.下列说法不正确的是()A.6C和6C互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体CCH4和CH3Cl互为同系物 DC

4、H3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)2B(g)xC(g)2D(g)Hb kJmol1，下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为b kJB若x1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C当B和D的物质的量为11时，表明该反应已达到平衡D达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13下列指定反应的离子方程式正确的是()A石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HC将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2

5、O=HSONHD用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZ元素存在同素异形现象D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列有关说法正确的是()A石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D所有烷烃中都存在碳碳单键16下列说法中正确的是()A糖类都能发生水解反应B花生油在酸性或碱

6、性条件下发生水解可制得肥皂C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热35 min，再冷却，滴加46滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是()A电子流动方向为X外电路Y稀硫酸XBX可能为石墨棒，Y为铁棒CX电极发生的是氧化反应D若X、Y为金属电极，则金属的活动性顺序为 YX18研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的

7、变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在010 min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min119根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高CH5H1H2H3H4DN2H4(l)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(l)H，则HH420下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间的作

8、用力类型也相同BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A其溶液中的c(OH)0.10 molL1B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C加水稀释后，水电离出的c(H)变大D与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)322设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0

9、.5NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA23常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A滴至pH7时，四种溶液中均存在c(Na)c(Cl)B原盐酸的浓度是0.1 molL1CV(NaOH)10 mL，溶液中Na浓度abD当V(NaOH)20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH浓度近似相等24向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。

10、则下列说法中不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC线段AB表示Fe2被氯气氧化D原溶液中，n(Fe2)n(I)n(Br)21325氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为26

11、.021023二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知：烃A的摩尔质量为28 g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)C所含官能团的名称：_，的反应类型为_。(2)E的结构简式为_。(3)BC的化学方程式为_。 (4)EF反应类型为_。27(4分)下图中，固体A是一种常见的紫红色金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等，溶液B是一种蓝色溶液。请回答：(1)溶液E呈蓝色是因为溶液C中生成了_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)已知白色沉淀D为CuI，写出生成CuI的离子方程式：_。28(6分)铝与热的浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中

12、混有H2，为证实相关分析，某同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。其中C中为黑色粉末，D中为白色粉末。(1)若X中气体的物质的量之比为11，则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为_。(2)若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_。(3)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是_。29(4分)用32 g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是_。(2)该反应中做氧化剂的H

13、2SO4的物质的量为_。30(10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)=H2O(g)H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H4则H4_kJmol1。(2)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子

14、方程式：_；在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为_；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_(任写一种)。(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示。氮化硅的化学式为_；a电极为电解池的_(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_。31(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0% 的ZnO、4.5

15、0%的ZnS、12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的是_(填标号)。(2)滤液1中含有Fe2，选用提供的试剂进行检验，检验方法为_。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作为_。(4)写出第二次浸出的化学反应方程式：_，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4溶液和H2O2溶液，应先加_。(5)滤渣

16、2的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。(6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。32(10分)蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组分蛋氨酸的合成路线如下： C E蛋氨酸说明：流程图中“Et”为乙基。(1)C的结构简式为_。(2)DE的反应类型为_。(3)由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为_；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为_。(4)H与G互为同分异构体。H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满足上述条件的H的结构简式：_。(5)已知：CN

17、COOH以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下： 写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A_，C_ 考前仿真模拟卷(二)1B2.B3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.A10A解析 NO2溶于水生成硝酸和NO，A项正确；电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用含锌可溶性盐溶液作为电解质溶液，B项错误；容量瓶不能用来直接稀释浓硫酸，C项错误；胶头滴管不能插入到试管中，D项错误。11C12D解析 A该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于b kJ，选项A错误；B若x1，反应为气体体积不变的反应，但本题是在一个绝热定容的密闭容器中，由于反应放热，随反应进行，体系温度升高

18、，压强增大，当压强不变时，即体系温度不变，此时反应达到平衡，故容器中压强不变时，反应达到平衡，选项B错误；C当B和D的物质的量为11时，无法确定正、逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；D达到平衡过程中，反应物浓度减小，但容器绝热，体系的反应温度升高，若温度升高的影响效应大于浓度减小的影响效应，则正反应速率先增大，随着反应进行，温度升高的影响效应小于浓度减小的影响效应，此时正反应速率减小，故选项D正确。13C解析 A石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故A错误；B次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式

19、为SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，故B错误；C将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵的离子方程式为SO2NH3H2O=HSONH，故C正确；D用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，故D错误。14C15.C16.C17C解析 电解质溶液中无电子流动，A项错误；由外电路中的电子流向知，X为负极，Y为正极，故X不可能为石墨棒，B项错误；X是负极，负极上发生氧化反应，C项正确；原电池中较活泼的金属做负极，则金属的活动性顺序为XY，D项错误。18D解析 A由题图可以看出实验在010 min 之间，反应物X 的浓度变化为0.2 molL1，实验在010

20、 min之间，反应物X 的浓度变化为0.6 molL1，而实验的温度比实验的温度高，反应物起始浓度相同，故A正确；B实验和实验相比，二者温度相同，由于实验起始时反应物X 的浓度比实验起始时反应物X 的浓度大，导致010 min 之间X的浓度变化量实验大于实验，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C实验相比，温度、反应物起始浓度均相同，但反应速率实验小于实验，反应物平衡浓度相同，则实验使用了催化剂，故C正确；D在010 min 之间，实验的平均速率v(X)0.04 molL1min1，所以v(Y)0.02 molL1min1，故D错误。19D解析 AN2H4(l)变为N2H4(g)要

21、吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，选项A正确；B.H反应物的键能之和生成物的键能之和，NO2(g)N2O4(g)的反应为放热反应，H0，故N2O4(g)的总键能较高，选项B正确；C.由盖斯定律可知，H5H1H2H3H4，选项C正确；D.N2H4(l)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(l)H，则HH4H3，因H30，故H4H，选项D错误。20B解析 A干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化时干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故A错误；B.CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=

22、S，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C.H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间不存在氢键，因此H2O熔、沸点最高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大熔、沸点升高，因此熔、沸点大小顺序是H2OH2SeH2S，故C错误；D.该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。21C22.D23B解析 A根据电荷守恒，滴至pH7时，c(H)c(OH)，则a溶液中c(Na)c(Cl)；b、c、d三种溶液中c(Na)c(NH)c(Cl)，故A错误；Ba溶液中稀盐酸和氨水按40的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1

23、 molL1 NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1 molL1，故B正确；CV(NaOH)10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na浓度ab，故C错误；D当V(NaOH)20 mL时，根据电荷守恒，b、c、d三种溶液中均存在c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，三种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c(Na)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H)和c(OH)均相同，又因为三种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl)大的，c(NH)大，而a溶液中盐酸与氨水按40的比例混合，溶液中无NH，则溶液中NH浓度不相等，故D

24、错误。24C解析 氧化性：Br2I2，则还原性：BrFe2Br，正确；B项，Br的起始物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，正确；C项，AB段表示I被氯气氧化，错误；D项，由图可知，起始时，I的物质的量为2 mol，Fe2的物质的量是4 mol，Br的物质的量是6 mol，n(Fe2)n(I)n(Br)213，正确。25C解析 该反应过程为CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2溶液，CeO2转化为Ce3，滤渣B为SiO2；加入碱后Ce3转化为Ce(OH)3沉淀；通入氧气将Ce从3

25、价氧化为4价，得到Ce(OH)4产品。A滤渣A中主要含有CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6HH2O22CeO2=2Ce3O24H2O，故C错误；D.过程中消耗11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为0.5 mol4NA mol126.021023，故D正确。26(1)醛基加成反应(2)CH3COOCH2CH3(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)水解反应(或取代反应)27解析 铜与H2O2、稀硫

26、酸发生反应：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；生成的CuSO4与KI发生氧化还原反应：2Cu24I=2CuII2；生成的I2遇淀粉溶液变蓝。答案 (1)I2(2)CuH2O2H2SO4CuSO42H2O(3)2Cu24I=2CuII228解析 铝与热浓硫酸反应生成SO2气体，铝与稀硫酸反应会生成H2，故气体X中主要含有SO2和H2，据题意SO2和H2的物质的量之比为11，则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为4Al9H2SO42Al2 (SO4)33SO2 3H26H2O。根据实验目的结合实验流程可知，A为检验SO2气体的装置；KMnO4溶液为除去SO2气体的装置；B为干燥装置；C、D

27、为检验氢气还原氧化铜产物的装置。(1)由上述分析可知，反应的化学方程式可能为4Al9H2SO42Al2 (SO4)33SO2 3H26H2O。(2)KMnO4溶液为除去SO2气体的装置，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，则要证明SO2被全部吸收，需证明高锰酸钾溶液是过量的，则高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的。(3)本实验是通过证明氢气还原氧化铜的产物的方法，来证明气体X中混有较多氢气的，故C中黑色粉末(CuO)变红色(Cu)，D中白色粉末(无水硫酸铜)变蓝色(CuSO45H2O)，则说明是氢气还原了氧化铜，生成了铜单质和水。答案 (1)4Al9H2SO4

28、2Al2 (SO4)33SO2 3H26H2O(2)高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色(3)C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色29解析 (1)设生成SO2在标准状况下为x L，则：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O64 g 22.4 L32 g x L所以，64 g32 g22.4 Lx L，解得x11.2。(2)起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式CuH2SO4(氧化剂)，设做氧化剂的H2SO4为y mol，则：CuH2SO4(氧化剂)64 g 1 mol32 g y mol所以，64 g32 g1 moly mol，解得y0.5。答案 (1)11.2 L(2

29、)0.5 mol30解析 (1)H2O(l)=H2O(g)H144.0 kJmol1 (i)N2(g)O2(g)=2NO(g)H2229.3 kJmol1 (ii)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3906.5 kJmol1 (iii)(iii)(ii)5(i)6得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)，故H4906.5(229.35)(446)2 317(kJmol1)。(2)依据题意，反应物为Co2与肼(N2H4)，碱性条件下存在OH，生成物为钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即生成氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应

30、中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为2Co2N2H44OH=2CoN24H2O；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒及得失电子守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为3N2H4N24NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度。(3)氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显4价，故N显3价，故氮化硅的化学式为Si3N4；由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，阳极上铵根离子失去电子生成NF3，电极反应方程式为NH3F6e=NF34H，依据电解原理可知，氟离子也可能失去电子生成

31、氟单质，故氧化性极强的气体单质为氟气。答案 (1)2 317(2)2Co2N2H44OH=2CoN24H2O3N2H4N24NH3降低反应温度(或其他合理答案)(3)Si3N4阳NH3F6e=NF34HF231解析 (1)根据题给实验流程知，第一次浸出主要发生反应：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，产生有毒气体H2S，必须用碱溶液进行尾气处理，故选D装置。(2)根据提供的试剂，检验滤液1中含有Fe2的方法是取少量滤液1，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，则证明有Fe2。(4)根据实验流程图知，第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4CuSO4S2H2O

32、。向盛有滤渣1的反应器中先加入H2SO4溶液，后加入H2O2溶液，若顺序相反，则会造成H2O2与固体颗粒接触分解。(5)滤渣2的主要成分是SiO2；浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器是蒸发皿。(6)根据CuSCuSO45H2O，理论上得到CuSO45H2O的质量为250 gmol15.0 g，故铜的回收率为100%30.0%。答案 (1)D(2)取少量滤液1，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，则证明有Fe2(3)关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物(4)CuSH2O2H2SO4CuSO4S2H2OH2SO4溶液(5)SiO2(或SiO2和S)蒸发皿(6)30.0%32解析 (1)比较B和D的结构

33、简式可知，B与BrCH(COOEt)2发生取代反应生成C为 。(2)比较D和E的结构简式可知，D中有肽键和酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应(或取代反应)生成E。(3)比较E和F的结构利用元素守恒可知，G为，其名称为邻苯二甲酸，由蛋氨酸合成多肽时，蛋氨酸中的羧基和氨基之间脱水，发生缩聚反应生成多肽，反应的化学方程式为+ nH2O。(4)H与G互为同分异构体，H能发生银镜反应，说明有醛基，苯环上的一氯代物只有1种，说明苯环上的基团分布对称，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后有酚羟基，由G的结构可知符合条件的H的结构简式为。(5)以和HCOOH为原料制备化合物时，用与HCOOH发生信息中的反应生成A为N(CHO)2，A与发生信息中的加成反应生成B为，B再在酸性条件下水解得C为 答案 (1)(2)水解反应(或取代反应)(3)邻苯二甲酸- 15 -