(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十三)(含解析)
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1、考前仿真模拟卷(十三)(时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Cu 64Ag 108一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于正盐的是()ANaOH BKHSO4CNaNO3 DHCl2“”的名称是()A量筒B坩埚 C蒸发皿D分液漏斗32015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家,以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取,这种方法实际就是化学中的()A分液法 B过滤法C结晶法 D
2、萃取法4下列反应属于氧化还原反应的是()ACuO2HCl=CuCl2H2OB2Na2H2O=2NaOHH2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3DSO3H2O=H2SO45下列物质对水的电离平衡无影响的是()AK BH2SO4CNa2CO3 DKNO36下列关于物质用途的叙述中,不正确的是()A氨可用作制冷剂B可用铝制容器盛装浓盐酸C硅是太阳能电池的常用材料D铁红常用于制红色油漆和涂料7下列表示物质结构的化学用语正确的是()AF原子结构示意图:BH2O2的电子式:CHClO的结构式:HClOD14C的原子结构示意图:8下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是()AAlBCO CSO2DCl
3、29化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B由于氢气不易贮存和运输,因此无开发利用价值C农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理10已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157 升华,170 以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有COC草酸受
4、热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2DH2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O11下列有关说法中正确的是()A氧气和臭氧互为同位素BHCOOCH3能发生银镜反应CH、D、T互为同素异形体DC2H4和C3H6一定为同系物12在体积一定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。达到平衡时,下列有关说法正确的是()ASO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212 BSO3的消耗速率等于O2的消耗速率C
5、放出热量一定小于197 kJD加催化剂将放出更多热量13下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO2H=SO2H2OB向FeCl3溶液中滴加足量的浓氨水:Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClOCO2H2O=2HClOCOD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I=2Fe2I214如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、
6、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ415如图为有关甲苯的转化关系图: 以下说法中正确的是()A反应为取代反应,反应为加成反应B反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C反应的产物所有原子在同一平面上D反应中1 mol甲苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为甲苯分子中含有三个碳碳双键16糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A蛋白质中至少含有四种元素B蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C葡萄糖在银镜反应中发生还原反应D油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应17某种熔融碳酸盐燃料电池以
7、Li2CO3和K2CO3为电解质,以CH4为燃料,该电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A电极a为负极,发生氧化反应B放电时,CO向正极移动C正极电极反应式为O22H2O4e=4OHD此电池在常温下也能工作18在10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)19标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
8、已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol、 495 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol20下列说法正确的是()A碘升华时需要克服分子间作用力,不破坏共价键BNaCl和HCl溶于水都电离出Cl,故它们都存在离子键C干冰和水分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物在任何状态下都能导电21O3在水中易
9、分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知:O3的起始浓度为0.021 6 molL1。下列说法正确的是()ApH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是HB在30 、pH4.0条件下,O3的分解速率为1.00104 mol(Ls)1C根据表中数据,可知O3的分解速率随温度升高而增大,随pH增大而减小D根据表中数据的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40 、pH3.0H2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通
10、入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化24亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A人体血液的pH在7.357.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsOBn(H3AsO3)n(H2AsO)11时,溶液显酸性C当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3OH=H2AsOH2ODpH12时,溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3
11、c(AsO)c(OH)c(H)25某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干种组成。为了检验该固体的成分,取少量样品将其溶于水,分别取两份溶液进行如下实验:第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入足量的稀酸a,白色沉淀部分溶解。则由此得出的结论正确的是()A若a是HCl,一定有Na2CO3和Na2SO4,NaHCO3和Na2SO3无法确定B若a是HCl,一定有Na2SO4,Na2CO3和Na2SO3至少含有一种C若a是HNO3,一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3D若a是HNO3,一定有
12、Na2CO3和Na2SO4,一定没有Na2SO3二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1;B的分子式为C2H4O,不能发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:请回答:(1)B的结构简式:_。(2)AD的反应类型为_。(3)CEF的化学方程式:_。(4)下列说法不正确的是_。A有机物A在一定条件下能与氯化氢发生加成反应B有机物C和D是同系物C反应中浓硫酸主要起脱水作用27(6分)为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:请回答:(1)X的化学式为_,黄绿色气体的电子式为_。(2)固体Y与NaOH溶
13、液反应的离子方程式是_。28(4分)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。(1)中反应的化学方程式是_。(2)加热一段时间后,中溶液依然澄清,中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是_。a上移铜丝,使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸(3)中棉花团的作用是_。29(4分)将一定量Cu投入到100 mL 18 molL1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到4.48 L气体(假设气体全部逸出)。请计算:(1)收集到气体的物质的量为_mol。(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2完全沉淀,至少需要8 molL1NaOH_mL。30
14、(10分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1;.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2;.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反应为.C(s)O2(g)=CO2(g).CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g),其反应的平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示
15、)。在2 L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s),下列能说明反应达到平衡的是_。 A混合气体的体积不再变化BH2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C混合气体的密度不再变化D形成a mol HH键的同时断裂2a mol HO键(2)对于反应,不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强/MPa温度/p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。 (3)已知反应的H41.1 kJ mol1,C=O、OH、HH的键能分别为803 kJ mol1,464 kJ mol1、436 kJ mol1,则CO中碳氧键的键能为_kJ mol1。 (4)对于
16、反应,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为_;当重新平衡后,CO2浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为MHNiOOHMNi(OH)2,其中M为贮氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为_。 31(10分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O,深红色晶体是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g);2CrCl3(aq)Zn(s
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