（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（五）（含解析）

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1、考前仿真模拟卷(五)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列不属于混合物的是()A漂白粉 B福尔马林C胆矾 D食醋2下列仪器为“量筒”的是()3下列属于电解质的是()A硫酸钡 B铁丝C氨气 D二氧化碳4工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂 BMg被氧化C

2、TiCl4发生氧化反应 DMg得到电子5下列物质的水溶液不发生水解的是()ANaClO BNH4ClCCuSO4 DHNO36下列物质性质与应用对应关系错误的是()A氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CN2的结构式：DCSO的电子式：8下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液 酸性KMnO4溴水 滴有酚酞的NaOH含I2的淀粉溶液A BC D9下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通

3、过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是()A用图1装置可制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可演示NO的喷泉实验C用图3装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图4装置可验证苯中是否存在碳碳双键11下列说法不正确的是()A硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体BCH4和C3H8一定互为同系物C35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D互为同分异构体12反应4NH35O24NO6H2O(g)，在2 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1 mol

4、，则此反应的平均反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv(O2)0.15 molL1min1Cv(NO)0.2 molL1min1DvH2O(g)0.25 molL1min113下列反应的离子方程式书写正确的是()A锌粒与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2B碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2C氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOD稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：HOH=H2O14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()A.X只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性：ZW C原子半径由

5、大到小排列顺序：ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素15下列有关说法不正确的是()A同时用食醋和酒烧菜，菜味更香B蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成C苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键D反应2CrO33CH3CH2OH3H2SO4Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂16下列说法正确的是()A石油的分馏和裂化均属于化学变化B花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁燃料17.如图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法

6、正确的是()A电子由铜片通过导线流向锌片B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极D该装置能将电能转变为化学能18下列说法正确的是()A常温下，c(Cl)均为0.1 mol/L NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B常温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C常温下，HCl溶液中c(Cl)与CH3COOH溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是()AH3H5DH1H2H3H4H5H6020下列各组物质的熔点均与

7、所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2 BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I221研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为12.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T(K)催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14

8、553催化剂b12.071.6(备注)甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是()A相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B其他条件不变，升高温度反应中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C其他条件不变，增大反应体系压强反应的平衡常数不变D反应在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L苯中含CH键数目为6NAC常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2

9、NAD1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键23下列说法不正确的是()A常温下pH11的氨水中，由水电离产生的c(OH)1011 mol/LBpH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(H)c(OH)CNaHCO3溶液中，存在c(H)c(OH)c(CO)D0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)24已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl

10、C当ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl25根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中含有CO或HCOD向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析二、非选择题(本大题共7小题

11、，共50分)26(6分)已知B可以发生银镜反应，相同条件下的D气体密度与氮气相同。根据下列图示：(用于包装的塑料)(1)A的结构简式：_；B的官能团名称：_。(2)写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。27(6分)为探究某固体矿物A的组成与性质，现设计并完成如下实验：已知：矿物A中仅含4种短周期元素；固体乙可制光导纤维。请回答：(1)A除了含有H、O元素以外还含有_元素。A的化学式是_。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。28(4分)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。(1)如何确定CaO2固体已完全分解？_。

12、(2)过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。(3)实验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的原因是_。29(4分)33.6 g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250 mL 1.00 mol/L过量盐酸反应，生成标准状况下3.36 L气体，将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7 g，杂质不与酸反应，受热也不分解。求：(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量为_。(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为_。30(10分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量

13、Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530 kJmol1又知：H2O(g) =H2O(l)H44.0 kJmol1则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H_kJmol1。在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化剂D降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0。某温度下，向容器为1 L的密闭容器中通入4 mo

14、l NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25 s内NH3的浓度随时间的变化关系。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出040 s内c(NH3)随时间的变化曲线。若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2 mol NH3和2 mol H2O，此时v正_v逆(填“”“”或“CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；CHCl是一元强酸，溶液中c(Cl)c(H)c(OH)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO)c(H)c(OH)，两

15、溶液中c(CH3COO)c(Cl)，常温下两溶液中c(H)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应生成CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO水解，使溶液呈碱性，D错误。19C解析 A由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，H30，A错误；B根据盖斯定律可知：化学反应的焓变只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系图可知，H1H2H3H4H5H6，B错误；C根据物质转化关系图可知：H1H2H3H4H5H6，H10，H20，H30，H40

16、，所以H6H5，C正确；D根据选项B分析可知H1H2H3H4H5H6，所以H1H2H3H4H5H60，D错误。20C21B解析 A根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；B反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，反应逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；C平衡常数只与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应的平衡常数不变，故C正确；D从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应催化效果更好，催

17、化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。22C23C解析 A氨水中OH抑制了水的电离，溶液中的H是由水电离产生的，pH11的氨水中，c(H)1011 mol/L，则由水电离产生的c(OH)c(H)1011 mol/L，故A正确；B.因醋酸是弱酸，则pH3的CH3COOH溶液的浓度大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，故B正确；C.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，二者结合可得：c(H)c(OH)c(

18、CO)c(H2CO3)，故C错误；D.铵根离子水解使溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，NH4Cl溶液中离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故D正确。24C25C解析 A因乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇，防止乙醇干扰实验现象，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，故A错误；B要检验淀粉水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，故B错误；C使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液X中含有CO或HCO，故C正确；DHgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故D错误。26(1)C

19、2H5OH醛基(2)CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O27解析 (1)矿物A隔绝空气高温分解生成固体甲和水，m(H2O)37.8 g36.0 g1.8 g，n(H2O)0.1 mol，说明A中含有H、O元素；固体甲与稀硫酸反应得到无色溶液，加入过量NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀加热分解生成固体丙，所以丙是MgO，n(MgO)0.3 mol；乙不溶于稀硫酸，可制光导纤维，故乙是SiO2，n(SiO2)0.4 mol，因此A中n(O)1.2 mol，故A中n(Mg)n(Si)n(H)n(O)34212，所以A的化学式为Mg3Si4H2O12即3MgO4SiO2H2O。(2)固体

20、甲是矿物A高温脱水后的产物，故甲为Mg3Si4O11，可写成3MgO4SiO2，它与稀硫酸反应的实质为MgO与稀硫酸的反应，据此可写出相应的离子方程式。答案 (1)Si、MgMg3Si4H2O12(或3MgO4SiO2H2O)(2)3MgO4SiO26H=3Mg24SiO23H2O(或Mg3Si4O116H=3Mg24SiO23H2O)28(1)注射器中气体的体积不再发生变化(2)样品质量、完全分解后剩余固体的质量(3)CaO2未完全分解，CaO2具有强氧化性(或漂白性)可使酚酞试液褪色29解析 (1)混合物加热，质量减少33.6 g213.7 g3.1 g，设混合物每一份中NaHCO3的质量

21、为m，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2固体质量减少168 62m3.1 gm8.4 g每一份中碳酸氢钠物质的量为0.1 mol；每一份与盐酸反应，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol，根据碳元素守恒，每一份中n(Na2CO3)0.15 mol0.1 mol0.05 mol，故原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.05 mol20.1 mol。(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为0.05 mol106 g/mol8.4 g5384。答案 (1)0.1 mol(2)538430(1)1 266 B(2) 31解析 (1)Cu(NH3)4Cl2为络合物，在水溶液中可电离产生C

22、u(NH3)42与Cl，Cu(NH3)4Cl2与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(NH3)4H=Cu24NH；(2)若第一步硫酸的浓度太小，会使反应速率降低，同时影响摩尔盐的析出量；(3)A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，其操作过程需要用玻璃棒引流，故A项错误；B.溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ，FeSO4在溶液中易形成FeSO4H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失，最终使回收的铜不纯净，故B项正确；C.所得的溶液B中阴离子一部分是硫酸根离子，一部分是氯离子，则溶解的铁粉是1 mol时，加入的硫酸铵的物质的量应小于1 mol，故C项错误；D.溶液B中的Fe

23、2易发生水解，用硫酸调节pH在56之间，可抑制Fe2水解，故D项正确；(4)根据题中信息可知，若想从溶液C中得到较纯的摩尔盐，可将摩尔盐与无水乙醇混合后抽滤，其操作步骤为；(5)若最后一次洗涤液中无氯离子存在，则证明已洗涤干净，但要排除硫酸根离子干扰。其操作方法如下：取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净；(6)通过读数，可以看出待测液消耗的高锰酸钾的体积为26.10 mL0.00 mL26.10 mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为0.085 mol/L26.10103 L，根据反应：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O可知，亚铁

24、离子的物质的量为0.085 mol/L26.10103 L5，所以样品中含有的摩尔盐的质量为392 g/mol0.085 mol/L26.10103 L54.348 26 g，摩尔盐的质量分数为4.348 26 g5.220 g100%83.3%。答案 (1)Cu(NH3)4H=Cu24NH(2)若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难(3)BD(4)(5)取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净(6)83.3%32解析 (1)根据合成路线分析A的结构有苯环，且C8H8能与Br2发生加成反应生成B，所以A的结构简式为(2)

25、由题给信息可推出C为，且E中含双键，故CDE的反应类型为加成反应，A项正确；B的结构简式为，B项正确；C的分子中最多有6个原子在同一直线上，如图所示：，C项不正确；观察题图中F的结构可知F中所含官能团的名称为醛基，没有羟基，D项不正确。(3)HIM的化学方程式为 (4)以甲醇和一氯环己烷为有机原料制备己二酸二甲酯，可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，再利用已知信息将环己烯氧化得到己二醛，经催化氧化又得己二酸，最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯，合成路线如下： OHCCH2CH2CH2CH2CHOHOOCCH2CH2CH2CH2COOHCH3OOCCH2CH2CH2CH2C

26、OOCH3。(5)在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)，可知Q的结构简式为，Q的同分异构体(不考虑立体异构)同时满足条件：除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基(OH)；能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明有羧基(COOH)。先在苯环上固定一个羟基：，余下的部分若为一个取代基时可以是CH=CHCOOH或，有6种结构；余下的部分若为两个取代基时则是CH=CH2和COOH，有10种结构，综上所述，共有16种符合条件的同分异构体，其中1H核磁共振谱有6 组吸收峰的结构简式为答案 (1) (2)CD OHCCH2CH2CH2CH2CHOHOOCCH2CH2CH2CH2COOHCH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3(5)16 - 16 -