（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（七）（含解析）

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1、考前仿真模拟卷(七)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1HClO属于()A酸 B碱 C盐 D氧化物2下列物质属于弱电解质的是()ANaCl BNaOHCCH3COOH DCO23下列仪器中，常用于物质分离的是()A B C D4下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A纳米银 B淀粉溶液C

2、硫酸铜溶液 D酒精溶液6下列说法不正确的是()A硅可用于制造电脑芯片B浓H2SO4可用作干燥剂C碳酸氢钠可用于食品的发酵D少量金属钠保存在酒精中7下列变化过程属于发生还原反应的是()AFeCl3FeCl2 BHClCl2CSO2H2SO4 DCO2CO8下列表示正确的是()A质子数为53，中子数为78的碘原子：IB小苏打的化学式：Na2CO3CNa的结构示意图：DNaOH的电离方程式：NaOHNaOH9硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()AH2S属于弱电解质BNO和CO都不属于酸性氧化物C

3、H2S、NO和CO都能与臭氧反应DH2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象10下列实验方案能达到实验目的的是()A在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D已知20 时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5 mL蒸馏水的两个试管中分别加入10 g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下Na

4、HCO3和Na2CO3的溶解度大小11下列说法中正确的是()A35Cl与37Cl互为同位素B的名称为2，2甲基丙烷CH2O与D2O互为同素异形体D(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则下列说法中不正确的是()XYZWQA原子半径：ZWYBZY2和XY2构成不同类型的晶体CH2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强DX可与Q形成X2Q6化合物13下列离子方程式中正确的是()A氯气和水反应：Cl2H2O2HClClOB碘化亚

5、铁溶液中加入少量氯水：2Fe2Cl2=2Fe32ClC铁和稀盐酸反应：2Fe6H=3H22Fe3D盐酸中投入少量碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2O14已知可逆反应：A(s)B(g)C(g)D(g)H0，若在15 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快2325 时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol

6、L1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()AM点溶液中：c(OH)c(NH)c(NH3H2O)c(H)BN点溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)CP点溶液中：c(NH)ICl)下列说法不正确的是()A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液25某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na、Mg2、Fe3、S

7、O、CO、Cl中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。(3)再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是() A该混合物一定是NaCl和Na2SO4B该混合物一定是NaCl和MgSO4C该混合物可能是MgSO4和Na2CO3D该混合物可能是FeCl3和Fe2(SO4)3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)有机物B为日常生活中常

8、见的物质，具有特殊香味，现有下列转化关系，部分产物已省略：已知B和E的相对分子质量相等，D是福尔马林的主要成分。回答下列问题：(1)写出A的化学式：_。(2)有机物B中含有的官能团的名称是_。(3)BEF的反应类型是_，写出化学方程式：_。(4)下列说法不正确的是_。A饮食含C的液体，可致人失明BD、E、F均能发生银镜反应CB不存在同分异构体DB、C与E均能发生相同类型的有机反应27(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ag三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。 请回答：(1)步骤中得到的沉淀含有的金属单质有_。(2)步骤是将Fe2转化为Fe3，还可以

9、选用的试剂是_。AFe粉BNaOH溶液C新制氯水 D稀硫酸(3)步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为_。28(4分)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：请回答：(1)灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是_，将黑木耳灼烧成灰的目的是_。(2)经检测，滤液中含有Fe2和Fe3，由此得出结论：黑木耳中同时存在2价和3价的铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由：_。29(4分)将BaCl2xH2O的晶体2.44 g溶于水配成100 mL溶液，取此溶液25 mL与50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl沉淀完全。(1)2.44 g BaCl2xH2O

10、的物质的量为_。(2)BaCl2xH2O的晶体中x的值为_。30(10分)(1)将1.8 g碳置于2.24 L(标准状况)O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，已知：C(s)O2(g)=CO2 (g)H393.5 kJ/mol，请写出CO完全燃烧的热化学方程式：_。(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g)COCl2(g)H0制备。如图为某次模拟实验研究过程中容积为1 L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡_

11、移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2)_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15)(填“”“”或“”)。(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度(T)、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下左图，在其

12、他条件不变时，请在如下右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线；二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为_。31(10分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用。.实验室从含碘废液(除H2O外，还有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如图1所示：(1)用Na2SO3溶液将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2在40 左右反应(实验装置如图2所示)，实验控制在较低温度下进行的

13、原因是。.某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验一：制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5)溶液。反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(4

14、)将抽滤后得到的草酸晶体粗品经加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤_。A的滤液中B的晶体中C的滤液中 D的滤纸上(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_。实验二：草酸晶体中结晶水的测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：称取6.3 g某草酸晶体配成100.00 mL溶液。量取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5 mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL。(6)写出上述反应的离子方程式

15、：_。(7)计算x_。32(10分)有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成得到。(1)有机物A中的含氧官能团的名称为_。(2)由C转化为D的反应类型为_。(3)反应除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为_。(4)步骤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：_。(5)已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)：_。(6)E的一种同分异构体满足下列条件：.可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；.是芳香族化

16、合物，且1H核磁共振谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：_。考前仿真模拟卷(七)1A2.C3.B4.C5.B6.D7.A8A解析 A项碘原子的质量数为5378131，A项正确；B项小苏打的化学式为NaHCO3，B项错误；C项是Na原子的结构示意图，C项错误；D项NaOH为强碱，能完全电离，“”应改为“=”，D项错误。9D解析 H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A项正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO 不属于酸性氧化物，B项正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，故H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，C项正确；H2S属于二元弱酸，具有

17、还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把2价S氧化成S单质，溶液中出现浑浊，D项错误。10B解析 由于没有向无色的浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，A项错误；若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨，碳酸会转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，B项正确；向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀中还有Ag2SO4，C项错误；溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，D项错误。11D解析 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，而37Cl是离子，A项错

18、误；该物质的名称应为2，2二甲基丙烷，B项错误；同素异形体是针对单质而言的，H2O、D2O都属于化合物，C项错误；(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中有3种不同化学环境的氢原子，所以该分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种，D项正确。12C解析 X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；根据元素在周期表中的相对位置可知，Z为Si元素，Y为O元素，W为S元素，Q为Cl元素。同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径ZWY，A项正确；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，晶体类型不同，B项正确；H2SO3不是S元素最高价氧化

19、物对应的水化物，不能说明S的得电子能力比Si强，C项错误；乙烷分子中的6个氢原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷，D项正确。13D解析 HClO为弱酸，在离子方程式中应写化学式，A项错误；I的还原性大于Fe2的，故FeI2溶液中加入少量氯水，I优先反应，B项错误；Fe和稀盐酸反应生成Fe2，C项错误。14C解析 A恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的气体平均相对分子质量不一定升高，故A错误；B任何情况下，速率之比均等于化学计量数之比，即v(C)v(D)11不能判断反应达到平衡状态，故B错误；C恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；D增大固体的表面积，反应速率加

20、快，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误。15C16.C17. B解析 显然电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为原电池的负极，失电子，发生氧化反应；b为正极，H在其表面得电子，发生还原反应。由于正极消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流向b极。18C19C解析 A二氧化硅是原子晶体，晶体的硬度大小取决于硅原子和氧原子之间的共价键和排列方式，选项A正确；B.乙醇分子中存在氢键，故其沸点高于二甲醚，两者的沸点高低取决于分子间作用力，选项B正确；C.冰醋酸溶于水，发生电离，破坏分子间作用力(范德华力、氢键)和共价键，

21、选项C错误；D.氧化镁中含有离子键，比较难破坏，所以熔点高，选项D正确。20C21C解析 乙炔充分燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则生成4 mol CO2应该放出热量4b kJ，A、B、D错误，C正确。22D解析 015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，相当于增大压强，化学反应速率加快，D项正确。23C解析 AM点溶液中的溶质为一水合氨，

22、溶液显碱性，存在电离平衡NH3H2ONHOH，其离子浓度大小关系为c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)，A项错误；BN点溶液中的溶质为等浓度的NH3H2O和NH4Cl，根据图像可知，溶液显碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒式c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知，c(NH)c(Cl)，则离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；CP点溶液中的溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据电荷守恒可知，c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，根据物料守恒可得2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者结合可得c(NH)2c(H)2c

23、(CH3COO)c(NH3H2O)2c(OH)，因该点对应的c(H)c(OH)，则c(NH)2c(CH3COO)c(NH3H2O)，C项正确；DQ点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比11反应，溶液中的溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH)c(CH3COO)c(NH3H2O)，D项错误。24C解析 A项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可作抗氧化剂，正确；C项，过量的氯水也要消耗NaOH溶液，且氯水具有漂白性而能使指示剂褪色，错误；D项，SO2能被碱液吸收形成SO，调节中性的目的是防止碱液消耗I2，滴定时可使用淀粉作指示剂，正确。25D26解析 由题意知

24、，A为C6H12O6，B为CH3CH2OH，C为CH3OH，D为HCHO，E为HCOOH，F为HCOOCH2CH3。(1)A为葡萄糖。(2)葡萄糖在酒化酶作用下产生CH3CH2OH。(3)HCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成HCOOCH2CH3和H2O。(4)甲醇易致人失明，A项正确；HCHO、HCOOH、HCOOCH2CH3分子结构中均含醛基，B项正确；CH3CH2OH的同分异构体是CH3OCH3(甲醚)，C项错误；CH3CH2OH、CH3OH与HCOOH均能发生酯化反应，D项正确。答案 (1)C6H12O6(2)羟基(3)酯化反应(或取代反应)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH

25、2CH3H2O(4)C27解析 (1)废液中含有Fe3、Cu2、Ag三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子被还原成单质银、铜离子被还原成金属铜，所以步骤得到的沉淀中含有铜、银和过量的铁。(2)步骤是将Fe2转化为Fe3，发生氧化反应，所以应加氧化剂，只有新制氯水，故选C。(3)氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案 (1)银、铜、铁(2)C(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH28(1)坩埚除去黑木耳中的C、H元素，使有机铁转化为铁的氧化物(2)不正确，在实验过程中2价铁被氧化成3价的铁29解析 50 mL 0.1 mol/L的Ag

26、NO3溶液中n(AgNO3)0.05 L0.1 mol/L0.005 mol，由BaCl22AgNO3=2AgClBa(NO3)2，可知25 mL溶液中n(BaCl2)n(AgNO3)0.002 5 mol，所以100 mL溶液中n(BaCl2)0.01 mol，2.44 g BaCl2xH2O的物质的量是0.01 mol，则BaCl2xH2O的摩尔质量244 g/mol。当以g/mol为单位时，相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，故BaCl2xH2O的相对分子质量为244，则24418x208，所以x2。答案 (1)0.01 mol(2)230解析 (1)n(C)0.15 mol，n(O

27、2)0.1 mol，结合反应：CO2=CO2，2CO2=2CO，定量关系分析判断反应生成的产物，n(C)n(O2)0.150.132，所以该反应生成的气体为CO和CO2的混合气体，反应的化学方程式可表示为3C2O2=2COCO2，则由题意可知3 mol C全部反应放热30.65 kJ/mol20613 kJ/mol；反应的热化学方程式为3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H613 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol结合盖斯定律计算，3得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H567.5 kJ/mol。(2

28、)8 min时，平衡时c(Cl2)0.3 mol/L、c(CO)0.1 mol/L、c(COCl2)0.9 mol/L，即K30。容器体积为1 L，在第8 min再加入体系中的三种物质各1 mol，Qc1.33K，所以平衡向正反应方向移动；因为最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，又对于Cl2(g)CO(g)COCl2(g)恒温恒容转化到一边一模一样才等效，所以有Cl2(g)CO(g)COCl2(g)状态1 (mol/L)1.21.00状态2 (mol/L)0.80.6c(COCl2)最终达到化学平衡时，状态2 Cl2的体积分数与

29、状态1第6 min时Cl2的体积分数相同，所以c(COCl2)0.4 mol/L；根据图像，第8 min反应处于平衡状态，在第10 min时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，又由该反应H0，故升温平衡向逆反应方向移动，所以T(8)T(15)。(3)CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)的增大而增大，根据反应知道当体积比是3的时候，甲醚的体积分数最大，如图所示。原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为CH3OCH312e3H2O=2CO212H。答案 (1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 567.5 kJ/mol(2)向正反应方向

30、0.4(3)CH3OCH312e3H2O=2CO212H31解析 .(1)碘单质具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SOI2H2O=2I2HSO，碘单质易溶于CCl4，为了使更多的碘元素进入水溶液应将碘单质还原为碘离子。(2)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳操作X的名称为分液。(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应。.(4)根据题中实验步骤可知，通过重结晶得到草酸晶体时，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该

31、在步骤中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上。(5)混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应速率，若混酸加入过快，会导致H2C2O4进一步被氧化，或将C6H12O6直接氧化成二氧化碳。(6)H2C2O4中C由3价升高为CO2中4价，MnO中Mn由7价降为Mn2中的2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO系数为2，结合电荷守恒、质量守恒，离子方程式：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。(7)由5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O知，6.3 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0

32、.5 mol/L10.00 mL103 L/mL0.05 mol，则6.3 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.1 mol，0.05 mol草酸晶体中含0.1 mol H2O，则1 mol草酸晶体中含2 mol结晶水；则x2。答案 .(1)使CCl4中的碘单质以碘离子形式进入水中(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度以及防止碘升华.(4)C(5)若混酸加入过快，会导致H2C2O4进一步被氧化(或将C6H12O6直接氧化成二氧化碳)(6)5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O(7)232解析 (1)由A的结构简式可知，其含氧官能团为(酚)羟基、酯基。(2)反应

33、是取代反应，生成D和CH3CH2Br。(3)反应是在酚羟基的邻位上引入(CH3)2C=CHCH2，还得到HBr，说明是G与(CH3)2C=CHCH2Br发生取代反应。(4)反应是在E的苯环上引入CH2Cl，因为苯环上有两个空位，所以F可能存在同分异构体 。(5)以、HCHO为原料制备，需先在酚羟基的邻位引入CH2Cl，再水解生成CH2OH，去掉Br，羟基与甲酸酯化生成，合成路线流程图为HCHOHCOOH，(6)E除苯环外还有4个氧原子2个碳原子，E的同分异构体可以发生银镜反应，说明含有醛基，能够与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，是芳香族化合物，且1H核磁共振谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，说明羧基和醛基在对位，E的同分异构体为答案 (1)(酚)羟基、酯基(2)取代反应(3)(CH3)2C=CHCH2Br(4)(5)HCHOHCOOH，- 16 -