（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（十四）（含解析）

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1、考前仿真模拟卷(十四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Ag 108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。ClO2属于()A氧化物 B酸 C碱 D盐2下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是()A硫酸、三氧化硫 B食盐、酒精C氯化钙、氢氧化钙 D碳酸氢钠、醋酸3如果你家里的食用花生油不

2、小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A BCD4在反应2Na2H2O=2NaOHH2中，还原剂是()ANa BH2O CNaOH DH25下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H6下列说法中正确的是()A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：U

3、B过氧化氢的电子式：CH的结构示意图：D1，3二甲基丁烷的结构简式：8用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D与途径相比，途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径的污染相对较小且原子利用率较高9下列有关能源与能量的说法正确的是()A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一

4、次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热10下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是()A加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11下列说法正确的是()A.H2O和H2O互为同位素B互为同分异构体C金刚石和富勒烯互为同素异形体DCH3COOH和CH3CH2OH互为同系物12温度为500 时，反应4NH35O2=4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后N

5、O的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.08 mol/(Ls)Cv(H2O)0.002 mol/(Ls)Dv(NH3)0.002 mol/(Ls)13下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl14已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是()A116号Lv元素的

6、原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族XYZWBX、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素CY的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸DX的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应15下列关于有机物的说法中，正确的一组是()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体聚乙烯能使溴水褪色石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A B C D16下列说法错误的是()A用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖B淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C葡萄糖可用于补钙药物的合成

7、D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质17以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g18实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH19MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、M

8、g)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H320氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于()A离子晶体 B原子晶体C分子晶体 D无法判断21将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(S

9、O3)0.4 mol/L，c(SO2)0.1 mol/L。则下列叙述不正确的是()A化学反应速率：v(Ag2SO4)v(SO3)BSO3的分解率为20%C在这10 min内的平均反应速率v(O2)0.005 mol/(Lmin)D容器中气体的密度为40 g/L22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAB用4 mL 5.0 mol/L Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NACNaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.6NAD将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性

10、，溶液中NH的数目为0.2NA23以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl，下列说法不正确的是()A“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32ClC“调pH”时，pH需控制在碱性范围，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解24.25 时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/L的KOH溶液。此过程中溶液p

11、H变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A点的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)c(ClO)B点的溶液中：c(H) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点的溶液中：c(K)c(ClO)c(Cl)D点的溶液中：c(K)c(ClO)c(Cl)c(HClO)25某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11Bab段发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH

12、=Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3、NaDd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)：CH2=CH2(1)A的化学名称是_。(2)B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_。(3)D的结构简式为_。(4)D的同分异构体的结构简式为_。27(4分)某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。(1)有机盐 X

13、 的化学式为_；(2)写出 X 受热分解的化学方程式：_；(3)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_固体，写出此反应可能的化学方程式：_。28(6分)某同学准确称量Na2SO3样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：(1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C的作用是_。29(4分)已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐

14、酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取20 mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。取25 mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体。(1)为使上述反应完全，还需加入_(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)。(2)A溶液的物质的量浓度为_。30(10分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H1 a kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2 b kJmol1CO(g)1/2

15、O2(g)CO2(g)H3 c kJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填编号)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗1 mol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)试分析高温下不利于反应自发进行的原因

16、：_。(5)探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因：_。(6)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2(T2T1)时的变化趋势曲线。31(10分)硝酸银是化学实验常用试剂，实验中常会产生大量含银废水，已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等杂质，设计从废水中回收硝酸银和乙酸等物质具体的流程如下：已知

17、：.硝酸银见光或受热易分解。.AgSCN=AgSCN(白色)，新生成的AgSCN有较强吸附能力。请回答：(1)写出步骤中反应的离子方程式：_。(2)步骤的实验目的是_。(3)下列有关上述实验操作的说法正确的是_。A抽滤1、抽滤2均应用玻璃纤维代替滤纸B操作的分离方法是分液C实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作D步骤的反应应在通风橱里进行(4)操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、去离子水洗涤沉淀等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。(5)为测定制备的硝酸银的纯度，称取0.500 0 g干燥后的产品，溶解、定容至100 mL，取25 mL，加5 mL硝酸和1 mL 8% NH4Fe(SO

18、4)2指示剂，用0.025 00 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈微红色，保持30 s不褪色，平行三次实验，平均消耗28.00 mL标准溶液。滴定过程中需剧烈摇动锥形瓶的原因是_。所得硝酸银产品的纯度为_。32(10分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)B中的含氧官能团有_和_。(填名称)(2)CD的转化属于_(填反应类型)。(3)已知EF的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_。(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件：.X分子中有4种不同化学环境的氢.X能与FeCl3溶液发生显色反应.1 mol X最多能与4 mol NaO

19、H发生反应写出该同分异构体的结构简式：_(填一种即可)。(5)已知：R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3考前仿真模拟卷(十四)1A2.D3.B4.A5D解析 A项，H3O相当于H，是HS的电离方程式，错误；B项，是HS与H的反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即COH2OHCOOH，错误。6B7.A8A解析 途径反应的化学方程式为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，没有硝酸盐生成，硝酸只表

20、现强氧化性，不表现酸性，A项错误；途径的第二步反应方程式是2SO2O22SO3，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，B项正确；由S生成H2SO4不论经历几个步骤，硫元素都由0价变为6价，由电子守恒可知，C项正确；途径中有NO2气体放出，而途径的污染相对较小且原子利用率较高，D项正确。9D10.D11C解析 同位素的对象为原子，A项错误；B项为同一物质，B项错误；金刚石和富勒烯是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C项正确；同系物应为结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，D项错误。12D解析 反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的

21、量增加了0.3 mol，则v(NO)0.002 mol/(Ls)。Av(O2)0.002 mol/(Ls)0.002 5 mol/(Ls)，故A错误；Bv(NO)0.002 mol/(Ls)，故B错误；Cv(H2O)0.002 mol/(Ls)0.003 mol/(Ls)，故C错误；Dv(NO)v(NH3)0.002 mol/(Ls)，故D正确。13D14D解析 根据118号元素逆推，可以得出 116号Lv元素位于第7周期第A族，其对应的原子结构应该有7个电子层，最外层有6个电子，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，A项错误；根据X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素以及它们所在

22、周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第A族、第A族或第A族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，B项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛盾，C项错误；若X为N元素，则Z为S元素，W为Br元素，则X的氢化物NH3可与Z的最高价氧化物对应的水化物H2SO4、W的最高价氧化物对应的水化物HBrO4反应，D项正确。15C16.D17B解析 根据工作原理，MgMg2Cl22可知，Mg失去电子，做负极，Mo做正极，正极反应式为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6，A项正确；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的

23、正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；充电时，属于电解池，根据电解原理，阳离子向阴极移动，Na从左室移向右室，C项正确；负极上应是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，外电路通过0.2 mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，D项正确。18B19C解析 AH1表示断裂CO和M2的离子键所吸收的能量，故H10，又因离子键强度越大，吸收的能量越大，Ca2半径大于Mg2半径，故CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；BH2表示断裂CO中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确

24、；C根据盖斯定律，得HH1H2H3，即有H(CaCO3)H1(CaCO3)H2(CaCO3)H3(CaO)，H(MgCO3)H1(MgCO3)H2(MgCO3)H3(MgO)，再根据H3表示形成NO(s)和CO2(g)所放出的能量，H3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而H3(CaO)H3(MgO)，即H3(CaO)H3(MgO)0，由A中分析可知，H1(CaCO3)H1(MgCO3)0，H3c(ClO)，B项错误；点溶液pH7，已经加入了KOH参加反应，根据电荷守恒：c(K)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，由于c(H)c(OH)，所以有c(K)c(Cl)c(ClO)，C项正确

25、；点溶液pH7，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c(K)c(Cl)c(ClO)，根据物料守恒：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，故c(Cl)c(ClO)，D项错误。25A26解析 乙烯与水加成生成A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D(C2H4O)，D为环氧乙烷()。(1)由上述分析可知，A为C2H5OH，名称为乙醇。(2)B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应。(3)由上述分析可知，D

26、为环氧乙烷，结构简式为。(4)D为，其同分异构体的结构简式为CH3CHO。答案 (1)乙醇(2)C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O酯化反应(或取代反应)(3) (4)CH3CHO27解析 有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C，气体A为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同，且气体A能使澄清石灰水变浑浊，则A中含二氧化碳气体和一氧化碳气体，气体B能使无水硫酸铜变蓝，则B为水蒸气，固体C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应生成白色沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为红褐色沉淀，则沉淀高温分解生成的红棕色固体为氧化铁，C为氧化亚铁，n(FeO)2n(Fe2O3)16.

27、0 g160 g/mol0.2 mol，n(H2O)7.2 g18 g/mol0.4 mol，n(CO2)n(CaCO3)20.0 g100 g/mol0.2 mol，因为X仅含四种元素，所以n(CO)(36.0 g0.244 g0.272 g7.2 g)28 g/mol0.2 mol，n(Fe)n(C)n(O)n(H)0.2 mol(0.20.2) mol(0.2 mol20.4 mol0.2 mol0.2 mol)0.8 mol1264，则X的化学式为FeC2O42H2O。(1)有机盐X的化学式为FeC2O42H2O；(2)X受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

28、FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O；(3)一定条件下，固体C(氧化亚铁)与气体A中的某一成分(二氧化碳)可能发生某一氧化还原反应生成红棕色Fe2O3固体，此反应可能的化学方程式为2FeOCO2Fe2O3CO。答案 (1)FeC2O42H2O(2)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O(3)Fe2O32FeOCO2Fe2O3CO28解析 (1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D 中，保证实验的准确性。(2)装置B中发生反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O。(3)样品加入稀硫酸反应生成SO2气体，装置

29、C是浓硫酸，用来干燥SO2气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫。答案 (1)使生成SO2全部进入D 中，完全被碱石灰吸收，保证实验的准确性(2)SO2H=SO2H2O(3)除去二氧化硫气体中的水蒸气(或干燥SO2气体)29(1)稀盐酸(2)0.25 molL130(1)2ca(2)(3)CD(4)该反应的H0，S0(5)常压时NO的平衡转化率已较高且高压要增加生产成本(6)ZYX31(1)Al4OH3AgCl=3Ag3ClAlO2H2O(2)使溶液中的银元素转化为AgCl沉淀而富集，使醋酸铵转化为CH3COOH(3)AD(4)将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜(5)使吸附

30、于AgSCN上的Ag及时地释放出来95.20%32解析 (1)根据B的结构简式可知，B中含有酯基和醚键。(2)比较C和D的结构简式可知，C中的醇羟基变成了D中的醛基，发生了氧化反应。(3)EF的转化属于取代反应，根据元素守恒可知反应中另一产物的结构简式为。(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件：.X分子中有4种不同化学环境的氢，.X能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，.1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应，结合A的分子式可知X分子中有2个酚羟基，1个酚酯基，符合条件的同分异构体为(5)为原料制备，可以先将通过发生消去、氧化得苯甲醛，再发生类似题目流程图中DEF福酚美克的变化，再发生缩聚反应可得产品，合成路线为l 答案 (1)酯基醚键(2)氧化反应(3) - 16 -