(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(一)(含解析)
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1、非选择题标准练(一)1(6分)(2019温州选考模拟)烃A是一种重要的化工原料,A完全燃烧后生成m(CO2)m(H2O)229,A在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系:请回答:(1)有机物A中含有的官能团名称为_。(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法不正确的是_。ABC可通过两步直接实现:热铜丝催化氧化,直接与新制Cu(OH)2共热B将绿豆大小的钠投入到B中,钠块浮在液面上,并产生气泡C若CE为加成反应,则D为乙炔D为制备干燥的F,可在分离出F后,选用碱石灰作干燥剂解析:烃A完全燃烧后
2、生成m(CO2)m(H2O)229,则A中N(C)N(H)12,又A在其同系物中相对分子质量最小,则A为CH2=CH2,根据题图转化关系可知,B为CH3CH2OH,C为CH3COOH,E为CH3COOCH=CH2,F为CH3COOCH2CH3。(1)有机物A为CH2=CH2,含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH3COOCH=CH2中含有碳碳双键,可以与溴发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH3CH2OH 在热铜丝的作用下转化为CH3CHO,CH3CHO直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH3COONa,要得到CH3COOH,还需要用盐酸或硫酸酸化,A项错误;钠的密度大于乙醇的
3、密度,故钠块沉在乙醇液面下,B项错误;若CE为加成反应,则D为CHCH,C项正确;分离出乙酸乙酯后,若用碱石灰干燥,则会导致乙酸乙酯水解,D项错误。答案:(1)碳碳双键(1分)(2)CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(1分)(3)CH3COOCH=CH2Br2CH3COOCHBrCH2Br(2分)(4)ABD(2分)2(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质,设计并完成了如下实验,已知该实验过程不涉及氧化还原反应。请回答下列问题:(1)甲的组成元素为C、H、O和_(用元素符号表示),化学式为_。(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式:_。解析:
4、无色液体1为H2O,物质的量为0.1 mol;无色无味气体1的质量为29.5 g1.8 g23.3 g4.4 g,该气体可以使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,物质的量为0.1 mol;23.3 g固体1由等物质的量的两种氧化物组成,向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后,得到蓝色溶液,则黑色固体2为CuO,物质的量为0.1 mol,另一种氧化物的质量为23.3 g8 g15.3 g,物质的量也为0.1 mol,则该氧化物的摩尔质量为153 gmol1,由于该氧化物能溶于水,且通入CO2后产生白色沉淀,故该氧化物为BaO。综上可知,该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2BaCO3。答案:(1)Ba、
5、Cu(2分)BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3或BaOCuOCO2H2O(2分,其他合理答案也可)(2)BaCO3Cu(OH)2BaOCuOH2OCO2 (2分)3(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:(1)酸溶过程中,Mg2SiO4发生反应的化学方程式为_。(2)加入H2O2的作用为_。(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述,正确的是_。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住旋塞,倒转漏
6、斗,用力振荡,并不时旋开旋塞放气C分液时,必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发D本实验中,含Fe3的有机相一定从下口放出,水层从上口倒出解析:(1)Mg2SiO4与H2SO4反应生成MgSO4、H2SiO3和H2O(或MgSO4 和H4SiO4)。(2)加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3。(3)分液漏斗在使用前,需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水,A项正确;B项正确;分液时,需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,C项错误;由于未给出有机萃取剂的密度,故无法确定含Fe3的有机相位于上层还是下层,D项错误。答案:(1)Mg2SiO42H2SO4=2
7、MgSO4H4SiO4或Mg2SiO42H2SO4=2MgSO4H2SiO3H2O(1分)(2)将Fe2氧化为Fe3,便于除杂(1分)(3)AB(2分)4(4分)(2019杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH4、CO2、NH3)中甲烷的含量,将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO,发生的反应有CH44CuOCO22H2O 4Cu、2NH33CuON2 3H2O 3Cu。完全反应后固体质量减少14.4 g,再将反应后的气体通入3 L 0.10 molL1 Ba(OH)2溶液中,充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g,剩余气体为2.24 L的N2(标准状况)。(1)原混合气体中CH4的
8、物质的量为_mol。(2)原混合气体中CH4的物质的量分数为_。解析:(1)根据反应2NH33CuON2 3H2O 3Cu,当有0.1 mol N2生成时,则有0.2 mol NH3参与反应,且发生该反应固体质量减少0.3 mol80 gmol10.3 mol64 gmol14.8 g,则发生反应CH44CuOCO2 2H2O 4Cu固体质量减少14.4 g4.8 g9.6 g,参与反应的CuO的物质的量为9.6 g(8064) gmol10.6 mol,参与反应的CH4的物质的量为0.15 mol,同时有0.15 mol CO2生成。(2)原混合气体中的CO2与反应生成的CO2和0.3 mo
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