(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(五)(含解析)
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1、非选择题标准练(五)1(6分)(2019杭州高三质检)A、B均是煤干馏所得的烃类物质,都是重要的化工原料,A气体在标准状况下的密度为1.25 gL1,其转化关系如图:请回答:(1)A中官能团的名称为_;BD的反应类型是_。(2)写出CEF的化学方程式:_。(3)下列说法正确的是_。A有机物A在催化剂条件下与水反应后的产物与E互为同系物B只用水一种试剂就可以将C、D、F三种样品区分出来C有机物B能与溴水发生取代反应使溴水褪色D煤的气化、液化也是综合利用煤的方法,都属于物理变化解析:(1)A的摩尔质量M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1,故A为CH2=CH2,其含有的官能团名称为
2、碳碳双键;液体B为苯,D为硝基苯,由苯生成硝基苯的反应为取代反应。(2)CH2=CH2在催化剂作用下被O2氧化为CH3COOH(C);焦炭与水蒸气反应生成CO和H2,CO和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH(E);CH3COOH(C)与CH3OH(E)在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸甲酯(F)和水。(3)CH2=CH2在催化剂条件下与水反应后的产物为CH3CH2OH,CH3CH2OH与CH3OH互为同系物,A项正确;CH3COOH溶于水,硝基苯不溶于水且密度比水大,乙酸乙酯不溶于水且密度比水小,故只用水一种试剂就可以将三者区分出来,B项正确;苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色,C项错误;煤的气化
3、和液化均属于复杂的物理化学变化,D项错误。答案:(1)碳碳双键(1分)取代反应(1分)(2)CH3COOHCH3OHCH3COOCH3H2O(2分)(3)AB(2分)2(6分)某同学用下列方案探究某带结晶水的不溶性盐X(仅含四种元素)的组成。请回答:(1)X中的组成元素除H、O外,还包含_元素,X的化学式是_。(2)溶液Y久置在空气中发生的离子方程式为_。解析:(1)有0.28 g(0.01 mol)CO气体生成,说明X中一定含有C元素,红棕色固体为Fe2O3,说明X中一定含有Fe元素,且n(Fe)0.01 mol;由于X中仅含四种元素,故X中的组成元素除含有H、O外,还含Fe、C,则1.97
4、 g白色沉淀为BaCO3,1.08 g无色气体中含有CO2,n(CO2)n(BaCO3)0.01 mol,根据该盐带结晶水,可知1.08 g无色气体中含有H2O(g),m(H2O)1.08 g0.28 g0.01 mol44 gmol10.36 g,n(H2O)0.02 mol,1.8 g X隔绝空气加热得到的固体质量为1.8 g1.08 g0.72 g,该固体为铁的氧化物,其含有铁元素的质量为0.56 g,则含有氧元素的质量为0.16 g,故该固体为FeO,且n(FeO)0.01 mol,综上可知,X中n(Fe)n(C)n(H)n(O)1246,X的化学式为FeC2O42H2O。(2)溶液Y
5、为FeCl2溶液,其在空气中被O2氧化,发生反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。答案:(1)Fe、C(2分)FeC2O42H2O(2分)(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2分)3(4分)亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中,但其过量使用对人体有害。用如图装置(夹持、加热装置略)检测某食品样品中亚硫酸盐的含量,通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收,假设食品中的其他成分不影响检测。请回答:(1)仪器a的名称为_。(2)实验过程中通入N2的作用是_。(3)下列有关该实验的说法正确的是_。A实验开始时,只要打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利流下
6、B若X是NaOH溶液,可通过测定乙装置反应前后的质量变化,准确测定食品中亚硫酸盐的含量C若X是H2O2溶液,充分反应后加热除去过量H2O2,可测定出乙中n(H),并根据测定结果计算亚硫酸盐的含量D若X是BaCl2溶液,可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量解析:(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。(2)通入N2,可将反应产生的SO2全部赶出,使其完全被X溶液吸收。(3)实验开始时,为使液体顺利流下,除了要打开分液漏斗的旋塞外,还要打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,A项错误;反应过程中,部分水蒸气也会进入乙装置中,所以不能通过测定反应前后乙装置的质量
7、变化来准确测定食品中亚硫酸盐的含量,B项错误;当X是H2O2溶液时,乙装置中发生的反应为SO2H2O2=2HSO,通过测定乙装置中n(H),并进行相关计算,可得到亚硫酸盐的含量,C项正确;SO2与BaCl2溶液不反应,D项错误。答案:(1)圆底烧瓶(1分)(2)将反应产生的SO2完全赶出(1分)(3)C(2分)4(4分)(2019浙江名校联考)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40.00 mL 1.00 molL1的FeCl3溶液反应,实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号 m1(粉末样品)/g0.9001.8003.6007
8、.200 m2(反应后剩余固体)/g0 0.6402.4806.080(1)实验的滤液中c(Fe2)_。(2)原粉末样品中m(Fe)m(Cu)_。解析:(1)根据反应:Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2可知,40.00 mL 1.00 molL1的FeCl3溶液消耗的金属的总物质的量为2.00102 mol。因Fe的还原性强于Cu,故Fe3先与Fe反应。分析实验、的数据,反应后固体质量均减少1.120 g,则实验粉末样品中铁粉过量,减少的1.120 g固体为2.00102 mol的铁粉,根据反应:Fe2Fe3=3Fe2,实验的滤液中n(Fe2)6.00102 mol,则c(F
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