(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(二)(含解析)
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1、非选择题标准练(二)1(6分)(2019宁波选考适应性考试)A是一种重要的化工原料,C、F的分子式都为C2H4O,F是没有不饱和键的环状有机物,G的分子式为C2H6O2,G中含有两个相同的官能团,转化关系如图:已知:同一碳原子上连接2个或2个以上OH是不稳定结构。请回答:(1)有机物C中含有的官能团名称是_。(2)有机物E的结构简式是_。(3)FG的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D能使石蕊溶液变红B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液C等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D解析:A是一种重要的化工
2、原料,由转化关系可知,A可与水反应生成B,且B可连续氧化,则B为醇,结合C的分子式可推知A为CH2=CH2,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3;G的分子式为C2H6O2,且G中含有两个相同的官能团,则G为CH2OHCH2OH,F的分子式为C2H4O,且F是没有不饱和键的环状有机物,结合已知信息,可推出F为 (1)C为CH3CHO,含有的官能团名称为醛基。(4)D为CH3COOH,能使石蕊溶液变红,A项正确;乙醇与新制碱性氢氧化铜悬浊液不反应,乙酸可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生中和反应,使悬浊液变澄清,乙醛可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生氧化还
3、原反应生成砖红色沉淀,故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液进行区分,B项错误;等物质的量的CH2=CH2和CH3CH2OH分别完全燃烧消耗氧气的量相等,C项正确;乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,而乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠反应,故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,D项正确。答案:(1)醛基(1分)(2)CH3COOCH2CH3(1分)(3)(4)ACD(2分)2(6分)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 gmol1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体Y的化学式为_,气体C的电子式为_。(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程
4、式为_。解析:根据题给实验流程图,黑色固体Y经酸溶后加入KSCN溶液无明显变化,通入Cl2后溶液变成血红色,则黑色固体Y为FeO,且n(FeO)0.150 mol;将混合气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀A和气体B,气体B与足量CuO共热得到的气体C也能与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀A,则气体B为CO,气体C为CO2,白色沉淀A为CaCO3,故化合物X含有的四种元素分别为H、C、O、Fe,且n(CO2)n(CO)0.150 mol,故n(H2O)(27.0 g10.8 g0.150 mol28 gmol10.150 mol44 gmol1)18 gmol10.300 mol。n(X)n(F
5、eO)n(CO)n(CO2)n(H2O)11112,故X的化学式为FeC2O42H2O。答案:(1)FeO(2分) (2分)(2)FeC2O42H2OFeOCO CO2 2H2O(2分)3(4分)(2019嘉兴选考教测)某学习小组按如图装置探究NaHCO3与Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)装置D中NaOH溶液的作用是_。 (2)下列说法正确的是_。A装置C中发生的主要反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2;2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B反应结束时,先停止加热,再将E中导管移出水面C装置E中收集到的气体,可使带火星的木条复燃(3)反应后,证明装置A中剩余固体中含有少量Na
6、HCO3的方法是_ (要求写出相应的操作、现象及结论)。解析:(1)装置D中NaOH溶液的作用是吸收未与Na2O2反应的CO2。(2)水蒸气经过装置B被除去,所以装置C中发生的主要反应是CO2与Na2O2的反应,A项错误;反应结束时,应先将E中导管移出水面,再停止加热,以防止倒吸,B项错误;装置E中收集到的气体主要是CO2与Na2O2反应产生的O2,O2可使带火星的木条复燃,C项正确。答案:(1)吸收(多余的)CO2(1分)(2)C(1分)(3)取适量反应后固体,加水溶解,滴加过量BaCl2或Ba(NO3)2溶液,充分反应后静置,取上层清液滴加少量NaOH溶液,有白色沉淀生成,证明剩余固体中含
7、NaHCO3(2分)4(4分)已知:2NaOHCl2=NaClONaClH2O。标准状况下,H2与Cl2的混合气共2.24 L,光照充分反应后,用NaOH溶液充分吸收。(1)消耗NaOH物质的量的最大值为_mol。(2)如图,横坐标表示原混合气体中H2的体积分数,纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量,请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。解析:(1)当n(Cl2)0.10 mol时,消耗的NaOH最多。根据Cl2与NaOH反应的化学方程式可求出消耗NaOH的物质的量的最大值为0.20 mol。(2)n(H2)n(Cl2)0.10 mol,当H2的体积分数为50%,时,H2
8、与Cl2恰好完全反应生成0.10 mol HCl,则n(NaCl)0.10 mol;当H2的体积分数小于50%时,n(HCl)2n(H2),剩余的n(Cl2)0.10 mol2n(H2),则 n(NaCl)2n(H2)0.10 mol2n(H2)0.10 mol,所以当H2的体积分数小于50% 时,得到NaCl的物质的量始终为0.10 mol;当H2的体积分数大于50% 时,由于多余的H2与NaOH不反应,故随着H2体积分数的增大,NaCl的物质的量会减小,当H2的体积分数为75%、100% 时,NaCl的物质的量分别为0.05 mol、0 mol,据此可画出图像。答案:(1)0.20(2分)
9、(2)如图所示(2分)5(10分)CO和CO2的处理和利用是化学工业重要的课题。(1)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,在适当的催化剂存在下,可发生反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。在830 时,在催化剂存在下,0.1 mol CO2和0.1 mol H2在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中发生上述反应,20 min后达到平衡,测得CO2的转化率为50%,反应吸收的热量为a kJ。可以判断该反应已经达到平衡的是_。Av(CO)v(CO2)B断开HO键的物质的量与断开CO2中C=O键的物质的量相同C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中气体的平均相对分
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