（通用版）2020高考化学二轮复习题型二无机综合——化工流程综合题的研究逐空突破教案

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1、无机综合化工流程综合题的研究逐空突破常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写1化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。(1)在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。(2)在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合价。分析(1)在Na2O2中，Na失去一个电子，则为1价；O中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子对不计算化合价，故为1价。(2)N2H4其结构式为每个

2、氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间的共用电子对不计算化合价，故N为2价，H为1价。2化学用语中的“单词”化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。(1)化学式书写的技巧直接记住：如氨气(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。根据名称写：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)。根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。(2)注意事项遵循习惯写法，NH3、CH4负化合价在前。由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如：N2O4不能写成“NO2”，苯C6H6不能写成“CH”。3电子式“电子式”书写

3、的一般程序(1)一判断首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)二注意共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“”。根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。1分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(OH)_；(2)氨气(NH3)_；(3)次氯酸(HClO)_；(4)Na2O2_；(5)NaH_；(6)NaBH4_；(7)NH4H_。答案(1)(2)(3)(4)(5)NaH(6)(7)2写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：(1)ClO2_(2)HClO4_(3)KClO3

4、_(4)NaClO2_(5)NaClO_答案(1)二氧化氯4(2)高氯酸7(3)氯酸钾5(4)亚氯酸钠3(5)次氯酸钠13无机含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的氧化物称为该酸的酸酐，如CO2为碳酸的酸酐。根据题目要求填空：(1)硝酸酸酐的化学式为_，其中氮的化合价为_，属于_(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。(2)已知N2O3是亚硝酸的酸酐，亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是：_、_。(3)N2O4中氮的化合价为_，将N2O4通入足量水中产物的化学式及物质类别分别为_、_。(4)KCN的名称_，电子式_，碳的化合价为_。(5)联氨(N2H4)的电子式_，氮的化合价为_。答案

5、(1)N2O55酸性氧化物(2)HNO2NaNO2(3)4HNO3(酸)NO(不成盐氧化物)(4)氰化钾2(5)24工业上曾用电石(CaC2)与水反应制取乙炔(CHCH)。(1)CaC2和乙炔(CHCH)中碳原子均满足8电子稳定结构，分别写出二者的电子式：_、_。(2)CaC2与水反应的化学方程式为_。答案(1)(2)CaC22H2O=Ca(OH)2C2H25O形成的原子团有很多，如：O2、O、O。(1)分别写出O2、O的电子式：_、_。(2)离子化合物O2PtF6中含有O，则铂元素的化合价为_，它可由PtF6O2=O2PtF6反应制得，其中氧化剂是_(填化学式)。答案(1)(2)5PtF6常

6、考题空2陌生方程式的书写一、陌生非氧化还原反应方程式的书写运用“证据推理符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。(2017全国卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。解题思路第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主

7、要以TiOCl形式存在，则O3OCl。第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl右边生成Fe2：FeTiO3ClTiOClFe2。左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H，右边生成H2O：FeTiO3HClFe2TiOClH2O。依据右边有4个氯原子，可知左边Cl前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H的化学计量数为4，H2O前的化学计量数为2。答案FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O解析反应物有FeTiO3，由生成物有TiO

8、Cl可知，反应物中还含有Cl，生成物中还有Fe2，注意酸性条件，用H平衡电荷，配平。题组一根据“广义”的水解书写方程式1写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_。答案SOCl2H2O=SO22HCl2一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_。答案NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO3常用尿素CO(NH2)2除去工业酸性废水中的Cr3，流程为：完成该转化的离子方程式：_。答案2Cr33CO(NH2)29H2O=2Cr(OH)33CO26NH广义水解原理广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别

9、离解成两部分，再重新组合成新的物质。题组二根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式4根据要求完成下列化学方程式：(1)25，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4Ka15.36102Ka25.35105HFKa6.31104则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_。(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：_。解题思路(1)判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O电离出H的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。(2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。答案(1)H2C

10、2O4F=HFHC2O(2)Na2B4O7H2SO45H2O=Na2SO44H3BO3解析(1)由Ka可知酸性：H2C2O4HFHC2O。5工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：_。答案KAlSi3O84HClH2O=KClAlCl33H2SiO3(胶体)题组三应用“平衡转化”思想书写方程式6沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_。解题思路该反应的微观平衡移动过程如下：答案Co22HCO=CoCO3CO2H2O7如下图，写出制备CaO28H2O的化学方程式：_。答案CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28

11、H2O2NH4Cl解析氨水中和溶液中的H，促进Ca2与H2O2反应生成CaO28H2O沉淀。题组四根据对热稳定性的理解书写方程式8Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：_。解题思路Li2FeSiO4可看作Li2SiO3FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。答案Li2CO3FeC2O42H2OSiO2Li2FeSiO4CO2CO22H2O9“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O

12、5)，写出该反应的化学方程式：_。答案2NH4VO3V2O52NH3H2O解析联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写1熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2、H2O、OHSO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO22.新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧以2017年全国卷28题(2)为例予以说明。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)

13、制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。第一步：书写“主干物质”：即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。As2S3O2H3AsO4S第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。223524H346第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。2As2S35O26H2O=4H3AsO46S注意(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H，碱性条件用OH调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑。(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样

14、有效。题组一氧化还原反应方程式的书写1(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)3H2O=Cl6VO6H2NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量

15、ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_。解题思路(1)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。(2)结合图示可知尾气中的ClO2在反应中被还原为ClO，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。答案(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O32017北京，27(1)SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理：(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和

16、CO2，该反应的化学方程式：_。(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。答案(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO2(2)8NH36NO27N212H2O(3)2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4解析本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2)暗示尿素CO(NH2)2水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和CO2，结合原子守恒即可正确书写方程式。(2)反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，为氧化还原反应。

17、根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。(3)SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。题组二电极产物的判断与电极反应式的书写4下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。(1)请写出该电池的正极反应式：_。(2)生产中可分离出的物质A的化学式为_。答案(1)N26e8H=2NH(2)NH4Cl解析(1)根据氧化还原反应原理，首先确定N2在反应中作氧化剂，因而参与正极反应，再根据盐酸介质

18、知产物应该为NH，从得失电子守恒和电荷守恒及原子守恒三个角度可以确定其电极反应式。(2)由于电池工作中有NH4Cl生成，所以生产中可分离出的物质为NH4Cl。5SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(1)甲图中A电极上的反应式为_。(2)甲图中B与乙图_(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na向_(填“Y”或“W”)中移动。(3)该电解池阴极的电极反应式为_；阳极的电极反应式为_。答案(1)SO22H2O2e=4

19、HSO(2)DY(3)2HSO2e=2SOH2HSOH2O2e=SO3H解析(1)从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极，失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为SO22H2O2e=4HSO。(2)甲图中A为负极，B为正极，因为乙图中C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明氢元素化合价降低生成氢气，所以C极为阴极，连接电源的负极，即A连接C，B连接D；进行电解时乙图中钠离子向阴极移动，即向Y中移动。(3)阴极是亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子和氢气，电极反应式为2HSO2e=2SOH2。右侧为阳极室，电极反应式为HSOH2O2e=SO3H。书写陌生电极反应式的基本思路(1)确

20、定电极反应物与产物：想原理，定物质；(2)确定电子转移的数量：标变价，算数目；(3)配平电极反应式：补全物，思介质。常考题空3物质的转化与跟踪1流程图结构特点2流程图中物质的转化与跟踪(1)循环物质的确定从流程图上看：箭头回头；从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生(在滤渣或滤液中寻找)。(2)副产品的判断从流程图上看：支线产品；从制备的目的上判断：不是主产品。(3)滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：反应过程中哪些物质(离子)消失了？所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。1

21、二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为_。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式：_。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子反应方程式：_。答案(1)6(2)SiO24FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S

22、(3)MoS2H=MoS3H2S解析(1)根据化合价原则，钼酸铵(NH4)2MoO4中Mo的化合价为6。(2)氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式为MoS2H=MoS3H2S。2(2019太原调研)“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如

23、下：回答下列问题：(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_。(2)“一酸两浸”中的酸是_(填化学式)。(3)实际工业中“酸浸”“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。(4)“滤液B”的主要溶质有_(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是_。(5)“电解”时阳极的电极反应式为_。答案(1)3(2)HCl(3)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2(4)AlCl3、NaCl

24、促进Al3、Fe3水解生成聚合氯化铝铁(PAFC)(5)2Cl2e=Cl2解析(1)由Fe2(OH)xCl6x中元素化合价代数和等于零求得铁元素的化合价为3。(2)由最后产品含有氯元素分析可知，此酸是盐酸。(4)生成的Na2SiO3、NaAlO2经盐酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化铝溶液、氯化钠溶液；加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁。3NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1)

25、NaAlH4中氢元素的化合价为_。(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为_(填化学式)。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：_。(4)实验前要保证NaH与AlCl3反应的装置干燥，其目的是_。答案(1)1价(2)Fe2O3、MgO(3)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO(4)防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应解析(1)四氢铝钠中氢元素显1价。(2)试剂A为强碱，将铝元素转化成偏铝酸盐，由于试剂A中溶质的阴离子和阳离子所含电子数相等，则试剂A为氢氧化钠。滤渣1的主要成分是二氧化硅，滤渣2的主要成分是氢

26、氧化铁和氢氧化镁，在空气中灼烧生成氧化铁、氧化镁。(3)偏铝酸钠和碳酸氢钠反应类似于较强酸制备较弱酸。(4)NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应。常考题空4控制反应条件1如何加快反应速率，提高“浸出率”？_。答案将原料粉碎；适当加热；充分搅拌；适当提高浸取液的浓度等2化工流程中(1)调溶液pH的一般作用是什么？_。(2)调溶液pH常用的试剂有哪些？_。答案(1)常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定金属离子以氢氧化物沉淀出来(2)调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物还有酸性气体(二氧化硫)、稀盐酸或稀硫酸等1已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH

27、如下表所示。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，采取的措施是_。答案先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH至3.7pH8.3解析控制溶液的pH：通过控制溶液的酸碱性使其中的Fe3形成氢氧化物沉淀。2(1)由折线图分析产生三硫化钼沉淀的过程中应选择的最优温度和时间是_。(2)利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因(流程见下图)：_。答案(1)40，30min(2)温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液中c(H)下降，都不利于反应正向进行解析(1)由

28、图像分析可知，在40时的产率比其他温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40、30min。(2)(NH4)2MoS4与盐酸反应的离子方程式为：MoS2H=MoS3H2S，如果温度太低不利于H2S逸出，温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H)下降，都不利于反应正向进行。3已知萃取剂A、B的pH对钴、锰离子萃取率的影响如下图。为了除去Mn2，应选择萃取剂_(填“A”或“B”)。答案B解析加入萃取剂的目的是除去Mn2。据图可知，选择萃取剂B时，Mn2的萃取率高，而Co2的萃取率低，可以除去Mn2。4泄盐(MgSO47H2O)是一种中药药剂，还可用于制革、

29、肥料、瓷器、印染料等工业。在实验中，一种利用某工业的废渣主要成分是Mg(OH)2，杂质为FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产泄盐的流程如下：已知：部分氢氧化物沉淀的pH如下表。氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.79.63.7完全沉淀的pH3.711.14.7Al(OH)3在pH7.8时开始溶解，pH10.0时完全溶解。回答下列问题：(1)写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法_。(2)“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)。(3)写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式：_。(4)加入NaOH溶液“调节pH”的操作中pH的范围为_，高温加热“滤渣2”可得

30、到_(写化学式)。(5)“一系列操作”是指_。答案(1)适当增大硫酸浓度、升高浸取液温度、将废渣粉碎为粉末状(写出两种合理答案即可)(2)SiO2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(4)4.7pH7.8Fe2O3、Al2O3(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥解析(2)SiO2不能溶解在稀硫酸中，故以滤渣的形式存在。(3)“酸浸”时，FeCO3溶解生成Fe2，“氧化”操作中Fe2被H2O2氧化为Fe3，故离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。(4)根据已知信息可知调节pH为4.77.8可使溶液中的Fe3、Al3以氢氧化物沉淀的形式析出，Fe(OH)3、Al(O

31、H)3受热分解分别生成氧化物Fe2O3、Al2O3。(5)“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。5六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下：请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_，适当加热可以提高反应的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：其一是避免氨水挥发，降低反应物浓度，其二是_。(2)反应得到Na3AlF6和废液，废液用于反应_(填“”或“”)循环利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是_。(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应)。根据上述实

32、验结果，最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是_。答案(1)(NH4)2SiF64NH3H2O=6NH4FH2SiO3H2O避免NH4F水解程度增大而损失(2)NH4F水解生成HF，HF腐蚀玻璃(3)60、60min、2.0解析(1)氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。温度高，氨水挥发加快、NH4F水解程度增大，因此选择合适温度。(2)反应为NaAlO22H2O6NH4F2NaOH=Na3AlF66NH3H2O，废液中氨水可以用作反应的反应物。NH4F发生水解生成HF，HF能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。(3)从图像看出，应选择产率最高的条件。常考题空5流程图中有关物质分离操作的精准解答1常用的物质分离操作有哪些？_。答案萃取分液、蒸馏、过滤、结晶、重结晶、升华、分