(通用版)2020版高考化学二轮复习专题突破练3离子反应(含解析)
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1、专题突破练3离子反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019江苏泰州期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-C.0.1 molL-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-2.(2019湖南岳阳质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H
2、2OB.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2OD.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2OHClO+NaHSO33.(2019安徽合肥调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-B.0.1 molL-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4.(20
3、19江西赣州南康中学月考)下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+6H+2S+3H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时:Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2OD.含一定量Ba(OH)2的溶液与含等物质的量NaHSO4的溶液混合:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O5.(2019江苏南通海安高级中学月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用
4、孔雀石制备硫酸铜的第一步是用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是()A.加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B.加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-C.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-6.(2019福建华安一中月考)下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+CuS+H2SB.将NO2气体通入H2O中:3NO2+H2O2H+NO3-+O2C.ICl
5、和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD.1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-7.(2019山东济南莱芜期末)离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应8.(2019辽宁辽河二中期末)某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、S
6、O42-。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A.废水含有Na+,不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-9.(2019山东微山一中月考)甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是()A.甲为HCl,乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3-、SO42-C.向甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中10.(2
7、019山东青岛二中质检)pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断不正确的是()A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 molL-1二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019
8、山东新泰二中月考)(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等。取该溶液进行如下实验。用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)在实验中,下图所示的操作中正确的是(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。
9、(3)写出与和两个实验相关的离子方程式:;。12.(14分)在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验、和必要
10、计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(molL-1)(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:。13.(2019辽宁大连模拟)(14分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液,产生沉淀
11、的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有种。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。检验气体X的方法是;沉淀Z的化学式为。(3)写出实验的图示中BC段对应反应的离子方程式:。(4)A点对应的固体质量为 g。(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为 molL-1。参考答案专题突破练3离子反应1.A解析 A项中各离子与H2SO4不发生反应,且组离子之间也不反应,所以该组离子在H2SO4溶液中能大量共存,正确;AlO2-与H+能发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3,所以H+在NaAlO2溶液中不能大量共存,
12、B项错误;SO32-具有还原性,ClO-具有氧化性,SO32-和ClO-之间能发生氧化还原反应,所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存,C项错误;Ba(OH)2与HCO3-能发生反应Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+2H2O+CO32-,所以HCO3-在Ba(OH)2溶液中不能大量共存,D项错误。2.C解析 氢氧化铁胶体中加入HI溶液,发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,故A错误;用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O+2OH-,故B错误;用稀硝酸可除去试管内壁上的银,反应的离子方程
13、式为3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O,故C正确;NaClO溶液具有氧化性,能将正四价的硫氧化为正六价,当SO2气体过量时,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O2H+SO42-+Cl-,故D错误。3.D解析 能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或碱性,HCO3-不能大量存在,故A错误;0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中的ClO-能将I-氧化为I2,故B错误;能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,酸性溶液中Fe2+与NO3-不能大量共存,故C错误;加入KSCN显红色说明溶液中有Fe3+,Fe3+与Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子不反应,能大量共存,故正确。4.B解析 N
14、a2S2O3溶液与稀硫酸的反应为氧化还原反应,Na2S2O3中一部分S的化合价升高,另外一部分降低,离子方程式为S2O32-+2H+S+SO2+H2O,故A错误;因为Na2CO3溶液是饱和的,通入过量CO2发生反应生成的NaHCO3会析出,离子方程式为CO32-+H2O+CO2+2Na+2NaHCO3,故B正确;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=14时发生反应Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,当n(Fe)n(HNO3)=38时发生反应3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O,所以当n(Fe)n(HNO3)=12时应该生成Fe3+和Fe2+,故C错误;Ba(O
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