(通用版)2020版高考化学二轮复习题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B(含解析)
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1、题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:Ar,Co2+有个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂,配位体NO2-的中心原子的杂化形式为,空间构型为。大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大键可表示为66),则NO2-中大键应表示为。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
2、配合物Cu(En)2SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为,铜的原子半径为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu的密度为gcm-3(列出计算式即可)。2.(2019湖北武汉外国语学校一模)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62 427.13 659.725 025.832 826.7R495.84 5626 910.39 54313 354S577.51
3、 816.72 744.811 57714 842T1 402.32 8564 578.17 475.09 444.9U2 080.73 952.36 1229 37112 177(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号),S元素最可能是区元素。(2)基态Q元素原子的价电子排布式为。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为;同周期中第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种。(3)化合物RT3中化学键类型为,RT3的阴离子的几何构型为。(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是。A.硼B.铍C.锂D.氦E.碳(5)R的某种氧化物X晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.
4、566 nm,X的化学式为;列式并计算晶体X的密度。3.(2019广东广州天河二模)碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:(1)将乙炔(C2H2)通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。乙炔分子中键与键个数比值为,基态Cu+核外电子排布式为,Cu(NH3)2Cl中化学键类型为。(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N(填“”“HNO2,试着从结构上解释其原因 。(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC
5、2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为,已知CaC2晶体的密度为2.22 gcm-3,该晶胞的体积为 cm3。参考答案题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B1.答案 (1)3d74s23(2)sp2V形34(3)CuON乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(4)12464(22a10-7)3NA解析 (1)Co为27号元素,根据构造原理可知其电子排布式为Ar3d74s2,Co2+电子排布式为Ar3d7,3d7轨道上有3个未成对的电子。(2)NO2-中心原子N原子价层电子对数为3,故杂化轨道数为3,所以N原子的杂化方式为sp2杂化,空间构型为V形;NO2-中参
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