（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训10第7题电解质溶液（含解析）

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1、题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 molL-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b2.已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH=1B.该体系中有C

2、aF2沉淀产生C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=110-8。下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-3 molL-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.浓度均为0.1 molL-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1 HA溶液与

3、0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 时,向10 mL 0.1 molL-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的HCl溶液,溶液的AGAG=lgc(H+)c(OH-)变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.若a=-8,则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小5.(2019湖南师大附中高三月考)若往20 mL 0.01 mo

4、lL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)c(NO2-)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)6.(2019河南南阳第一中学高三质检)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a7.(2019河南开封一模

5、)常温下向10 mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL-1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()A.ac点,溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液存在c(NH4+)c(R-)c(H+)c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同8.(2019安徽A10联盟高三开年考试)常温下,向20 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是()A.F点溶液显

6、中性B.若G点由水电离出的c(OH-)=2.2410-6 molL-1,则Ka(CH3COOH)110-6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.E点由水电离的c(H+)=10-3 molL-1参考答案题型特训10第7题电解质溶液1.B解析 根据物料守恒0.1molL-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=0.2molL-1,故A错误;氨水是弱碱溶液,若a+b=14,pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后氨水过量,故B正确;0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH

7、溶液等体积混合,溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa,由物料守恒和电荷守恒可得到2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故C错误;pH相同的三种溶液,NH4HSO4是强酸的酸式盐,c(NH4+)最小,NH4Cl、(NH4)2SO4溶液因为铵根水解呈酸性,pH相同,所以c(NH4+)相同,故c(NH4+)大小关系为=,故D错误。2.B解析 HF为弱电解质,不能完全电离,因此0.1molL-1HF溶液中c(H+)1,故A错误;向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液,刚混合时溶液中c(H+)=c(F-)=3.610-40

8、.1molL-1=610-3molL-1,c(Ca2+)=0.1molL-1,则c2(F-)c(Ca2+)=3.610-50.1=3.610-61.4610-10,则该体系中有CaF2沉淀产生,故B正确;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故C错误;溶液中存在电离平衡HFH+F-和溶解平衡CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,则c(H+)浓度增大,故D错误。3.D解析 溶液中c(OH-)c(H+)=110-8,由KW=c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10

9、-3molL-1,酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)=10-11molL-1,故A错误;由于HA是弱酸,pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒可得c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B错误;浓度均为0.1molL-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,说明HA电离大于NaA的水解,c(A-)c(Na+)c(HA),故C错误;0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,存在的阳离子是H+、Na+,阴离子有A-、OH-,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(A-

10、)+c(OH-),故D正确。4.B解析 a点表示0.1molL-1一元弱碱XOH溶液,若a=-8,则c(OH-)=10-3molL-1,所以Kb(XOH)c(X+)c(OH-)c(XOH)=10-310-30.1=10-5,故A正确;两者恰好反应时,生成强酸弱碱盐,溶液显酸性。M点AG=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶质为XOH和XCl,两者不是恰好完全反应,故B错误;若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正确;M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度先增大,然后XCl溶液中再加

11、入盐酸,水的电离程度又减小,所以从M点到N点,水的电离程度先增大后减小,故D正确。5.B解析 HNO2的电离是吸热过程,温度越高电离平衡常数越大,而c点温度高于b点,所以电离平衡常数c点b点,故A正确;b点得到HNO2和NaNO2的混合溶液显酸性,说明电离大于水解,所以离子浓度大小为c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B错误;c点温度最高,说明两者恰好完全反应,而cd温度降低,说明溶液中以盐的水解为主,所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正确;d点混合溶液中当c(NaOH)较大时,得到NaOH和NaNO2的混合溶液,所以离子的

12、浓度为c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+),故D正确。6.B解析 H2S为二元弱酸,分步电离,H2S溶液中存在平衡H2SH+HS-、HS-H+S2-、H2OH+OH-,因此pH=5的H2S溶液中,c(H+)=110-5molL-1c(HS-),故A错误;加水稀释促进NH3H2O电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的110,其pH=b,则aH2CO3HClO,根据盐类水解规律:组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,则pH越大,故pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液中溶质

13、的浓度由大到小为,即c(Na+)大小为,故D错误。7.B解析 根据图像可知ab点,溶液的导电能力增强,bc点溶液的导电能力减弱,说明从ac点溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是离子总数目在整个过程中一直在增大,A错误;根据图像可知b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(R-)+c(OH-),可得出c(NH4+)=c(R-),B正确;根据图像可知c点溶液的pH7,说明c点溶液中离子浓度c(OH-)c(H+),C错误;由曲线起点的pH可知HR为弱酸,b点溶液的pH=7时溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离,而

14、c点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生OH-会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度bc,D错误。8.C解析 氢氧化钠抑制水的电离,向氢氧化钠溶液中加入醋酸,对水的电离的抑制作用逐渐减弱,当溶液为醋酸钠溶液时,水的电离程度最大,所以G点为醋酸钠溶液,从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性。F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性,故A错误;若G点由水电离出的c(OH-)=2.2410-6molL-1,根据醋酸根离子水解的离子方程式可知,溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH-),醋酸钠的浓度为0.005molL-1,则醋酸根离子的水解平衡常数为2.2410-62.2410-60.005110-9,则Ka(CH3COOH)=KW10-9110-5,故B错误;H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),则根据电荷守恒有c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),故C正确;E点为氢氧化钠溶液,氢氧化根离子浓度为0.01molL-1,则溶液中水电离的氢离子浓度为10-12molL-1,故D错误。6