（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训6第4题化学实验基础（二）（含解析）

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1、题型特训6第4题化学实验基础(二)1.(2019重庆西南师大附中月考)下列实验能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的AF2、I2分别与H2反应比较氟、碘的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-2.(2019浙江温州质检)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色反应生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的

2、溶液置于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析3.(2019天津三校联考)下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是()选项实验操作实验结论或实验目的A向KMnO4分解实验的试管中加适量浓盐酸,加热清洗试管内壁附着的MnO2B向2支盛有4 mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.01 molL-1和2 mL 0.02 molL-1 H2C2O4溶液根据

3、溶液褪色所需时间,探究反应物浓度对化学反应速率的影响C用洁净的铁丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中一定有Na+,可能有K+D将苯、液溴和铁粉混合后,将产生的气体先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pHKsp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀硫酸,溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HClOSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量

4、的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成铜锌原电池加快了制取H2的速率参考答案题型特训6第4题化学实验基础(二)1.A解析 F2、I2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3H2O反应生成氢氧化镁白色沉淀,AlCl3与NH3H2O反应生

5、成氢氧化铝白色沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,B项错误;测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能说明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高价,不能比较,C项错误;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,气体可能为SO2或Cl2,若气体为SO2,该溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能检验溶液中是否含有SO32-,D项错误。2.C解析 因乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应,应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶,除去乙醇,防止乙醇干扰实验,再用高锰酸钾溶液检验乙烯,故A错误;要

6、检验淀粉水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸,故B错误;无色无味气体为二氧化碳,可说明含CO32-或HCO3-,故C正确;HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故D错误。3.B解析 浓盐酸在加热的条件下,可以与MnO2反应生成可溶于水的MnCl2,故A正确;根据酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式可知,1mol高锰酸钾可以与2.5mol草酸反应,显然两支试管中高锰酸钾都是过量的,两溶液都不会褪色,故达不到实验目的,B错误;由于K元素的焰色反应是紫色,容易被黄色覆盖,难以观察,需要透过蓝色钴玻璃观察,所以观察到火焰颜色是黄色说明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正确;

7、产生的气体通入四氯化碳是为了吸收挥发出来的Br2,再通入水中,所得溶液显酸性,说明生成了HBr气体,即发生了取代反应,故D正确。4.C解析 反应中硝酸银过量,分别生成白色沉淀氯化银和黄色沉淀碘化银,不能证明Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系,故A错误;酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,溶液颜色基本不变是由于Fe3+的量较少的原因,故B错误;在KI溶液中滴加少量氯水,氯气将碘离子置换出来,再加入CCl4,充分振荡,发生萃取,液体分层,下层溶液呈紫红色,能够说明氯的非金属性比碘强,故C正确;次氯酸钠溶液具有漂白性,无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,故D错误。5.D解析

8、 品红褪色是氯气与水反应生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;加热打磨过的铝箔时由于在表面生成熔点更高的氧化铝,内部的铝熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确。6.C解析 盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为HCl亚硫酸,不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较相应元素的非金属性,A错误;由于氧化性Fe3+Cu2+,加少量Fe,先发生反应2Fe3+Fe3Fe2+,因此不能确定X中是否含Cu2+,B错误;氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3+AgFe2+Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,FeCl3溶液清洗得干净,C正确;加Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表现强的氧化性,将Zn氧化为Zn2+,HNO3被还原为无色的NO气体,因而可加快反应速率,故不能证明形成铜锌原电池加快了制取H2的速率,D错误。4