（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训4第3题（二）元素化合物框图推断（含解析）

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1、题型特训4第3题(二)元素化合物框图推断1.(2019山东潍坊教科院高考模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子序数是X和Z原子序数之和的14,Y元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是Z元素的两种常见氧化物,乙和丁是X元素的两种常见同素异形体,0.005 molL-1戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是()A.Y、Z两元素形成的化合物属于共价化合物B.W、Z分别与X元素形成的化合物都是大气污染物C.Y、Z的简单离子均能促进水的电离D.W、Y、Z的单质在空气中燃烧所得产物都是纯净物2.(2019广州外国语学校高三第

2、一次热身考试)现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径:WYXB.化合物乙是强电解质C.化合物WY2可作漂白剂D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃3.(2019河北省武邑中学高三期末)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下

3、图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.稳定性:ACC.反应和均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物4.(2019天津十二重点中学高三联考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。下列说法正确的是()A.同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种C.0.1 mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.2041023D.e和f含化学键类型相同5.(2019甘肃天水一中高三质检)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

4、依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05 molL-1丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:WXYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M6.(2019湖北黄梅一模)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是()A.原子半径的大小:mqnpB.元素非金属性:qnp

5、C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D.n的氧化物的水化物一定为强酸7.(2019湖南永州二模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体,甲为单质,乙为红棕色气体。上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是()A.沸点:WXB.原子半径:DCBAC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物8.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙

6、、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小:XZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存参考答案题型特训4第3题(二)元素化合物框图推断1.C解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,结合甲和丙是Z元素的两种常见氧化物,乙和丁是X元素的两种常见同素异形体,0.005molL-1戊溶液的pH=2,可知戊为硫酸、丙为SO3、甲为SO2、乙为O3、丁为O2,则X为O、Z为S。其中W的原子序数是X和Z原子序数之和的14,W的原子序数为(8+16)14=6,可知W为C;

7、Y元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知,Y为Mg。Y、Z两元素形成的化合物为MgS,属于离子化合物,故A错误;二氧化碳不是大气污染物,故B错误;镁离子、硫离子都可水解,可促进水的电离,故C正确;碳可燃烧生成一氧化碳、二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氮化镁、氧化镁等,故D错误。2.B解析 由常见单质的转化关系可知,X单质和Y单质均能与Z单质发生化合反应分别生成乙和甲,X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质,由甲常温下呈液态,X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知,X为F、Y为O、Z为H、甲为H2O、乙为HF。由W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知,W是Cl。

8、电子层数越大,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Cl-O2F-,故A正确;化合物乙是HF,其为弱电解质,故B错误;化合物ClO2具有强氧化性,可作漂白剂,故C正确;HF溶于水得到氢氟酸,氢氟酸能蚀刻玻璃,故D正确。3.C解析 短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O三种元素原子半径:COH,A不正确;氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性H2OCH4,B不正确;反

9、应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳也是吸热反应,所以C正确;H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D不正确。4.D解析 由题中转化关系和条件可知,b是10电子分子,则b为H2O,a应为氯化钠,题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d为单质,且两者能反应生成18电子的物质g,应为HCl,d还可以与e反应,由此推出d是Cl2,c是H2,g为HCl,Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,所以f为NaClO。短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H、O、Na、Cl。e为N

10、aOH,其水溶液为强碱溶液,而f为NaClO,水解显碱性,则同温同浓度的两种溶液中,前者pH大,A项错误;含O、H、Cl三种元素的化合物较多,如HClO、HClO3、HClO4等,B项错误;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,则0.1mol的Cl2参加反应时,转移电子数为6.021023,C项错误;e为NaOH,f为NaClO,两者所含化学键均为离子键和极性键,D项正确。5.C解析 0.05molL-1丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸,应为H2SO4。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则K应为SO2,可知乙为O2,L为H2O。甲是常见固体,且为单质

11、,M由浓硫酸与甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H,X为C,Y为O,Z为S。同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小,CO,故A错误;同主族元素,从上到下非金属性减弱,OS,故B错误;化合物COS由非金属元素组成,只含共价键,故C正确;K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。6.B解析 甲为黄绿色气体,应为Cl2,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,则M为NH3,Q为离子化合物,则N为HF,Q为NH4F,由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期,核电荷数越大原子半径越小,F、Cl同主族,核电荷数越大原子半径越大,H是原子半径最小的元素,则原

12、子半径的大小ClNFH,故A错误;F的非金属性最强,N的非金属性强于H,元素非金属性FNH,故B正确;NH4F溶液能腐蚀玻璃,不能保存在细口玻璃试剂瓶中,故C错误;N的氧化物的水化物可能是HNO3,也可能是HNO2,HNO2是弱酸,故D错误。7.A解析 乙为红棕色气体,则乙是NO2。Y为淡黄色固体,Y是Na2O2。Y与W反应生成甲,所以甲是O2,W是H2O,甲与Z生成NO2,所以Z是NO。X与O2生成NO,所以X是NH3,因为A、B、C、D的原子序数依次增加,所以A、B、C、D分别是H、N、O、Na。相对分子质量H2ONH3,且H2O分子和NH3分子都可以形成氢键,所以沸点H2ONH3,故A项

13、正确;同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,所以原子半径DBCA,故B项错误;C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,故C项错误;A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3),也有离子化合物(如NH4NO3),故D项错误。8.A解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化,则Y元素是Al,甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,因此戊是双氧水。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。则丁和戊分别是H2O和H2O2,因此其中所含元素种类相同,A正确;核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径XY,B错误;非金属性越强,氢化物的还原性越弱。非金属性是OS,则气态氢化物的还原性XZ,C错误;铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者反应生成氢氧化铝和硫化氢,D错误。6