（全国通用）2020版高考化学二轮复习单科标准练4（含解析）新人教版

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1、单科标准练(四)(分值：100分，建议用时：50分钟)(对应学生用书第188页)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒CA项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解

2、导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 时，向1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NAB常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A根

3、据电荷守恒可知n(NH)n(Cl)0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7NA 个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2 混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。9马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、R2代表H，OH或OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是 ()A若R代表OH，R1、R2代表H，则对应有机物的分子

4、式为C16H9NO7B若R代表H，R1、R2代表OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团C若R、R1、R2均代表H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应D若R、R1、R2中至少有1个代表H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)A根据碳原子的成键特点可知，R代表OH，R1、R2代表H，则对应有机物分子式为C16H9NO7，A正确；若R代表H，R1、R2代表OCH3，则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，B错误；对应有机物分子中含有羧基，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；若R代表H，R1和R2可以均为OH或OCH3，也可以分别为OH和

5、OCH3，共有四种结构，若R1或R2代表H，也分别有四种结构，则R、R1、R2有1个代表H时，最多有12种结构，还需考虑R、R1、R2中有2个H或3个H，则对应有机物的结构多于12种，D错误。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是()AY的简单氢化物的热稳定性比Z的弱BW与X的简单离子具有相同的电子层结构C化合物甲已被用作某种锂电池

6、的还原剂DZ2W是某种氧化性弱酸的酸酐CX的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na，由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCl，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为SO2，四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCl，即四种元素中含有氯元素，综上所述，推出化合物甲为SOCl2，四种元素分别为O、Na、S、Cl。11某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设

7、计装置如下图所示，下列说法正确的是()A装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。12工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混

8、合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是()A钢电极与电源的负极相连B电解过程中需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离B根据装置图，KHF2中氢元素显1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D正确

9、。13常温下，向10 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A常温下Ksp (CuS)的数量级为1035Bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na)2c(Cl)Dd点溶液中c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)D根据图像，V10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2S2，平衡时c(Cu2)c(S2)1017.6 molL1，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.

10、6 molL11017.6 molL11035.2，Ksp(CuS)的数量级为1036，A错误；Cu2单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 molL10.005 L20.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 molL10.01 L20.002 mol，则c(Cl)2c(Na)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为21，且溶液显碱性，因此c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)，D正确。第卷二、非选择题(

11、包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26(14分)(2019衡水金卷)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为3CH3CH2COOHPCl33CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。已知：相关数据如下表所示：物质密度/ gmL1沸点/性质CH3CH2COOH0.99141易溶于水、乙醇、乙醚PCl31.5776.1与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚CH3CH2COCl1.0680与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚H3P

12、O31.65200(分解)白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化图1图2回答下列问题： (1)仪器A的作用为_。(2)用图1所示装置制备CH3CH2COCl。向三颈瓶中加入18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间N2，加入8.7 mL PCl3。通入一段时间N2的作用为_。水浴加热，其优点为_。充分反应后，停止加热，冷却至室温。(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。仪器B的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL，则CH3CH2COCl的产率为_(保留三位有效数字)。 C的作用为_；若无C，将导致所测C

13、H3CH2COCl的产率_(填“偏高”或“偏低”)。解析(1)由信息知，仪器A的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。(2)由表中信息知，PCl3和CH3CH2COCl易与水反应，故通入一段时间N2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应。水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。(3)由装置图知，仪器B的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。18.5 mL CH3CH2COOH的物质的量为0.247 5 mol8.7 mL PCl3的物质的量为0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl的理论产量为0.247 5 mol；

14、实际产量为18.0 mL，物质的量为0.206 27 mol，则CH3CH2COCl的产率为83.3%。由信息知，CH3CH2COCl易水解，故C的作用为防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解。若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率偏低。答案(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率(2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应使反应物受热均匀，容易控制温度(3)蒸馏烧瓶b83.3%防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解偏低27(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱

15、式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。(3)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否

16、含有Fe2，应使用的试剂为_。A氯水BKSCN溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2和Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 2S2OI2=2IS4O则溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液

17、pH生成Al(OH)3，避免生成Fe(OH)2沉淀，则应控制溶液pH在4.47.5之间；(6)根据所给反应可得关系式Fe3S2O，所以n(Fe3)n(Na2S2O3)0.100 0 molL10.020 L0.0020 mol，溶液中铁元素的总含量为0.002 0 mol56 gmol10.020 L5.6 gL1；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。答案(1)玻璃棒、烧杯(2)4.47.5(3)2HFe2NO=Fe3NOH2O(4)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H(5)D(6)5.6偏高28(15分

18、)研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答下列问题：.煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131 kJmol1CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)Ha kJmol1查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表：化学键COHHHCHOE/(kJ/mol)1 072436414465(1)则反应中a_。(2)煤直接甲烷化反应C(s)2H2 (g)CH4(g)的H为_kJmol1，该反应在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。.合成低碳烯烃在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2C

19、O2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H128 kJmol1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示： (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是_。(4)250 时，该反应的平衡常数K值为_。.合成甲醇在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80 (5)反应前1小时内的平均反应速率v

20、(H2)为_mol/(Lh)，该温度下CO2的平衡转化率为_。.电解逆转化制乙醇(6)科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为_。解析(1)根据反应方程式CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)Ha kJmol1，可知H(1 072343644142465)kJmol1206 kJmol1；(2)，整理可得：C(s)2H2 (g)CH4(g)的H131 kJmol1206 kJmol175 kJmol1；该反应是气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式GHTS，若反应自发进行，则GHTS0，所以温

21、度较低时G0，反应自发进行；(3)由图分析可知在250 时催化剂活性最大，在低于该温度时，升高温度，催化剂活性增强；而CO2的平衡转化率却随温度的升高反而降低，是由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO2转化率降低； (4)在250 时CO2转化率为50%，根据起始时加入的物质的物质的量及反应2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)中各种物质的转化关系可知，达到平衡时各种物质的平衡浓度分别为c(CO2)0.5 molL1；c(H2)1.0 molL1；c(C2H4)0.25 molL1；c(H2O)1.0 molL1，则该温度下的化学平

22、衡常数K1；(5)化学反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)n(开始)/mol13001 hn/mol x 3x x xn(平衡)/mol y 3y y y在1 h时气体的总物质的量n(1x)(33x)xx(42x) mol，开始时总物质的量为4 mol，根据0.90，解得x0.2 mol，所以H2改变的物质的量为30.2 mol0.6 mol v(H2)0.3 mol/(Lh)；在平衡时气体的总物质的量n(1y)(33y)yy(42y)mol，开始时总物质的量为4 mol，根据0.80，解得y0.4 mol，所以CO的平衡转化率(0.4 mol1 mol)100%40%

23、；(6)CO2中的C化合价为4价，乙醇中C的平均化合价为2价，化合价降低，获得电子，所以生成乙醇的反应发生在阴极，在酸性条件下，CO2在阴极获得电子，变为乙醇，电极反应式为2CO212H12e=CH3CH2OH3H2O。答案(1) 206(2)75低温(3)该反应HOSK；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大； (2)C2O3中碳原子形成3个键，为sp2杂化；CO2中碳原子采取sp杂化，立体构型为直线型；草酸分子中有2个OH键，丁酸分子中只含有一个OH键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；CO与N2互为等电子体，结构相似，故键与键个数比

24、为21; (3)由晶胞图知，同一平面内与K距离相等且最近的K有4个，通过某一个K且相互垂直的平面有3个，故共有12个K符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有4个KO2，质量为4/NA71 g，晶胞的体积为d31030 cm3，故密度为 gcm3。答案(1) 由高能量状态跃迁到低能量状态NOSKO(2)sp2直线型 草酸分子间能形成更多氢键21(3)1236.化学选修5：有机化学基础(15分)某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下： (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。(2)

25、EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1 mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。解析由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；(4)由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个CHO、一个HCOO，苯环上有2个官能团：OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为。答案(1)O2(酚)羟基、酯基(2)酯化反应或取代反应咖啡酸乙酯- 12 -