（全国通用）2020版高考化学二轮复习单科标准练1（含解析）新人教版

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1、单科标准练(一)(分值：100分，建议用时：50分钟)(对应学生用书第179页)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Ag 108I 127第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属

2、指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.

3、5NABN2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个CH键， P4分子中含有6个PP键，故B错误；反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中n(NH)n(

4、NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟

5、基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯CA项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示

6、。下列说法正确的是 ()AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变CA极的电极反应式为 e=D当电路中有0.4 mol e转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)D原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会

7、降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()A原子半径：XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强CY的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。1325 时，体积均为100 mL、浓度均为0

8、.1 molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH)/c(H)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()Aa点由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11026Bb点溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液的pH7，且所含溶质为ROH和RClD碱性：MOHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱B没有通入HCl气体之前，通过lg 和Kwc(OH)c(H)计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lg 12，可知0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，则MOH为强碱，同理0.1 mo

9、lL1 ROH溶液中，c(OH)0.01 molL1，ROH为弱碱。通过计算a点，0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，OH来自碱中，H来自水电离，c(H)1013 molL1，水电离出来的c(H)和c(OH)相等，乘积为11026，A正确；b点加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；lg 6，c(OH)104，溶液呈碱性，c(H) c(OH)；B不正确；lg 0，c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C正确；通

10、过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26(14分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知：硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度如表所示。莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。.莫尔盐的制取(1)步骤2中加热方式为_(填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”)；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是_。(2)产品莫尔盐最后用_洗涤(填

11、字母编号)。a蒸馏水 b乙醇c滤液.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案。(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液，用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 (1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_，验证推测的方法为_。(丙)方案三：(通过NH测定)实验设计如图所示。取20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(2)装置_(填“甲”或“乙”)较为

12、合理，判断理由是_。量气管中最佳试剂是_(填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填)。a水 b饱和NaHCO3溶液cCCl4若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为_。解析.(1)步骤2中加热温度为7075 ，水浴加热可以更好地控制温度；在铁屑少量剩余时进行热过滤，可防止Fe2被氧化，同时结合已知信息知，热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出。(2)莫尔盐在乙醇溶剂中难溶，易溶于水，所以最后用乙醇洗涤，以减少产品损失。.(1)方案一利用酸性高锰酸钾氧化Fe2进行计算，方案二利用硫酸根转化成BaSO4沉淀进行计算，方案一中部分Fe2会被空气中氧气氧化，从

13、而造成测定结果偏小；检验Fe2是否被氧化成Fe3的方法是：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明Fe2已被空气部分氧化。(2)方案三利用排液体法测量气体体积，由于氨气极易溶于水，装置甲易发生倒吸，无法测量NH3的体积，故装置乙较为合理；量气管中试剂不能吸收氨气，故所选试剂最好是CCl4。根据元素守恒可确定关系式：(NH4)2SO4FeSO46H2O2NH3，则n(NH4)2SO4FeSO46H2On(NH3) mol mol，因为是从500 mL溶液中取出20 mL进行的实验，所以样品中n(NH4)2SO4FeSO46H2O25 mol，该硫酸亚铁铵样品的纯度10

14、0%。答案.(1)水浴加热防止Fe2被氧化，同时防止硫酸亚铁以晶体形式析出(2)b.(1)Fe2已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明Fe2已被空气部分氧化(2)乙甲装置会出现倒吸c100%27(15分)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。 请回答下列问题：(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以

15、HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_。(5)常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质Ag。(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电

16、极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。解析(1)需要控制反应温度且温度在80 ，适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH3)2 ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。(5)肼中氮元素的化合价为2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)n(N2H4)220.1 mol220.4 mol，则

17、m(Ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为Ag2O2e2H=2AgH2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为CO2、H。答案(1)水浴加热 (2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物，污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可 (4)Ag(NH3)2此反应为可逆反应，不能进行到底(5)43.2(6)Ag2O2e2H=2AgH2OCO2、H28(14分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质

18、。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H_，该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 MPa，则T 时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡

19、将_(选填“向左”“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(选填字母)。A增大CO的浓度B升温C减小容器体积D加入催化剂.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka12.0102Ka26.0107(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。(4)如右图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_。若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_ g。解析.(1)N2(

20、g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1，得该反应：H(564180)kJmol1744 kJmol1；H0，根据反应方程式，S0，根据GHTS，当温度处于低温下，能够自发进行。(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)起始量/mol0.40.400变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各组分的体积分数分别是、，Kp0.087 5；根据的分析，化学平衡常数K5，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，此时的浓度商仍为5，因此

21、平衡不移动；15 min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A项，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；B项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，错误；C项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，正确；D项，加入催化剂，化学平衡不移动，错误。.(3)考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO的水解常数K5.01013Ka26.0107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性。(4)考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO、SO2转化为硫酸铵，说

22、明NO转化成NH，即NO在阴极上发生反应为NO6H5e=NHH2O；阳极反应式为SO22H2O2e=4HSO，根据得失电子数目守恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的质量为4.48564/(222.4) g32 g。答案(1)744 kJmol1低温(2)0.087 5(或)不AC(3)HSO的水解常数KKw/Ka15.01013NC(4)12(5)TiNCaOKCl36.化学选修5：有机化学基础(15分)(15分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下： 回答下列问

23、题：(1)C的化学名称是_。E中的两种含氧官能团的名称_、_。(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方程式：_。(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型_、_。(4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式_。(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为621。写出符合上述条件的X的结构简式_。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。_。解析甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，根据C的结构

24、简式，溴原子取代了甲基对位上的H。B到C为卤代烃的取代反应，C到D为羟基上的H被CH3取代，生成醚键。D到E，甲基被氧化成醛基。F和G发生酯化反应。(5) X与F互同分异构体，F的分子式为C8H18O，核磁共振氢谱的峰面积之比为621，共有18个氢原子，则其个数比为1242。12表示4个处于对称位置的CH3；另不可能是醇，因为醇羟基上的H，为单独的一个峰，只能是醚，则答案为。(6)从产物得到单体，单体应为CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和CH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH，模仿E到G的过程，乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。答案(1)对甲基苯酚醛基醚键(2) (3)取代反应氧化反应- 12 -