（江苏专用）2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练（三）（含解析）

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1、15道选择题组合练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()A太阳能是一种清洁、无污染的新能源B砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素解析：选C太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能源，故A正确；砷化镓属于半导体材料，故B正确；太阳能电池能将太阳能转化为电能，故C错误；元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到

2、做半导体材料的元素，故D正确。2下列化学用语表示正确的是()A中子数为8的氮原子：NB铵根离子的电子式：C硫离子的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2解析：选BA元素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，中子数为8的氮原子，质量数为7815，故应表示为N，错误；B.铵根离子的电子式为，正确；C.硫的核电荷数为16, 硫离子的结构示意图应为，错误；D.聚丙烯的结构简式应为，错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASiO2熔点很高，可用于制造坩埚BNaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂CAl(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水DHCHO可以使蛋白质变性，可用

3、于人体皮肤伤口消毒解析：选AASiO2熔点很高，可用于制造石英坩埚，正确；B.NaOH能与盐酸反应，但 NaOH具有腐蚀性，不能用作制胃酸中和剂，错误；C.氢氧化铝胶体可用于净水，是因为氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，错误；D.HCHO有毒，不能用于人体皮肤伤口消毒，错误。4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH解析：选B

4、A0.1 molL1的氨水与Cu2反应，不能大量共存，错误；B.0.1 molL1的CaCl2溶液中Na、K、Cl、NO均不反应，能大量共存，正确；C.0.1 molL1的Na2SO3溶液中SO 能被H、NO氧化，不能大量共存，错误；D.0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO与OH反应，不能大量共存，错误。5下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()解析：选C浓硫酸不可以直接加入容量瓶进行稀释配制溶液，A错误；氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；硝基苯不溶于稀硫酸，可用分液法分离，C正确；Cu和稀硫酸不反应，应用Cu和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，

5、D错误。6在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：选B该反应的H0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol HH键和1 mol II键所需的能量小于断开2 mol HI键所需的能量，B项错误；HE(HH)E(II)2E(HI)

6、a kJmol1，故断开2 mol HI键所需的能量约为(cba)kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2 mol H2和2 mol I2不可能完全反应生成4 mol HI，因此放出的热量小于2a kJ，D项正确。7下列指定反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠溶于水产生O2：2O2H2O=O24OHB用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag4HNO=3AgNO2H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2O解析：选BNa2O2不可拆写成离子，A错误；用稀硝酸除去试管内壁的银，离子方程式

7、对，B正确；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，HClO具有强氧化性，HSO会被氧化，C错误；硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O，离子配比不正确，D错误。8六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与

8、化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物解析：选C六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径BD，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2，不能置换出Cl2，故

9、C错误；HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()解析：选A由于H2CO3酸性比HClO强，向Ca(ClO)2(aq)中通入CO2生成HClO(aq)，HClO见光分解，生成O2(g)，A正确；Cu与 H2SO4(稀)不反应，B错误；Fe2O3(s)与稀盐酸反应制得FeCl3(aq)，Cu不能置换出FeCl3中的Fe，C错误；SiO2(s)不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3(胶体)，D错误。10一种矾多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2Br

10、Cl2VCl3Br。下列说法正确的是()AVCl2存储在正极储液罐内B放电时H从左向右通过质子交换膜C充电时电池的负极与电源的正极相连D充电时阳极反应为Br2Cl2e=BrCl解析：选D根据电池反应式可知，在反应中V元素化合价升高，故VCl2存储在负极储液罐中，A错误；放电时H向正极移动，B错误；充电时电池的负极与电源的负极相连，C错误；根据电池反应式，充电时阳极上Br失电子生成BrCl，D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11根据下列图示所得出的结论正确的是()A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲线，

11、曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)C图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K1解析：选BC反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)Hlg c(CO)则c(Mg2)cadCc点，c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数Kh(n1)

12、107解析：选D氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3H2O)10 mL时溶液的pH7，说明氨水略过量，则有c(NH3H2O)c(HCl)1.0 molL1，即n1.0，A错误；由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误；c点溶液的pH7，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)0.5 molL1，C错误；由图可知，25 时，溶液pH7，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，则水解

13、平衡常数Kh(n1.0)107，D正确。15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A和2 mol的B，发生反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点时容器的体积为0.1 L。下列叙述正确的是()A由图像可知：p1p2H0B点时A2的平衡转化率为40%C点所对应的反应平衡常数K0.2D将点所对应的容器冷却到600 K，可变成点解析：选AC根据图像，升高温度，AB2的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Hp2，A正确；设反应的A2的物质的量为x mol，则 A2(g)2B2(g)2AB2(g)起始/mol1 20反应/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x则100%40%，解得：x0.5，A2的平衡转化率为100%50%，B错误；点与点的温度相同，反应平衡常数相同，由题意知点时容器的体积为0.1 L。根据B的分析，K0.2，C正确；将点所对应的容器冷却到600 K，降低温度，平衡正向移动，AB2的体积分数逐渐增大，不能变成点，D错误。- 8 -